求初中化学详细的总结，拜托了
作者&投稿：圭衬 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
50份
物质共存和离子共存的问题
一、关于共存的问题
离子的共存问题是中考化学的基础性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间相互反应的方方面面，可以说涉及面广、考查范围大。
物质共存的意思是：就是相遇的物质互不发生反应（也就是不会生成水或气体或沉淀），如果两种物质相遇相互发生化学反应，生成新物质则不能共存。
例如：HCl和NaOH不能共存，BaCl2和Na2SO4不能共存等等。
离子共存的意思是：就是离子与离子互不发生反应（也就是不会生成水或气体或沉淀）。
（1）离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：
①H++OH-→H2O ②H++CO32-→CO2↑； ③NH4++OH-→NH3↑；
④Ba2++SO42-→BaSO4 ↓ ⑤Ag++Cl-→AgCl ↓； ⑥Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；
⑦Ba2++CO32-→BaCO3↓ ⑧Mg2++OH-→Mg(OH)2↓ ⑨Cu2++OH-→Cu(OH)2 ↓
⑩Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
（2）不共存离子间相互反应所得产物的特征：
（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变浑浊的无色气体；
（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；
（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；
（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均
溶于盐酸（或稀硝酸）。
2．知识应用──考题例析
（1）在同一溶液中判断“离子”能否共存
例1．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是_________________________(填离子符号)
分析： 甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色，说明甲溶液显碱性，肯定含有OH-，则与之不能共存的H+肯定在乙溶液中，与H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中，与CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中，与Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，则NO3-属于乙溶液。答案：乙瓶溶液中的离子应该是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。
（2）溶液中判断物质能否共存
例2．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是( )
A. Na2CO3 NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2
C.AgNO3 NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3
分析： A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体；B组中没有不共存的离子且为无色；C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸；D组中H+与OH-不能共存，且Fe3+为黄色。答案：（B）
练习1：
1、下列物质的变化不能通过一步反应实现的是（ ）
A、Cu→Cu(OH)2 B、Zn→ZnCl2
C、Mg(NO3)2→MgCl2 D、Ba(NO3)2→BaSO4
2、下列物质可以在溶液中共存的是（ ）
A、 HCl NaCl Na2SO4 KNO3 B、HCl KCl KOH Na2NO3
C、 H2SO4 NaCl KCl NaOH D、HCl K2NO3 K2CO3 KOH
3、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）
A、KNO3 NaCl NaOH B、KOH Na2CO3 HCl
C、KNO3 FeCl3 NaOH D、AgNO3 BaCl2 HNO3
4、将下列各组物质溶于水，不发生反应，且可得到无色溶液的是（ ）
A、KNO3 Na2CO3 Na2SO4 B、Na2CO3 Ca(OH)2 Na2SO4
C、CuSO4 NaCl NaNO3 D、NaCl AgNO3 BaCl2
5、下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ）
A、Na2SO4 BaCl2 HNO3 B、KNO3 Na2CO3 CaCl2
C、MgSO4 NaOH H2SO4 D、AgNO3 NaCl HCl
6、下列各组溶液依次混合（酸过量）不可能产生沉淀的是（ ）
A、Ba(OH)2 MgCl2 H2SO4 B、K2CO3 AgNO3 HCl
C、AgNO3 K2SO4 HCl D、Na2CO3 BaCl2 HNO3
7、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A、NaCl KOH MgSO4 B、K2SO4 FeCl3 NaNO3
C、KCl NaOH Ba(NO3)2 D、Na2CO3 K2SO4 HNO3
8、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A、KOH H2SO4 B、BaCO3 HNO3
C、AgNO3 BaCl2 D、NaOH Ba(NO3)2
