三氯化氮NCl 3 在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl 3 叙述正确的是（　　） A

A．NCl 3 分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误； B．NCl 3 分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故B错误； C．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故C错误； D．NCl 3 中，N的价电子数为5，化合价为+3价，N的最外层数为5+3=8，满足8电子稳定结构，Cl的价电子数为7，化合价为-1价，Cl的最外层电子数为7+|-1|=8，满足8电子稳定结构，故D正确． 故选D．

化学问题：三氯化氮常温下是一种淡黄色液体~

A 相同原子间形成的共价键才叫做非极性键

不同原子之间形成的是极性共价键

B分子晶体的熔沸点受到分子间作用力和氢键的作用

三氯化氮属分子晶体，且不存在氢键

沸点低，和共价键无关

C选项正确，三角锥形的三氯化氮形成了sp3杂化，有一对孤独电子

氢离子提供空轨道，三氯化氮提供孤对电子，形成配位键

D这个分子是极性键形成的极性分子

毋庸置疑，答案错了

做题的时候要自信，答案不能保证百分之百正确

有，是一种离子化合物，准确来讲应该叫氯化四氯铵，由四氯铵离子（NCl4+）和氯离子（Cl-）组成，因为四氯铵离子中的氯呈现正一价，氯离子中的氯呈现负一价，正一价的氯和负一价的氯容易发生归中反应，所以五氯化氮极不稳定，易分解为三氯化氮和氯气，求采纳呀！