（1）Ca(OH) 2 ＋2NH 4 Cl CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O（2分）；
（2）干燥氨气（1分）；
（3）3CuO+2NH 3 3Cu+N 2 +3H 2 O（2分）；无水硫酸铜变蓝（1分）；
（4）缺少尾气处理装置（1分）；
（5）0.15 mol/(L·min)（2分）
某小组利用个图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：（1）实验室制备氨气的化学方~（他）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，故答案为：j0H4Cl+C4（dH）j&0bsp;&0bsp;&0bsp;&0bsp;△&0bsp;&0bsp;.&0bsp;C4Clj+j0H5+jHjd；（j）氨气的式量为他个，空气的平均式量为j9，氨气密度小于空气的密度，所以要采用向下排空气法收集氨气，即4&0bsp;为进气口，b为出气口，故答案为：4；（5）氨气形成喷泉的原理是由于氨气极易溶于水，氨气溶于水而导致烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，依据氨气形成喷泉的原理，如要形成喷泉，烧瓶内气体溶于水导致烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯内液体压入到烧瓶内，从而形成喷泉；氨气溶于水生成氨水，氨水电离出自由移动的氢氧根离子，所以溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色，故答案为：打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉；极易溶于水，与水反应生成碱；（4）氨气是一种极易溶于水的气体，②导管口放一个漏斗，④球形干燥管，增大0与液体的接触面积，加入发生倒吸，漏斗体积较大，会使漏斗口很快的脱离液面，由于重力作用，液体又会回到烧杯中，防止0倒吸，⑤装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在0瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故答案为：②④⑤；（5）氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸，故答案为：40H5+5dj催化剂.△40d+6Hjd；（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：j0H5+5Clj=0j+6HCl．如果管道漏气，则发生反应5Clj+j0H5=0j+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，即氨气应过量，所以发生反应的Clj和0H5的体积比为小于他.5，故答案为：小于他.5．
①写出仪器B的名称：集气瓶。
②甲同学应选取的试剂是Mn02和H2O2 （填化学式），MnO2固体在该反应中起催化剂作用．③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法收集氧气．④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是：检查装置气密性。（2）乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加热）。 实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2做出上述猜想的理由是：K2MnO4和MnO2中均含O元素。【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想Ⅰ错误．②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是：观察是否加热时导气管口是否有均匀连续气泡产生。【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响．请设计实验方案验证：
（推测该反应为：2K2MnO4 = 2K2O + 2MnO2 + O2↑（250℃））。取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾。用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较。确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？（请你自己感悟吧。）
化学兴趣小组同学在实验室发现了四瓶长期存放且失去标签的溶液,现标为...
答：观察到B中无明显现象，C中紫色石蕊溶液变红，D中紫色石蕊溶液变蓝，因此B是中性的氯化钡溶液，C是酸性的稀硫酸，D是碱性的碳酸钠溶液，写上相应的化学式；【反思与评价】楠楠和萍萍两位同学在上述实验过程中表现出的长处有：如通过实验探究可知要有科学严谨的探究精神、善于合作、勤于思考的学习习惯，...
...某校化学兴趣小组的同学,按规范的操作要求,
答：（1）长颈漏斗；水槽（2）先将导管湿润，然后转入橡皮塞（3）氧气（4）⑨⑤ （5）过锰酸钾制取氧气的反应物为固体，反应条件需要加热； 气体密度与空气密度的大小比较，且该气体是否与空气中物质反应
某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO 2 制取并探究Cl 2...
答：（1）圆底烧瓶、分液漏斗（2）①假设： H + 的浓度对反应可能有影响②实验 （3）2Cl 2 +2H 2 O+C 4HCl+CO 2 （4）CaCO 3 消耗了氯水中的HCl，使Cl 2 +H 2 O HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（5）Ca(HCO 3 ) 2 ...
某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律,设计了如下实验:(1)甲...
答：镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈；（2）因为较强的酸，可以制备较弱的酸．而非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强．所以可利用硝酸和碳酸盐反应生成CO 2 ，将CO 2 通入到硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀即可以完成实验．因为硝酸具有挥发性，为了...
...的实验室制取方法。某校化学兴趣小组的同学,按规范的操作要求...
答：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入该气体中，带火星的木条复燃；该实验中出现试管破裂的原因可能是：未给试管预热，或试管加热时触及灯芯，或试管口未向下略微倾斜，或收集氧气完毕后未先把导管从水中取出，就停止加热等；故...
某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时,发现一个盛有无色溶液的...
答：（1）根据题意：这是一个盛有无色溶液的试剂瓶，试剂瓶中盛有的是无色溶液，而硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁这些物质的溶液都是有颜色的，故排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，故答案为：原试剂瓶中盛有的是无色溶液，而这些物质的溶液都是有颜色的；（2）溶液置于试管中，向其中...
...学习中行之有效的思维方法.某化学学习小组的同学在学完相关的化学知...
答：（1）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验A中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，利用铜片的导热性，在中间加热，能够提供均匀的热量，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：温度需达到可燃物的着火点；导热...
某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后,发现在实验室里...
答：在实验室里用5%H2O2溶液加热制O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃，则可能是过氧化氢的浓度太低，产生的氧气太少，或者是加热时导致生成的氧气中混有的水蒸气太多，故填：H2O2溶液的浓度太低，以致于产生的氧气太少，加热时伴随的水蒸气太多；（2）①第一组同学改用10%的过氧化氢溶液，则产生的...
通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质...
答：再向试管中注入稀盐酸，没有气泡产生，说明没有碳酸钙只有氢氧化钙，结论：没有变质，①取上层清液，滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红 （4）部分变质是：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体；农业上用来改良碱性土壤故正确答案：（3）实验探究： 实验步...
现有含CaO杂质的CaC2试样.某研究性学习小组的同学在实验室拟用以下两种...
答：故答案为：反应产生乙炔气体逸出，导致质量减少；第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全；（3）根据反应方程式计算：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑△m64g 26gm 196.6g-196.00g=0.60g解得m=1.48g所以纯度为：1.481.60×100%=92.3%， 故答案为：92.3%；（4）...
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