短周期元素R，其原子核外的电子层数为最外层电子数的一半，它可能形成常见的含氧酸根离子有： 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+...
1.(R2O4)2- 草酸根离子C2O4 2-
2.(RO4)2- 硫酸根离子SO4 2-
3.(R2O3)2- 硫代硫酸根离子S2O3 2-
4.(RO3)2- 碳酸根离子CO3 2-
亚硫酸根离子SO3 2-
可以找出答案了吧，答案是B。
co3 hco3 解释…因为短周期，又因为已知的倍数关系，可得为碳元素
R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的12，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42-，②~
R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的12，若R的电子层为1，则核外电子数为2，为He元素，He性质稳定，没有含氧酸根；若R的电子层为2，则最外层电子数为4，为C元素；若R的电子层为3，则最外层电子数为6，为S元素．A、当R可以形成①R2 O42-时，是C2 O42-，故R为C元素，C元素可以形成CO32-，故A错误；B、当R可以形成①R2 O42-时，是C2 O42-，故R为C元素，C元素不可能形成RO42-、R2O32-形式结构的离子，故B错误；C、当R可以形成②RO42-时，R为+6价，故R为S元素，S元素可以形成S2 O32-，SO32-，两者都能与H+反应，不能大量共存，故C正确；D、当R可以形成②RO42-时，R为+6价，故R为S元素，S元素可以形成S2 O32-，SO32-，不可能形成R2 O42-形式结构的离子，故D错误．故选C．
短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1，若n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，A．X元素为N或Cl，都是属于非金属元素，故A正确；B．X元素为N或Cl，可形成KNO3或KClO3，故B正确；C．氯元素形成的HClO为弱酸，故C错误；D．X元素为N或Cl，处于第二或第三周期，故D正确，故选C．
原子核外电子到底是怎样运动的
答：一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋...
元素周期表副族元素核外电子排布规律
答：（4）最外层电子数为8的元素：0族。电子排布是表示原子核外电子排布的图式之一。分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层。并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s²2s&#...
X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、R在周期表中的...
答：电子式为 ，T是Cl元素，原子数序为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应在第三周期ⅦA族，故答案为： ，第三周期ⅦA族；（2）Z和T形成的化合物为AlCl 3 ，AlCl 3 易水解生成Al（OH） 3 和HCl，反应的方程式为：AlCl 3 +3H 2 O Al（OH） 3 +3HCl↑，故答案为：AlCl 3...
X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;X 2...
答：则R为铬元素，其基态原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 或[Ar]3d 5 4s 1 。（2）结合题干信息可推知元素X、Y、Z、W分别为O、Na、Cl、Mn；因HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，故沸点：HF＞HCl。（3）O与Cl中电负性较大的是O；Cl的含氧酸盐中...
X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子...
答：选C X是周期表中原子半径最小的元素,x为H(氢）Y原子最外层电子数次外层电子数的3倍 y为O（氧）R与Y处与同一族 R为S （硫）Z、W原子的核外电子数之和等于Y与R原子的核外电子数之和 Y+R=16+8=24;Z、W可能为：F,P;Ne，Si；Na，Al ...
X、Y、R、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:元...
答：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，是能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；在第3周期元素中，R的简单离子半径最小，则R为Al；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为23-12=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色...
X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,只有一种金属,X原子核外...
答：（1）CO2 Al （2）8 HNO3(稀)+3 Cu＝2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O （3）ⅤA（1分）；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 （4） SO2+NH3·H2O＝HSO3-+NH4+ （5） Al2O3+3 C+N2==(高温） 2 AlN+3CO 不知是否是这道题 ...
元素原子的核外电子排列讨论
答：但也有例外。即全充满（如p6、d10）和半充满（如p3、d5）的情况。也就是要考虑例如在p5、p2的时候前一个亚层的一个电子可能跑到最外层使形成p6、p3的全充满与半充满的情况。这就是确定原子电子排布的完全方法。但根据是实验，如果有新的元素还因用实验的方法来确定，而不是直接用这个方法来推。
元素周期表中元素对应离子的核外电子排布的顺序
答：对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s...
Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,在短周期的所有元素...
答：Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小，则Q的原子半径最小，应为H元素，Z的原子半径最大，应为Na元素，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，应为同一周期元素，为第而周期元素，第二周期中R的一种单质的熔点最高，则...
