请教初中化学问题，求教高手，期望有分析过程
CO(NH2)2： 10000元 : 1080元/1000kg = 9259.3kg
NH4NO3：10000元 : 810元/1000kg = 12345.7kg
NH4HCO3：10000元 : 330元/1000kg = 30303.0kg
含氮量分别为
CO(NH2)2：9259.3kg × 14 × 2 / [12 + 16 + (14 + 1 × 2) × 2] × 100% = 4321.0kg
NH4NO3：12345.7kg × 14 × 2 / (14 + 1 × 4 + 14 + 16 × 3) × 100% = 4321.0kg
NH4HCO3：30303.0kg × 14 / (14 + 1 × 4 + 1 + 12 + 16 × 3) × 100% = 5370.2kg
由此可知所购的NH4HCO3中含氮量最多
答：（略）
1W元买尿素质量：10000/1080 *1000kg=9259.3kg
9259.3 * 46.7%（尿素中氮元素的质量分数）=4324.1KG
同理：买硝酸铵10000/810*1000 * 35%=4321
卖碳铵 10000 / 330 * 1000 *17.7%=5363.6KG
所以买碳铵中含氮量最多
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(1)分析：水在电解的条件下会产生氢气和氧气，氢离子移到带负电的电极(阴极)，氢氧根离子移到带正电的电极(阳极)。所以氢气在负电极处产生，氧气在正电极处产生。化学方程式为：2H2O=2H2+O2。
答案：2:1；氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子。
(2)答案：过滤；活性炭。
(3)答案：防治水污染；肥皂水；煮沸。
(4)答案：多种植树木；乘坐公交车，尽量不开私家车；开发新型能源等。
(5)答案：CaCO3=(高温)CaO+CO2
Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
根据溶液稀释前后溶质质量不变。且稀释前两种不同浓度溶液的质量和等于稀释后溶液的质量。
设需要5%硝酸铵溶液的质量为x g，则需要30%硝酸铵溶液的质量为(100-x)g。
5%x+(100-x)x30%=100x10%
解得x=80 g
100-x=20g
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答：2H2 + O2 ==点燃==2H2O 4 ： 32 ： 36 思路：①设未知量 ②写出相关化学方程式 ③写出相关量的化学计量数与相对分子质量的乘积和已知量，未知量 ④列比例式解答 例如：解：设制取32克氧气需要过氧化氢的质量为X 2H2O2==MnO2==2H2O + O2↑ 68 32 X 32g 68/3...
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答：8、D 化学反应或配制溶液时常放出热量。而量筒的筒身薄筒底厚，这种薄厚不均的结构受热时容易炸裂，所以量筒只能用来量取液体体积，因此D错误 9、B 给试管液体加热外壁擦干防炸裂，所以B错误 10、A 高锰酸钾溶于水的实验只能证明微粒不断的运动，所以A错误 11、A 原子得失电子转变成离子，离子得失...
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答：解：（1）不科学。（2）水电解是水在通直流电的条件下分解氢气和氧气，属于化学变化；电热水壶加热水是水在加热的条件下，水分子间隔增大，属于物理变化。（3）水电解：在通直流电的条件下，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合为一个氢分子，大量氢分子构成氢气；每两个氧原子结合为一个...
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答：此题根据元素化合价和原子团化合价来解答。氯化锌中，锌显正二价，氯显负一价，所以化学式为ZnCl2 以此类推，氯化铝AlCl3，氯化铁FeCl3，氯化铜CuCl2 【注意：铁的常见价态有正二价和正三价，正三价的叫铁离子，正二价叫亚铁离子】氧化钙中，钙显正二价，氧显负二价，所以化学式为CaO 氧化铝Al2O...
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答：6、（1）红磷继续燃烧并生成大量白烟，开始集气瓶内水面下降，一段时间后火焰熄灭集气瓶内水面上升，最后大约上升1/5刻度；（2）氧气约占空气体积的1/5；剩余气体难溶于水（或剩余气体不与水反应，不能燃烧，也不能支持燃烧）（3）红磷不足、容器内温度还未冷却至室温就读数（或者装置漏气）。分析：...
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答：你好，5、因为元素的的质量分数＝元素相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量所以50%=16*2/相对分子质量 ，所以相对分子质量＝32/50%=64 6、锌的质量为一支5mg,相当于葡萄糖酸锌的质量为5mg除以锌在葡萄酸锌中的质量分数＝5mg/(65/455)=35mg 7、10000元除以化肥的单价，就是购的化肥质量再乘以...
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答：22 解：m(O2)=50g-46.8g=3.2g 设高锰酸钾分解的质量为x 2KMnO4 =△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 158X2 32 x 3.2g 158X2 32 ——— = ———x 3.2g 解得x =31.6g KMnO4的分解率=(31.6g ÷ 50g ) X100%=63.2 答：氧气的质量为3.2g，高锰酸钾的分解率为63.2...
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答：30、分析：（1）根据密度公式可求出质量m=pv （2）根据化学方程式计算，必须是纯净物，找出二氧化碳和碳酸钙的质量比，然后所通过二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙的质量和碳酸钙的质量分数，可求出大理石的质量。也可直接设需要准备大理石的质量,然后求出纯碳酸钙的质量,然后再例比例式...
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答：考点：含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：根据质量守恒定律，固体减少的质量即为产生二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式列式计算出碳酸钙的质量，进而可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．解答：解：（1）根据质量守恒定律，...
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答：16. (1) ρ = m/V = 6800kg/0.2m^3 = 34000kg/m^3 (2) 棒的长和直径都缩为原1/10——直径缩小为原1/10即半径也缩小为原1/10，则柱的底面积缩 小为原1/100；柱的高又缩为原1/10，则体积缩为原1/1000。V1 = S1·h1 = π·r1^2·h1 = π·(1/10r)^2·1/10h1 = ...
