硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。 ⑴写出反应容器B中发生反应的化学方 工业生产硝酸的流程图如下：请回答下列问题：（1）写出硝酸在工...

（1）因铵盐的主要用途是用作氮肥，故答案为：可做氮肥等； （2）①因为可逆反应不可能完全进行到底，放出的热量比完全反应少，故答案为：＜，在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ； ②因增大反应物的浓度，减少生成物的浓度，增大压强，降低温度工业合成氨反应向正反应方向移动，氢气的转化率提高，但在实际生产中不能用低温，因为温度低化学反应速率慢，故答案为：CEF； （3）因为NH 3 具有还原性，能被氧气氧化：4NH 3 +5O 2 加热 . 4NO+6H 2 O， 该反应的平衡常数K= C 5 (NO) ? C 6 ( H 2 O) C 4 (N H 3 ) ?C 5 ( O 2 ) 因工业合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小， 故答案为：4NH 3 +5O 2 加热 . 4NO+6H 2 O， C 5 (NO)? C 6 ( H 2 O) C 4 (N H 3 )? C 5 ( O 2 ) ，减小，因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小； （4）十字交叉法：平均相对分子质量为8.5的H 2 和N 2 物质的量比=（28-8.5）：（8.5-2）=3：1 平衡三部曲：N 2 +3H 2 =2NH 3 起 1 3 0 反 x 3x 2x 末 1-x 3-3x 2x 平衡混合气的平均相对分子质量为10，对应的相对分子质量： 28×1+2×3 (1-x)+(3-3x)+2x =10 x=0.3 则H 2 转化率为 3×0.3 3 ×100%=30% 故答案为：30%

（1）植物生长需氮元素，硝酸可以和氨气反应生成硝酸铵作肥料，有机合成中用硝酸制取硝基化合物，国防工业制炸药，工业生产中溶解金属，故答案为：化肥、有机化工（染料、制药、照相材料、颜料、塑料、合成纤维）或者国防工业（炸药）；（2）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）该反应正反应为体积缩小的反应、放热反应，当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），根据图象可知正反应比逆反应增加得快，说明平衡向正反应方向移动，能向正反应方向移动的有降温、增大压强，减小生成物浓度，但正反应和逆反应同时增大，不可能是降低温度和减小生成物浓度，只能是增大压强；图中t0-t1、t2-t3、t4-t5、t5-t6均已达到平衡，但t0-t1、t2-t3，是正向进行达到平衡，而t4-t5、t5-t6是逆向达到平衡，所以表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3，故答案为：增大压强；t2-t3； ②平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，物质浓度发生的变化如下： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始浓度（mol/L） 2a 4a 0变化浓度（mol/L） a 3a 2a 平衡浓度（mol/L） a a 2a 该反应的平衡常数为：k=C2(NH3)C(N2)×C3(H2)=( 2a )2 a ×a3 =4a2 ，故答案为：4a2 ；（3）氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O2 Pt?Rh .△4NO+6H2O；平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；K=C4(NO)×C6(H2O)C4(NH3)×C5(O2)，该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，故答案为：4NH3+5O2 Pt?Rh .△4NO+6H2O；减小；（4）纯碱和二氧化氮反应，生成亚硝酸盐、硝酸盐，根据化合价升降相等，配平反应的方程式，2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2；氢气和二氧化氮反应4H2+2NO2 催化剂 . =4H2O+N2，故答案为：2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2；氮气．

硝酸铵是一种常用化肥.经测定某硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为...
答：纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数=2880×100%=35%；A、与样品中氮元素的质量分数为34%相比较，可知该样品是混合物，故A说法错误；B、尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数=2860×100%=46.7%；不符合题意，故B说法错误；C、该样品中硝酸铵的质量分数=34%÷35%×100%≈97.1%；故C说法正确；D...

碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的化肥,碳酸氢铵中氮元素的化合价为...
答：氢元素显+1价，碳酸氢根（HCO3）显-1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，则x=-3价．故选C．

铵根离子注解
答：另一种常见的铵盐是碳酸氢铵，其化学式为NH4HCO3。碳酸氢铵主要用于肥料和农业用途，其反应中，当与强碱如氢氧化钙（Ca(OH)2）反应时，会产生碳酸钙、水和氨气的释放，如反应式所示：NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑ 硝酸铵，化学式为NH4NO3，也是一种铵盐，广泛用于农业硝化处理和工业生产。硝...

碳酸氢铵(NH 4 HCO 3 )是一种常用的化肥,碳酸氢铵中氮元素的化合价为...
答：C 设碳酸氢铵中氮元素的化合价为x．x+（+1）×5+（+4）+（-2）×3=0 x=-3 故选C．

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。? ⑴...
答：并使NH 3 从溶液中溢出 ③产生的氨气中带有水蒸汽，A、B间缺少一个干燥装置 ④烧瓶和导管中有氨气残留，不能完全被稀硫酸吸收 ⑤不是 （2）①否；氨气在水中的溶解度大，产量高 ②由于CaCO 3 溶解度小，Ca 2+ 更易与CO 3 2- 结合生成沉淀，促使CaSO 4 溶解 ③用生石灰制备CaSO 4 ...

化肥小知识
答：常见的氮肥有:尿素、碳铵、氯化铵、硫酸铵,硝酸铵和氨水也是氮肥,但现在已很少见,硝铵可以制成炸药,现已禁止流通,氨水含量低、使用麻烦,属于落后品种,现已淘汰。 二铵严格的讲应该属于复合肥,二铵含磷46%、含氮18%,属二元复合肥,因其含磷量高,所以常被说成是磷肥。还有一铵(含磷44%、氮11%)和二铵类似。...

销酸铵是什么化肥
答：硝酸铵是一种氮肥，它含有2种形态的氮，即铵态氮和硝态氮。硝酸铵一般呈无色无臭的透明晶体或者呈白色的晶体状，它极易溶于水（溶解时会吸收大量的热量），并且容易吸湿结块，一般是用作化肥和化工原料。硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全炸药c4更为钝感。一支工业8#雷管(起爆c4只是用6#就可以了)都...

尿素是常用的一种化肥,其化学式为CO(NH 2 ) 2 ,根据其化学式进行计算1...
答：1．60 2．46.7 % 3．28g 4．158g

...生产及日常生活中应用广泛.(1)请指出农业上常用的氯化钾、硫酸铵...
答：（1）氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥；磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥；磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥．（2）合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶等，举出一例即可，如塑料薄膜等．故答案为：（1）磷酸二氢铵；（2）塑料薄膜等．

硝酸铵是一种常用的氮肥 其在储存和使用过程中的注意事项及理由是什么...
答：储存：防潮免高温 理由：硝酸铵有潮解性，且遇热易分解 使用：不与碱同时施用，小心强烈碰撞、更不可用锄头砸硝酸铵化肥 理由：铵态化肥遇碱放出氨气、硝酸铵受热或碰撞易分解并爆炸 希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！