9、下列各组物质分别加入水中，既有沉淀，又有气体产生的是（ ）
A、HNO3 Na2SO4 BaCl2 B、H2SO4 Na2CO3 BaCl2
C、KNO3 Na2CO3 HCl D、HCl AgNO3 NaCl
10、在PH=2的溶液中，下列离子能大量存在的是（ ）
A、Na+ Cl－ OH－ K+ B、SO42- NO3－ OH－ Cl－
C、CO32－ SO42－ Na+ K+ D、Mg2+ SO42－ H+ Cl－
11、在PH=12的溶液中，下列离子能大量存在的是（ ）
A、Na+ H+ Ba2+ Cl－ B、SO42－ Cl－ OH－ K+
C、H+ Cl－ SO42－ CO32－ D、NO3－ Cl－ H+ OH－
12、在一无色的溶液中，下列离子能大量存在的是（ ）
A、Cu2+ H+ Cl－ Na+ B、Fe2+ H+ Cl－ K+
C、H+ CO32－ NO3－ K+ D、Na+ K+ Cl－ Ba2+
13、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A、H+ SO42－ Ba2+ NO3－ B、Ca2+ H+ NO3－ Cl－
C、Mg2+ K+ NO3－ Cl－ D、K+ Na+ Mg2+ SO42－
14、在PH=O的某溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A、Cu2+ K+ Cl－ SO42－ B、 Ba2+ Na+ Cl－ SO42－
C、NH4+ Ca2+ Cl－ OH－ D、 Na+ K+ CO32－ OH－
15、下列各组离子，能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A、H+ Cl－ NO3－ Ag+ B、Ba2+ OH－ Cl－ NO3－
C、Mg2+ Ca2+ Cl－ CO32－ D、Na+ H+ K+ OH－
16、在PH=10的溶液中，下列离子能共存的是（ ）
A、Na+ K+ Mg2+ Cl－ B、Al3+ H+ Cl－ SO42－
C、Na+ K+ Ba2+ SO42－ D、Cl－ Ba2+ Na+ NO3－
17、在PH=1的溶液中，下列离子能共存的是（ ）
A、CO32－ Mg2+ Cl－ Na+ B、HCO3－ Na+ Ba2+ Al3+
C、OH－ Na+ K+ NO3－ D、Cl－ NO3－ SO42－ Na+
18、在PH=3的无色溶液中，下列离子能共存的是（ ）
A、Fe3+ Cl－ Na+ K+ B、Ba2+ NO3－ Cl－ SO42－
C、Cu2+ OH－ K+ Ca2+ D、Na+ K+ Mg2+ H+
关于离子鉴定的问题
1、H+的鉴定：可用紫色石蕊试液或pH试纸检验。
原理：酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液会显示不同的颜色。
操作方法：①将待测液体放入试管中，滴加石蕊试液。如果石蕊试液由紫色变为红色，则说明溶液中有H+；②用胶头滴管吸取少量的待测液体滴到pH试纸上，如果pH<7, 则说明溶液中有H+。
2、OH－的鉴定：可用紫色石蕊试液、酚酞试液或pH试纸检验。
原理：酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液会显示不同的颜色。
操作： ①将待测液体放入试管中，滴加石蕊试液。如果石蕊试液由紫色变为蓝色，则说明溶液中有OH—；②将待测液体放入试管中，滴加酚酞试液。如果酚酞试液由紫色变为红色，则说明溶液中有OH—；③用胶头滴管吸取少量的待测液体滴到pH试纸上，如果pH>7, 则说明溶液中有OH—。
3、CO32－（或HCO3－）的鉴定：
原理：含CO3的物质，与酸反应会生成CO2
用稀盐酸和澄清石灰水（不能用稀硫酸，因为CaCO3与硫酸反应会生成微溶，BaCO3与硫酸反应会生成不溶物，包在表面阻碍反应继续进行）
操作：取少量待测液体（或固体）放入试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通过澄清石灰水；
现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊；
结论：此物质含有CO32－（此溶液为碳酸盐的溶液）
【Ⅱ】CO32—的检验
可取少许样品(固体或溶液)，然后滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生，若有无色无味的气泡产生且该气体能使澄清的石灰水变浑浊。证明样品中含有CO32—。
例如：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
【注意】操作或叙述时要符合逻辑。例如：①先取样，再检验，不能在原溶液中加入试剂。②不要将未知当已知，如“在碳酸钾溶液中滴入少量盐酸，若有气泡冒出……证明是碳酸钾溶液”，这样操作或叙述是不合逻辑的。③要先说明现象，再根据现象得出结论。
4、SO42－的鉴定：用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
原理：含SO42－的溶液，与Ba(NO3)2反应会生成不溶于水和稀硝酸的BaSO4沉淀。
（不要用BaCl2溶液,因为它会和Ag+反应会生成AgCl,会干扰测定）
操作：取少量待测液体（或固体）放入试管中，滴加Ba(NO3)2溶液并滴加稀HNO3；
现象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
结论：此物质含有SO42－（此溶液为硫酸盐的溶液）
5、Cl－的鉴定：用AgNO3溶液和稀HNO3
原理：含Cl－的的溶液，与Ba(NO3)2反应会生成不溶于水和稀硝酸的AgCl沉淀。
操作：取少量待测液体（或固体）放入试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3；
现象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
结论：此物质含有Cl－（此溶液为盐酸盐的溶液）
说明：关于Cl—和SO42—的检验
