石墨做电极,1.电解ZnSO4溶液，2.电解Al(NO3)3溶液，分别求阳极、阴极和总电解反应方程！ 石墨做电极,1.电解KCl溶液，2.电解HNO3溶液，分别求...
阳极 2H2O - 4e- = O2↑+ 4H+
阴极 2Zn2+ + 4e- = 2Zn
总 2Zn2+ 2H2O = 2Zn + O2↑+ 4H+条件:通电
2、实质是电解水
阳极 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O
阴极 4H+ + 4e- = 2H2↑
总 2H2O = 2H2↑+ O2↑条件:通电
石墨做电极,1.电解NaOH溶液，2.电解HCl溶液，分别求阳极、阴极和总电解反应方程！~
如图
如图
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂.(1)某同学配制CuSO4...
答：（1）铜离子水解，加硫酸抑制水解，水解离子反应为Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；（2）①负极为Zn，电解质溶液中含锌离子，则电解质溶液甲为ZnSO4，Cu为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故答案为：ZnSO4；Cu2++2e-=Cu；②铁上镀铜，...
高一化学 电解池
答：(1)氢离子浓度增大时才会有PH明显下降 因此在阳极上放电的应该是OH-阴极上放电的物质应该是CU2+ 所以电极应该是铂电极，溶液应该选择CUSO4 （2）以铜为阳极电解ZnSO4溶液时，阴极可以发生反应的物质可以是Zn2+和H+ 根据金属活动顺序表知道，H+优先得电子，所以反应为2H++2e==H2，所以应该有氢气溢出...
高一化学、由铜片、锌片和100mL氯化铜溶液组成的原电池工作一段时间后...
答：Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu 转移电子2 n(Zn)=n(Cu)=12.8/64 mol=0.2mol 则m（Zn）=13g n（电子）=2n(Zn)=0.4mol N（电子）=0.4NA n（CuCl2）=n(Cu)=0.2mol 则c（CuCl2）=0.2/0.1=2mol/L 若以石墨为电极电解上述氯化铜溶液，当溶液恰好变为无色时Cl- 向正极（阳极）移动，故...
在有铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中,有位同学在铜电极收集到了56m...
答：铜电极放出的气体是氢气，标况下56/22.4*2求出转移的电子数，根据电子得失守衡，锌溶解量为56/22.4
铜锌原电池中为什么要锌越纯越好
答：负极：Zn-2e=Zn2+ 正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）[用品]试管，镊子，铜棒，HgCl2，0.1mol·L-1硫酸溶液 [操作]取一试管并斜放入一大粒纯锌（如没有纯锌可将粗锌泡在饱和的氯化汞溶液中，用镊子夹出冲洗净），再倒入0.1mol·L-1硫酸溶液，观察表面逸出气泡情况。在...
化学题,急急
答：在锌～石墨原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为（负）极，电极上发生的是（氧化)反应，电极反应式为（Zn-2e=Zn2+），石墨一极的电极反应式为（Cu2+ + 2e =Cu），石墨表面上可观察到的现象是（有红色的铜析出），原电池的总反应的离子方程式为（Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）。
高中电化学
答：一脸懵逼的进 一脸懵逼的出 对于我这个初中文凭来说 这简直就是天书
化学卷25:如图所示的装置中,A,B均为石墨电极。甲和乙内所盛溶液体积均...
答：1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为 正 正 极．②电极b上发生的电极反应为 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 4OH--4e-=2H2O+O2↑ ．③电解前后乙溶液 pH 减小 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”），丙溶液 pH= 不变...
不同组成CuSO4溶液中的电极电势的测定的预习报告怎么写
答：对于金属电极,金属越活泼,越容易失去电子,溶解成离子的倾向越大,离子沉积的倾向越小,达到平衡时,电极电势越低;金属越不活泼,则电极电势越高.(二)电极电势的测定 国际上统一用标准氢电极(SHE)作为测量电极电势的标准.标准氢电极的构造如图6-3所示.图6-3 标准氢电极 标准氢电极的组成为:H+(1mol·L...
化学牛人进
答：2.原电池和电解池有很多相似的地方，就连反应的物质也有他们共同的规律 钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金。这些元素安照这样的排序就是元素活泼性顺序，原电池中作为负极的肯定是活泼金属，原因很简单，活泼金属之所以活泼是因为容易失去电子，失去电子的一极就是...
