pv等于nrt中的r是多少 PV=NRT中的R的单位是什么？
气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关，为理想气体的绝对压力p和比容v的乘积与热力学温度T之比。
PV=nRT其中R的含义是什么~
pv=nrt，r表示气体常数。
p表示压强、v表示气体体积、n表示物质的量、t表示绝对温度、r表示气体常数。所有气体r值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（si），r=8.314帕·米3/摩尔·k。如果压强为大气压，体积为升，则r=0.0814大气压·升/摩尔·k。r 为常数。
扩展资料：
状态方程的具体形式是由实验来确定的。在常温常压下，实际气体都可近似地当作理想气体来处理。压强越低，温度越高，这种近似的准确度越高。
平衡态除了由一组状态参量来表述之外，还常用状态图中的个点来表示。根据理想气体状态方程可以用于刻画气体平衡态示意图，从而分析平衡变化过程中各物理量的改变。
比如对给定的理想气体，其一个平衡态可由p-V图中对应的一个点来代表(或p-T图、或V-T图中的一个点)。不同的平态对应于不同的点，一条连续曲线代表一个由平衡态组成的变化过程。曲线上的箭头表示过程进行的方向，不同曲线代表不同过程。
参考资料来源：百度百科-理想气体状态方程
PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L
把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论.
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时:p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时:⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下：
(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了.
(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).
(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体.
二、相对密度
在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2.
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16.
②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2.
高中化学 阿伏加德罗定律 pv=nrt 中r是什么
答：在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。
在阿伏伽德罗定律中的R
答：R称为理想气体常量。在公式pV=nRt中，如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压（1 atm），体积为L，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。
pV=nRT公式中各量含义及其单位
答：pV=nRT是理想气体状态公式。P指压强单位pa，V指体积单位m^3，n指气体的摩尔数（气体质量除以气体的摩尔质量），R是摩尔气体常量。一般国际制单位中R=8.31J、（mol.K），T为气体温度，一般以开尔文(K)为单位。这些都是国际单位制。气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生...
pv=nrt中各个单位是什么?
答：pV=nRT是理想气体状态公式。P指压强单位pa，V指体积单位m^3，n指气体的摩尔数(气体质量除以气体的摩尔质量)，R是摩尔气体常量。一般国际制单位中R=8.31J、（mol.K），T为气体温度，一般以开尔文(K)为单位。这些都是国际单位制。气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生...
pv等于nrt中各个量的单位
答：pV=nRT是理想气体状态公式。pV=nRT是理想气体状态公式，P指压强单位pa，V指体积单位m^3，n指气体的摩尔数（气体质量除以气体的摩尔质量），R是摩尔气体常量。一般国际制单位中R=8.31J、（mol.K），T为气体温度，一般以开尔文(K)为单位，这些都是国际单位制。气体压强产生的原因是大量气体分子对容器...
ρV=nRT是什么意思,这个公式为什么成立?
答：这是理想气体的状态方程 p为气体的压强 V为气体占据的体积 n为气体的物质的量，且n = m/M（m为气体质量，M为气体摩尔质量）R为气体普适常数，R ＝ 8.31 J/(mol · K)T为气体的热力学温度 这个公式描述了一定质量的理想气体的压强、体积、温度、物质的量之间的关系，可以由理想气体实验定律...
pv= nRT中r的物理意义是什么?
答：1、气体状态方程的常数。2、n是物质的量，R是常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都...
化学里的热力学公式:PV=nRT的含义是什么?
答：理想气体状态方程：pV=nRT 已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去 得到R约为8314 帕·升/摩尔·K 玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量...
pv等于nrt中的r是多少
答：pv等于nrt中的r是常数。常数，数学名词，指规定的数量与数字，如圆的周长和直径的比π﹑铁的膨胀系数为0.000012等。常数是具有一定含义的名称，用于代替数字或字符串，其值从不改变。数学上常用大写的c来表示某一个常数。自然数是指用以计量事物的件数或表示事物次序的数。即用数码0，1，2，3，4...
ρV=nRT 每个字母代表的意思
答：克拉珀龙方程pV=nRT中，P表示压强，单位Pa；V表示气体体积，单位立方米；n表示物质的量，单位mol；T表示热力学温度，单位K（开尔文）；R表示气体常数，单位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1。R=8.314帕米3/摩尔·K。
