高一化学方程式中以水为反应物的方程式如题 谢谢了

在高一的化学中，最重要的同样也是最难的就是氧化还原反应，写方程式的时候，特别要注意： 1 2H2O2=2H2O+O2↑（其中需要MnO2做催化剂） 在双氧水中氧处于-1价，这个价的氧使非常不稳定的，因此容易发生自身氧化还原反应，即一半的氧元素被还原成为-2价的H2O，一半被氧化成为0价的氧气。根据守恒定律，有一个氧原子升一价就对应有一个氧原子降一价，所以组成水的氧原子个数和组成氧气的氧原子个数是相等的。 2 Cu+2S=Cu2S Cu作为金属，虽然很不活泼，但还是主要体现还原性，因此S被氧化成为-2价。铜有可能成为+1价也有可能成为+2价，但是在这里，S的氧化性本来就不强，Cu的还原性也不强，同时是加热，证明反应条件不剧烈，因此生成+1价的铜，同样根据守恒原理，铜升1价，S降2价，因此原子数的比例为2：1 3 2SO2+O2=SO3 这个太简单，就不说了 4 3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O 这道题的关键在于热和碱性环境，同第一题类似，S的自身氧化还原反应，由0到+4价和由0到-2价。 5 S+Na2SO3=Na2S2O3 同上题类似，S的自身氧化还原反应，由0价和+4价统一到+2价 6 S+Na2S=Na2S2 同上题类似，其实根据反应物配比的不同，Na2SX，X〉1都是可能的 7 S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 同上题类似，与要注意的是因为是浓硫酸有很强的氧化性才会发生这个反应，如果是稀硫酸，则主要体现为酸性，是不会发生这个反应的。 8 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 这就是对7的一个补充说明，在这里就一定要是稀硫酸，如果是浓硫酸，就会发生氧化还原反应，而不是通常用来置备挥发性酸的置换反映了。 9 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 同上面，S的自身氧化还原反应。 10 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 处于+3价的铁元素，有很强的氧化性，把-2价的S氧化成了0价，而自己降到了+2价，根据价位升降比例，Fe：S=2：1 11 2H2S+O2=2H2O+2S, 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 氧气充分，可以把S从-2价氧化成+4价，不充分，就只能氧化成0价了。 12 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ S在+4和+6价之间一般没有中间价位的，同时SO2在水中溶解度不高，易挥发，所以发生置换反应。 13 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3 CaO在水中的溶解度并不大，但是CaSO3的溶解度更小，所以前一个反应会因为这个差值而不断向右进行。后一个反应在水溶液中是很明显的，一般如果实验中有SO2废气排出的话，都是用NaOH处理废气的 14 SO2+2H2S=3S↓+2H2O S的自身氧化还原反应，不多说了 15 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br有极强的氧化性，因此把+4的S氧化成了+6 16 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 同理+3的Fe的强氧化性把+4的S氧化成了+6 17 5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S 同理的氧化还原反应，Mg作为金属，还原性还是比较强的，至于S由+4价是被还原成-2价还是0价，可能跟反应物的比例也有一定的关系。 18 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O 不知道你学了离子反应没有，如果学了的话就会知道Na是强碱根，HCO3是弱酸根，NaHCO3整个是碱性的，这是个基本的置换反应。 19 SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 这个就不说了，实在没什么可解释的 20 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 这个我参考了无机化学，酸性下生成2价锰离子，碱性下生成锰酸根，中性生成二氧化锰，S被氧化，升了2价，Mn被还原，降了5价，所以5：2

一道高一化学方程式的题~

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 被还原
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 既被氧化又被还原
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 既未被氧化又未被还原
5NaCl+6KMnO4+9H2SO4====5NaClO3+3K2SO4+6MnSO4+9H2O 反应前后化合价变化了6价 -1到+5

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3"H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3"H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl




1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3"H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3"H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

...作为反应物,按下列要求的反应类型各写一个化学方
答：因Fe为单质、HCl为化合物、O 2 为单质，H 2 O为化合物，CaCO 3 为化合物，则（1）铁和氧气的反应生成四氧化三铁属于化合反应，其反应为3Fe+2O 2 点燃 . Fe 3 O 4 ，故答案为：3Fe+2O 2 点燃 . Fe 3 O 4 ；（2）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为分解反...

