Na+与F-的离子半径哪个更大？ Na+和 F-半径谁大
离子半径大小的判断方法
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫
F-半径大 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小. 半径即核外电子的分布情况，当核外负电子数相同时，核内正电子数越多，对核外的负电子吸引力越强，使得电子紧紧包围在核周围，则表现为半径较小。 例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+ 具体参考： http://bbs.tl100.com/dispbbs.asp?boardID=88&ID=19332&page=2
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F-离子，因为它们最外层点数相同，但Na对外层电子的吸引力大于F，所以Na离子的半径大于F离子的半径
Na 与F-的离子半径哪个更大？~
Na是三个电子层，F-是两个电子层。所以是Na的原子半径更大些。
F Na
原子半径：64 190
离子半径：136 95（单位为：pm）
电子结构相同时,原子序数越大,半径越小。这是由于原子核对电子的吸引力更强的缘故。
Na+与F-的离子半径哪个更大?
答：F-半径大 离子半径大小的判断方法 （1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子 （2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 （3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子 （4）具有相同电子层结构...
氟离子的化学式
答：氟离子的化学式：F- (-1价离子)。
Na 与F-的离子半径哪个更大?
答：Na是三个电子层，F-是两个电子层。所以是Na的原子半径更大些。
比较离子半径
答：5.5．同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第IA族中：Na+＜K+＜Rb＋＜Cs+。6．同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第ⅦA族中：F－＜Cl－＜Br－＜I－。7．阳离子半径总比相应原子半径小。如：Na+＜Na，Fe2+＜Fe。8．阴离子半径总比相应原子半径大。如：S2－＞S，Br－＞Br...
比较下列各组微粒半径,正确的是( )①Cl<Cl-<Br-②F-<Mg2+<Al3+③Na+...
答：Mg2+、F-核电荷数依次减小，所以离子半径Al3+＜Mg2+＜F-，故错误；③K电子层最多，所以半径最大，Na、Na+电子层数不相同，Na电子层多，所以，Na＞Na+，故正确；④Br-电子层最多，半径最大，S2-、Cl-的电子层一样，硫离子核电荷数小，所以半径大，即Cl-＜S2-＜Br-，故错误．故选：A．
下列有关微粒半径大小的比较中,正确的是( )A.Na+>F-B.Fe<Fe2+C.Cl<C...
答：Na+＜F-，故A错误；B、同种元素的阳离子半径小于原子半径，故微粒半径大小是：Fe＞Fe2+，故B错误；C、同种元素阴离子半径大于其原子半径，故微粒半径大小是：Cl＜Cl-，故C正确；D、K+与Ca2+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：K+＞Ca2+，故D错误，故选C．
为什么钠离子的半径大于氟离子的半径呢
答：Na+ 与F-的核外电子排布相同，都为K层2个，L层8个电子。具有相同电子层结构的离子，半径主要受核电荷数影响。电核电荷数越大，吸引电子能力越强，离子半径越小。钠离子的核电荷数是11，氟离子的核电荷数是9，所以：r(Na+)<r(F-)。判断微粒半径大小的总原则是：1． 电子层数不同时，看电子...
离子半径的比较与原子半径的相同吗
答：离子半径的比较与原子半径不同。一。原子半径：1.同主族，随核电荷数的递增，原子半径越大。2.同周期，随核电荷数的递增，原子半径越小。二。离子半径：1.电子结构相同的粒子，随核电荷数的递增，原子半径越小。例如：n3->o2->f->na+>mg2+>al3+。2.同种元素，电子数越多，半径就越大。例...
Na+与F-的离子半径哪个更大?
答：f-离子，因为它们最外层点数相同，但na对外层电子的吸引力大于f，所以na离子的半径大于f离子的半径
下列各组微粒半径大小的比较中,错误的是( )A.K>Na>LiB.Mg2+>Na+>F...
答：A．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A正确；B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Na+＞Mg2+，故B错误；C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故C正确；D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大...
