一道九年级化学题 那位高手帮我解答一下 要详细的过程 越详细越好 不要光写答案

1).Fe(NO3)2
分析：因为加入到稀盐酸中有气泡产生，而Ag和Cu不与盐酸反应。故只能是Fe与盐酸反应。所以滤渣中一定含有Fe,则一定也把Ag和Cu全部置换出来了。所以滤液只能是Fe(NO3)2溶液。

2).Ag
分析：无气泡则说明，Fe少量没有将Ag和Cu全部置换出来，因此滤渣中一定有Ag，可能有Cu（若有，则此时Ag全被置换出来）。

3）.AgNO3和Cu（NO3）2和Fe(NO3)2
分析：因为有白色沉淀产生，故滤液中一定有Ag+,一定也有Cu2+(因为若无Cu2+，就是说有Cu单质，而此时cu一定会先将Ag置换出来，但现在没有全部置换出来，则说明一定有Cu2+） ,一定也有Fe2+（肯定会置换出少量的Ag）

(1)因为Ag,Cu,Fe中只有Fe能与稀盐酸反应产生气体，滤渣中有Fe说明铁粉将铜离子与银离子置换出来并有剩余则溶液中只有Fe(NO3)2
(2)无气泡则无Fe,先置换出的是Ag所以一定有Ag可能有Cu
（3）白色沉淀为银离子与氯离子反应得到，滤液中还有银离子说明铁很少之置换出部分银离子，未置换出铜离子所以溶质有Cu(NO3)2,AgNO3,Fe(NO3)2

1 Fe（NO3）2 因为加入到稀盐酸中有气泡产生说明铁过量，铁把Ag Cu 都置换完了，滤液中的溶质只省Fe（NO3）2
2 Ag 加入到稀盐酸中没有气泡产生，说明铁没过量，铁先置换Ag，Ag置换完后再置换Cu，不知道有没有置换完Ag，所以我门说一定有Ag，可能有Cu
3 AgNO3 Cu（NO3）2 Fe（NO3）2 道理一样

一道初中化学题，本人知道答案，希望有高手给个详细的分析过程，即这道题是如何解决的，谢谢~~

根据各物质的相对分子质量依次增大和A、B能相互转化，假设A是水，B是氧气，C可以是二氧化碳，C能和D反应，D能转化成水，D可为氢氧化钙，D能和E反应，E可以为硫酸，硫酸和碱反应能生成水，F能和硫酸反应，也能转化为二氧化碳，可由氧气生成，F可为氧化铁．

（1）则B物质的化学式为 O2；A转化为B的化学方程式为 2H2O ＝通电＝2H2↑+O2↑；C与D反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）在所有相关反应中没有出现的基本反应类型是 置换反应，请补充一个属于该类型的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．





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（1）比较合金与组成它们各成分金属的硬度大小； 铁片、纯铜片、纯铝片上出现划痕； 合金比其组分金属的硬度大；
（2）合金比组成它的纯金属熔点低； 作保险丝；
（3）好； 合金。
希望对你有所帮助。。。