高中化学 关于计算ph
作者&投稿：谈洁 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
1.Fe(3+)开始沉淀时的毕历pH=1.8
沉淀完全时的pH=2.8
具体的计算要涉及大学化学知识，过程如下：
Fe(OH)3←→手圆搜Fe(3+) + 3OH(-)
Ksp=[Fe(3+)]*[OH(-)]^3 （[Fe(3+)]表示Fe(3+)的物质的量浓度）
开始沉淀时的pH:
[OH(-)]=³√(Ksp/[Fe(3+)])=³√(2.8*10^-39/0.01)=6.5*10^-13(mol/L)
pOH=12.2，pH=1.8
沉淀完全时的pH:
[OH(-)]=³√(Ksp/[Fe(3+)])=³√(2.8*10^-39/10^-5)=6.5*10^-12(mol/L)
pOH=11.2，pH=2.8
2.先生成白色沉淀，然后沉淀的颜色迅速变绿、变深，最后生成红褐色沉淀
3.3d6 4s2，表示Fe的一部分电子的排布，稍微写完整点就是[Ar]3d6 4s2。s、p、d、f是电子亚层（高中不讲，但高中化学竞赛要讲）的符号，3d6表示M电子层d电子亚层有6个电腔启子，以此类推
ph 计算 高中化学~
沉淀完全时的pH=2.8
具体的计算要涉及大学化学知识，过程如下：
Fe(OH)3←→手圆搜Fe(3+) + 3OH(-)
Ksp=[Fe(3+)]*[OH(-)]^3 （[Fe(3+)]表示Fe(3+)的物质的量浓度）
开始沉淀时的pH:
[OH(-)]=³√(Ksp/[Fe(3+)])=³√(2.8*10^-39/0.01)=6.5*10^-13(mol/L)
pOH=12.2，pH=1.8
沉淀完全时的pH:
[OH(-)]=³√(Ksp/[Fe(3+)])=³√(2.8*10^-39/10^-5)=6.5*10^-12(mol/L)
pOH=11.2，pH=2.8
2.先生成白色沉淀，然后沉淀的颜色迅速变绿、变深，最后生成红褐色沉淀
3.3d6 4s2，表示Fe的一部分电子的排布，稍微写完整点就是[Ar]3d6 4s2。s、p、d、f是电子亚层（高中不讲，但高中化学竞赛要讲）的符号，3d6表示M电子层d电子亚层有6个电腔启子，以此类推
ph 计算 高中化学~
一楼错误 你没有考虑水的电离产生的氢离子
首先不管如何稀释 只要超过100倍 氢离子浓度始终为10-7
而 硫酸根浓度却和稀释倍数有关
所以稀释前氢离子浓度为10-5 则硫酸根浓度0.5*10-5
稀释后氢离子浓度为10-7 硫酸根浓度为0.1*10-7
所以稀释后溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值为1：10
浓度相等的NaOH和HCl溶液，以1 ：1的体积比（即2 ：2）相混合，那么NaOH和HCl的物质的量相等，混合后溶液PH为7。
因为可通过反应式NaOH + HCl = NaCl + H20看出相同物质的量的，会生成中性的NaCl。
设NaOH和HCl溶液的浓度为C，混合前体积分别为3V和2V
NaOH + HCl = NaCl + H20
1_______1
3CV_____2CV
从上式可以看出，NaOH过量，反应过后，剩余的NaOH的物质的量为3CV - 2CV = CV，混合后的体积就为3V + 2V = 5V ，那么（OH-）的物质的量浓度就为CV / 5V = C/5 ，溶液的pH等于12，那么pOH等于14 - 12 = 2 ，则（OH-）的物质的量浓度就为10^（-2）= 0.01 mol/L ，前后联立，可得方程C/5 = 0.01 mol/L ，C = 0.05mol/L ，原来的NaOH和HCl溶液的物质的量浓度为0.05mol/L 。
其实做这类综合性比较高的题目首先要理清思路，看题目中出现了哪些知识点，比如这题里的知识点有酸碱中和反应，过量计算，pH计算。再找到题目的突破点，比如这题里的“所得溶液的pH等于12”就是一个突破点，再顺藤摸瓜，倒推回去，就能解出答案啦。
其实你现在要多做题，多问，最好还是问老师和学习好的同学，现实里请教更容易懂进去啊~