高一化学 求解释一下这两个化学方程式 为什么第一个有水,第二个没有...
答：他这是细化问题，不同情况不同解嘛，方程式都是对的，第一个的意思是量恰好使AL(OH)3沉淀，第二个是在第一个的基础上加过量的HCL把AL(OH)3都反应完，由于生成物有水所以跟反应物里的水消掉了，最简化了。HCL是气体，盐酸是它水溶液的名字，参与反应的是溶质，即HCL自己，不带水，如果有水参与...

化学方程式的意义 2H2O=通电=2H2↑+O2↑为例正确读出此化学方程式
答：水通电分解成(生成)氧气和氢气 化学计量数代表了物质的量的比或者体积比.它是2比1比2 2份质量的水分解生成一份质量的氧气和2份质量的氢气 表示的意义:1各物质质量比.2反应物.生成物.反应条件 3物质的量的比

一氧化碳和水反应方程式是什么?
答：常温下，一氧化碳和水不会发生反应。高温的情况下能够进行可逆反应,CO+H2O<=高温=>CO2+H2(可逆反应),能够制成氢气。一氧化碳，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。但是，一氧化碳有毒性。中毒机理：一氧化碳中毒是一氧化碳与血红蛋白（Hb）可逆性结合引起缺氧...

什么物质和什么物质会发生化学反应呢?
答：当氧气和氢气混合在一起时，它们可以发生化学反应，生成水。这个反应是一个放热反应，会释放出大量的热能。通常，这个反应需要点燃或加热来启动，但一旦开始，它就会自动进行。这个反应可以用以下化学方程式表示：2H2+O2→2H2O。在这个方程式中，左边的H2和O2表示反应物，右边的H2O表示生成物。这个方程式...

过氧化钠和水反应的离子方程式是什么?
答：化学平衡：在反应方程式中，可以看到反应物的系数和产物的系数之间是平衡的。这意味着在理想条件下，当反应进行到一定程度时，反应物与产物之间的摩尔比例保持不变。反应类型：这个反应是一个氧化还原反应，其中过氧化钠被还原，水被氧化。过氧化钠的性质与用途 1、过氧化钠的性质 物理性质：过氧化钠是一...

氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式
答：氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O 在这个反应中，氢氧化钠是一种碱，稀硫酸是一种酸。碱和酸反应会产生盐和水的中和反应。具体来说，氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与稀硫酸中的氢离子（H+）结合形成水，同时生成硫酸钠。化学方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔...

二氧化钠与水反应化学式怎样用定一法配平?
答：二氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O + 2H2O → 2NaOH 可以使用分数配平法配平此方程式：2Na2O + 4H2O → 4NaOH 分数配平法要求每种物质的数量在同一个分数中保持平衡，因此我们将反应物的分数增加两倍，以使其与生成物的分数相同。

怎么判断化学方程式中有水反应
答：若反应物中没有，生成物中有，则反应物中有水 配平时，四大基本反应类型中，复分解反应，化合反应，分解反应比较容易，相信你可以很快完成。置换反应属于氧化还原反应，那么在氧化还原反应配平时需要注意的是：当反应物或生成物中有酸、碱或水参与时，注意箭头另一段也应有。先将其他物质按照电子转移守恒...

...过氧化钠与水的方程式过氧化钠与二氧化碳反应的方程式
答：过氧化钠中氧元素为-1价，与水反应时总反应式为2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2，其中仅过氧化钠中的氧元素在变价，所以用得失电子配平此化学方程式应从此入手。将反应物与生成与相联系：一个过氧根中的一个氧原子从-1价变为氧气中的氧原子（0价失去一个电子），另一个成为氢氧化钠中的氧原子（-2价得到...