(1) 检验Cl—的方法：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在C1—。
(2) 检验SO42—的方法：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡(或氯化钡)溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在SO42—。
两者加酸的目的是排除其它离子的干扰。如溶液中有可溶性的碳酸盐(如碳酸钠)，它们也能跟硝酸银或氯化钡、硝酸钡反应，生成白色沉淀碳酸
银或碳酸钡，但碳酸银和碳酸钡均可溶于稀硝酸，而氯化银和硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
(3) 若溶液中同时存在Cl—和SO42—：应该先检验SO42—存在，所需试剂为足量硝酸
钡溶液和稀硝酸，后用硝酸银溶液和稀硝酸检验Cl—存在。
原因有三个：①如果先检验Cl—，Ag+不仅和Cl—形成白色的AgCl沉淀，而且和
SO42—结合生成微溶的Ag2SO4，量多时也会形成白色的沉淀影响判断。
②在首先检验SO42—时，应选用硝酸钡溶液，而不是氯化钡溶液，否则就会向溶液中引入Cl—，使溶液中Cl—存在具有不确定性。
③加入足量的硝酸钡溶液，将SO42—除净，以免对后续Cl—的检验产生干扰。
6、NH4+的鉴定：含有NH4+的盐（铵盐）能与碱反应放出氨气，
据此可以检验铵盐。
取少量固体或溶液放入试管中，滴加NaOH溶液，如果产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变红色，测固体或溶液含有铵盐。
依据是：铵盐与碱反应放出氨气，氨气遇水即生成可溶碱：氨水。
练习2：
1、 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质。
欲证明其中SO42－、CO32－、Cl－确实存在，设计如下实验，请填写下面的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛有该溶液的试管中加入足量稀HNO3
有气泡产生
证明有CO32－
②向试管中加入足量的______________溶液
有白色沉淀生成
证明有________
③过滤，向滤液中加入适量___________溶液
有白色沉淀生成
证明有________
2、在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明贝壳中含有_______离子。
3、实验室中有一瓶标签已脱落的液体试剂，已知它是一种酸，并且可能是稀硫酸。为了确认该液体是稀硫酸，某同学设计了如下实验方案。请你填写方案中的空白处：
取一支试管，向试管中倒入少量该液体，滴加几滴____________，出现____________________；再滴加少量____________，
现象是_______________________。证明该酸是稀硫酸。
4、填写下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
溶液A
（1）往少量A中滴加NaOH溶液
（2）过滤，所得固体加入稀硝酸
（3）往滤液中加氯化钡和稀硝酸
（1）_____________
（2）_____________
（3）_____________
A是硫酸铁
液体B
（1）取少量B，加入锌粒
（2）往少量B中滴加石蕊试液
（3）往少量B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸
（1）产生气泡
（2）石蕊变红色
（3）有白色沉淀
B是__________
5、某化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl－、SO42－，现欲证明两种阴离子是否存在，请帮助完成实验：取适量废液，先向其中滴加足量的_________________溶液，若有白色沉淀生成，则证明SO42－存在；再取上层清液滴加_________溶液，又出现白色沉淀，则可证明Cl－存在。
6、为了检验某氢氧化钠样品是否含有氯化钠，进行下面操作：（1）取样，用蒸馏水溶解配成溶液；（2）往溶液中滴入足量的（填化学式）____________；（3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液。操作（2）的目的是______________________________。
【补充知识】
1、对四大基本反应类型的化合价变化的说明：
(1)化合反应：化合价可能改变
例如：C+O2点燃CO2 (改变) CO2+H2O==H2CO3 (不变)
(2)分解反应：化合价可能改变
例如：2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2↑(改变) CaCO3高温 CaO+CO2↑(不变)
(3)置换反应：化合价一定改变
(4)复分解反应：化合价一定不改变
2、可溶性碱可由金属氧化物和水反应制得(难溶性碱不可以)
CaO + H2O —
Na2O + H2O —
K2O + H2O —
BaO + H2O —
△
3、难溶性碱加热可分解生成对应的金属氧化物和水(可溶性碱不可以)
△
Cu(OH)2 =====
△
Fe(OH)3 =====
Al(OH)3 =====
~
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
50份
物质共存和离子共存的问题
一、关于共存的问题
离子的共存问题是中考化学的基础性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间相互反应的方方面面，可以说涉及面广、考查范围大。
物质共存的意思是：就是相遇的物质互不发生反应（也就是不会生成水或气体或沉淀），如果两种物质相遇相互发生化学反应，生成新物质则不能共存。
例如：HCl和NaOH不能共存，BaCl2和Na2SO4不能共存等等。
离子共存的意思是：就是离子与离子互不发生反应（也就是不会生成水或气体或沉淀）。
