一道化学题,急急急急急急!!!!!回答者重重有赏!!!!!!!!!!!!!! 高二的一道较难的化学题 做出来重重有赏啊！
1___打开瓶盖，出现白雾的是浓HCl，无此现象的是浓H2SO4__________________________________________(根据_浓HCl有挥发性而浓H2SO4没有________)
2____取样，加入Cu，若溶解，则为浓H2SO4，反之为浓HCl_________________________________________(根据_Cu为氢后金属，HCl不与其反应，而浓硫酸有强氧化性，所以反应________)
3_____取样，加入葡萄糖，若出现黑色物质，则为浓硫酸，反之为浓HCl________________________________________(跟据_浓硫酸有脱水性，可将葡萄糖中的H和O以2：1的形式脱出________)
上述鉴定方法中,最简单的方法是____1___
实验室现有失去标签的浓盐酸和浓硫酸各一瓶,请列举3种鉴别方式,并说明利用了那些性质?
1先分别称量浓盐酸和浓硫酸的重量，微热后再称重，变化较大的是浓盐酸 (根据挥发性的不同)
2加入铁片，溶解的是浓盐酸(根据常温下铁遇钝化)
3直接观查，粘稠状的是浓硫酸(根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质不同)
上述鉴定方法中,最简单的方法是3
1、打开瓶塞，有白烟产生的是浓盐酸（根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有）
2、用玻璃棒插进瓶子，再拿起来，粘稠状的是浓硫酸（根据液体本身的特性，浓硫酸是粘稠的，而浓盐酸不粘稠）
3、分别沾点浓盐酸和浓硫酸在白纸上，发黑并冒烟的是浓硫酸，没有什么特别反应的是浓盐酸（根据浓硫酸具有强氧化性和强吸水性）
最简单的方法是1
加入氢氧化铜,有硫酸铜沉淀的就是硫酸
加入硝酸银,有氯化银沉淀的是盐酸
硫酸铜最简单呗
这个题很开放……
1，利用硫酸根与钡离子反映，加入硝酸钡，硫酸会产生白色沉淀，而盐酸则无现象
2，利用浓硫酸的吸水性，各取少量后加入纸条，浓硫酸中的纸条会变黑
3，利用浓盐酸的挥发性，将沾湿的石蕊试纸放在瓶口，浓盐酸的试纸会变红。
至于那个简单，自己比较吧，毕竟方法太多了，我只能明确的说出3个了。
1.打开瓶盖，看那瓶上面有白烟冒出，有的为浓盐酸
(根据 浓盐酸的挥发性比浓硫酸强)
2.如果是相同的体积，那么放在天平上称，重的那边为浓硫酸
(根据 浓硫酸的分子的质量分数比浓盐酸的强)
3.取两瓶等质量的液体放在不同的烧杯中，放在潮湿的空气中，看那瓶的质量增大
(根据 浓硫酸的吸水性很强)
谁能帮我把这对联翻译出来，重重有赏！急急急急急急！！！！！！！！！！！~
你好！你的问题回答如下：
第一幅对联内容为：
清越而瑕不自掩,洁白而物莫能污。（出自唐代.刘禹锡的《明贽论》）
第二幅对联内容为：
竹死不变节，花落有馀香。 （出自唐代.邵谒的《金谷园怀古》）
希望你能满意，祝你事事顺心！
注意：单质铝与水不发生反应，但能与强碱或强酸反应。
2Na+2H2O==2NaOH+H2；
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；
设Na为x g，Al为y g；
则：x+y=m且n/22.4=x/23/2(由钠生成的氢气量)+y/27/2*3(由铝生成的氢气量)
上面两个方程，两个未知数，可解得x和y的值。
一道化学题 急急急
答：答案由上到下 1.氧化物 2.带火星的木条不复燃 3.过滤 4.将这0.5 gFe 2 O 3 加入到一试管中，在该试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管 若带火星的木条复燃，则证明Fe 2 O 3 的化学性质没有改变 5.Fe 2 O 3是过氧化氢分解的催化剂 6.用催化剂将汽车尾气转化 ...
