等质量的氢氧化钙 加生石灰和冷却的变化问题 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复...

选C

A:加入生石灰以后会消耗水，所以另一份的溶液质量减小
B：溶解度和温度有关
C：氢氧化钙的溶解度随着温度上升而下降，因此在低温环境下溶解度会增加
降温的时候不会有溶质析出，而在原来温度的基础上增加氢氧化钙也没有用因为溶液饱和了，溶质质量分数都没有变化
D:降温的那个不是饱和溶液，是未饱和的

加入生石灰的时候温度升高（生石灰和水反应放热），所以氢氧化钙的溶解度是减小的，溶质质量分数减小（在原本饱和的基础上析出），但是还是饱和的（有析出了）

加入生石灰以后会消耗水，所以另一份的溶液质量减小
溶解度和温度有关
氢氧化钙的溶解度随着温度上升而下降，因此在低温环境下溶解度会增加
降温的时候不会有溶质析出，而在原来温度的基础上增加氢氧化钙也没有用因为溶液饱和了，溶质质量分数都没有变化
降温的那个不是饱和溶液，是未饱和的

加入生石灰的时候温度升高（生石灰和水反应放热），所以氢氧化钙的溶解度是减小的，溶质质量分数减小（在原本饱和的基础上析出），但是还是饱和的（有析出了）

所以选C！！！

答案是c吧。
b和d应当是不对的，不同的温度下，溶质的溶解度是不同的，我记得Ca(OH)2的溶解度是随温度降低的。故，甲溶液不饱和。
乙溶液加入生石灰后，是一个放热过程，会引起溶剂的挥发，由于温度升高，乙溶液一直会是饱和状态，直至恢复到60度。则溶液的质量是发生变化的。
不变的是其质量分数，因为甲乙溶液的质量分数都是在60度时的溶解度。
不知你看懂否？

减少，因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以使溶液中的水减少，从而使饱和溶液中的氢氧化钙质折出来！

某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（~

A、因为饱和溶液的质量分数计算公式是：溶解度100g+溶解度×100%，所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故A错．B、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故B正确；C、因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故C错；D、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，但由于生石灰与水反应放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故D错；故选C．

A、因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故A错；B、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，但由于生石灰与水反应放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B错；C、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故C正确；D、因为饱和溶液的质量分数计算公式是：溶解度100g+溶解度×100%，所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故D错．故选C．