（1）离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：
①H++OH-→H2O ②H++CO32-→CO2↑； ③NH4++OH-→NH3↑；
④Ba2++SO42-→BaSO4 ↓ ⑤Ag++Cl-→AgCl ↓； ⑥Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；
⑦Ba2++CO32-→BaCO3↓ ⑧Mg2++OH-→Mg(OH)2↓ ⑨Cu2++OH-→Cu(OH)2 ↓
⑩Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
（2）不共存离子间相互反应所得产物的特征：
（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变浑浊的无色气体；
（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；
（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；
（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均
溶于盐酸（或稀硝酸）。
2．知识应用──考题例析
（1）在同一溶液中判断“离子”能否共存
例1．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是_________________________(填离子符号)
分析： 甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色，说明甲溶液显碱性，肯定含有OH-，则与之不能共存的H+肯定在乙溶液中，与H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中，与CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中，与Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，则NO3-属于乙溶液。答案：乙瓶溶液中的离子应该是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。
（2）溶液中判断物质能否共存
例2．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是( )
A. Na2CO3 NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2
C.AgNO3 NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3
分析： A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体；B组中没有不共存的离子且为无色；C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸；D组中H+与OH-不能共存，且Fe3+为黄色。答案：（B）
练习1：
1、下列物质的变化不能通过一步反应实现的是（ ）
A、Cu→Cu(OH)2 B、Zn→ZnCl2
C、Mg(NO3)2→MgCl2 D、Ba(NO3)2→BaSO4
2、下列物质可以在溶液中共存的是（ ）
A、 HCl NaCl Na2SO4 KNO3 B、HCl KCl KOH Na2NO3
C、 H2SO4 NaCl KCl NaOH D、HCl K2NO3 K2CO3 KOH
3、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）
A、KNO3 NaCl NaOH B、KOH Na2CO3 HCl
C、KNO3 FeCl3 NaOH D、AgNO3 BaCl2 HNO3
4、将下列各组物质溶于水，不发生反应，且可得到无色溶液的是（ ）
A、KNO3 Na2CO3 Na2SO4 B、Na2CO3 Ca(OH)2 Na2SO4
C、CuSO4 NaCl NaNO3 D、NaCl AgNO3 BaCl2
5、下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ）
A、Na2SO4 BaCl2 HNO3 B、KNO3 Na2CO3 CaCl2
C、MgSO4 NaOH H2SO4 D、AgNO3 NaCl HCl
6、下列各组溶液依次混合（酸过量）不可能产生沉淀的是（ ）
A、Ba(OH)2 MgCl2 H2SO4 B、K2CO3 AgNO3 HCl
C、AgNO3 K2SO4 HCl D、Na2CO3 BaCl2 HNO3
7、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A、NaCl KOH MgSO4 B、K2SO4 FeCl3 NaNO3
C、KCl NaOH Ba(NO3)2 D、Na2CO3 K2SO4 HNO3
8、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A、KOH H2SO4 B、BaCO3 HNO3
C、AgNO3 BaCl2 D、NaOH Ba(NO3)2
9、下列各组物质分别加入水中，既有沉淀，又有气体产生的是（ ）
A、HNO3 Na2SO4 BaCl2 B、H2SO4 Na2CO3 BaCl2
C、KNO3 Na2CO3 HCl D、HCl AgNO3 NaCl
10、在PH=2的溶液中，下列离子能大量存在的是（ ）
A、Na+ Cl－ OH－ K+ B、SO42- NO3－ OH－ Cl－
C、CO32－ SO42－ Na+ K+ D、Mg2+ SO42－ H+ Cl－
11、在PH=12的溶液中，下列离子能大量存在的是（ ）
A、Na+ H+ Ba2+ Cl－ B、SO42－ Cl－ OH－ K+
C、H+ Cl－ SO42－ CO32－ D、NO3－ Cl－ H+ OH－
12、在一无色的溶液中，下列离子能大量存在的是（ ）
A、Cu2+ H+ Cl－ Na+ B、Fe2+ H+ Cl－ K+