两道化学题,急!!!
答：某同学在实验室做CO还原Cuo的实验。称得装有Cuo粉末样品的试管重40g。讲生成气体通入NaOH溶液中。冷却至室温后称，试管和固体残留物重38.4g。NaOH溶液质量增加4.4g。试管质量30g。Cuo不纯且杂质不参与反应。用两种方法求Cuo质量分数。（反应均完全）解析：一氧化碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳气体 反应为...
一道化学题 急急急急急!!!
答：依题意可知200ml 0.5mol/LFeSO4溶液中SO4离子的物质的量为0.2 * 0.5 = 0.1mol，在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，根据电荷守恒，3c[Fe3+] + 2c[Cu2+] = 2c[SO42+]，因为在同一溶液中，所以3n[Fe3+] + 2n[Cu2+] = 2n[SO42+]。设n[Fe3+]为x，n[Cu2+]为y，则因为...
一道化学题(急急急)
答：（1）混合后溶液中溶质NaCl总质量为20g×14%+30g×24%=10g 溶液总质量为20g+30g=50g 因此质量分数10g/50g×100%=20 （2）第一问已算出NaCl质量10g，因此物质的量n=m/M=10/58.5≈0.17mol 溶液质量50g，密度1.15g/ml，因此溶液体积V=m/ρ=50/1.15≈43.478mL≈0.043L 因此浓度c=n...
问几道化学题,初三的,在线等。。快点 急急急
答：1. 设CO2质量为X mHCl=50g×38%=19g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 19g X ∴73/19g=44/X ∴X≈11.5g VCO2=11.5g÷1.977g/L≈5.8L 答:生成CO2质量为11.5g,体积是5.8L 2. 15*30*(15%~18%)=67.5t~81.0t 答：———3. 解： 在20℃时,氯化钠的溶解度...
一道化学题 急急急急急急急急急急 要非常详细的解释 在线等 好追加分的...
答：1.A,错误，还应用标准液润洗 B,对，这样由于水起到润滑剂作用，容易按上去。C，错误，你冷却的同时可能又吸收水分了。D，对，可以这样操作。2.对。实际都是这样的。乙烯是CH2=CH2。3.Na--0.5 H2 Mg---H2 Al---2/3 H2 (1)若放出的氢气的体积比为1：2：3,那么钠，镁，铝的物质的量...
这道化学题怎么做???急急急急!!!1
答：解析：X2(g)+Y2(g) === 2Z(g) 应该是可逆反应！可逆反应有一个特点就是反应物不可能100%消耗。X2(g) + Y2(g) === 2Z(g)计量数 1 1 2 实际浓度 0.1 0.3 0.2 假定反应完全向右走，反应物完全消耗（X2(g)用完，Y2(g)余下0.2 mol•L-...
一道化学题,求帮忙,急急急急急急急急急急急急急急急急急急急
答：解 设需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿的质量是x Fe2O3 + 3C O ==高温== 2 Fe + 3 CO2 160 2×56 0.8 x 2240×(1-4%)所以160/( 2×56) = 0.8 x / [2240×(1-4%)]解得x = 3840 t 所以需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿 3840 t ...
问一道高一的化学题,急急急急急!~
答：2SO2+O2=2SO3 △V 2L 1L 2L 1L 由方程式可知，混合气体体积减少的部分与O2反应的体积相同，所以从原来500ml混合气体到反应后450ml,氧气反应了50ml。气体通过氢氧化钠后溶液质量增加的0.985g为反应生成的SO3和未反应的SO2的质量。SO3是由氧气和SO2反应得到的，所以0.985g相当于除了50...
这道化学小题有人可以讲讲吗,谢谢谢谢谢谢谢谢,急急急急急急!
答：1molCH4所含的电子数为6+4*1=10mol