C、H+ CO32－ NO3－ K+ D、Na+ K+ Cl－ Ba2+
13、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A、H+ SO42－ Ba2+ NO3－ B、Ca2+ H+ NO3－ Cl－
C、Mg2+ K+ NO3－ Cl－ D、K+ Na+ Mg2+ SO42－
14、在PH=O的某溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A、Cu2+ K+ Cl－ SO42－ B、 Ba2+ Na+ Cl－ SO42－
C、NH4+ Ca2+ Cl－ OH－ D、 Na+ K+ CO32－ OH－
15、下列各组离子，能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A、H+ Cl－ NO3－ Ag+ B、Ba2+ OH－ Cl－ NO3－
C、Mg2+ Ca2+ Cl－ CO32－ D、Na+ H+ K+ OH－
16、在PH=10的溶液中，下列离子能共存的是（ ）
A、Na+ K+ Mg2+ Cl－ B、Al3+ H+ Cl－ SO42－
C、Na+ K+ Ba2+ SO42－ D、Cl－ Ba2+ Na+ NO3－
17、在PH=1的溶液中，下列离子能共存的是（ ）
A、CO32－ Mg2+ Cl－ Na+ B、HCO3－ Na+ Ba2+ Al3+
C、OH－ Na+ K+ NO3－ D、Cl－ NO3－ SO42－ Na+
18、在PH=3的无色溶液中，下列离子能共存的是（ ）
A、Fe3+ Cl－ Na+ K+ B、Ba2+ NO3－ Cl－ SO42－
C、Cu2+ OH－ K+ Ca2+ D、Na+ K+ Mg2+ H+
关于离子鉴定的问题
1、H+的鉴定：可用紫色石蕊试液或pH试纸检验。
原理：酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液会显示不同的颜色。
操作方法：①将待测液体放入试管中，滴加石蕊试液。如果石蕊试液由紫色变为红色，则说明溶液中有H+；②用胶头滴管吸取少量的待测液体滴到pH试纸上，如果pH<7, 则说明溶液中有H+。
2、OH－的鉴定：可用紫色石蕊试液、酚酞试液或pH试纸检验。
原理：酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液会显示不同的颜色。
操作： ①将待测液体放入试管中，滴加石蕊试液。如果石蕊试液由紫色变为蓝色，则说明溶液中有OH—；②将待测液体放入试管中，滴加酚酞试液。如果酚酞试液由紫色变为红色，则说明溶液中有OH—；③用胶头滴管吸取少量的待测液体滴到pH试纸上，如果pH>7, 则说明溶液中有OH—。
3、CO32－（或HCO3－）的鉴定：
原理：含CO3的物质，与酸反应会生成CO2
用稀盐酸和澄清石灰水（不能用稀硫酸，因为CaCO3与硫酸反应会生成微溶，BaCO3与硫酸反应会生成不溶物，包在表面阻碍反应继续进行）
操作：取少量待测液体（或固体）放入试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通过澄清石灰水；
现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊；
结论：此物质含有CO32－（此溶液为碳酸盐的溶液）
【Ⅱ】CO32—的检验
可取少许样品(固体或溶液)，然后滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生，若有无色无味的气泡产生且该气体能使澄清的石灰水变浑浊。证明样品中含有CO32—。
例如：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
【注意】操作或叙述时要符合逻辑。例如：①先取样，再检验，不能在原溶液中加入试剂。②不要将未知当已知，如“在碳酸钾溶液中滴入少量盐酸，若有气泡冒出……证明是碳酸钾溶液”，这样操作或叙述是不合逻辑的。③要先说明现象，再根据现象得出结论。
4、SO42－的鉴定：用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
原理：含SO42－的溶液，与Ba(NO3)2反应会生成不溶于水和稀硝酸的BaSO4沉淀。
（不要用BaCl2溶液,因为它会和Ag+反应会生成AgCl,会干扰测定）
操作：取少量待测液体（或固体）放入试管中，滴加Ba(NO3)2溶液并滴加稀HNO3；
现象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
结论：此物质含有SO42－（此溶液为硫酸盐的溶液）
5、Cl－的鉴定：用AgNO3溶液和稀HNO3
原理：含Cl－的的溶液，与Ba(NO3)2反应会生成不溶于水和稀硝酸的AgCl沉淀。
操作：取少量待测液体（或固体）放入试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3；
现象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
结论：此物质含有Cl－（此溶液为盐酸盐的溶液）
说明：关于Cl—和SO42—的检验
(1) 检验Cl—的方法：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在C1—。
(2) 检验SO42—的方法：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡(或氯化钡)溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在SO42—。
两者加酸的目的是排除其它离子的干扰。如溶液中有可溶性的碳酸盐(如碳酸钠)，它们也能跟硝酸银或氯化钡、硝酸钡反应，生成白色沉淀碳酸
银或碳酸钡，但碳酸银和碳酸钡均可溶于稀硝酸，而氯化银和硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
(3) 若溶液中同时存在Cl—和SO42—：应该先检验SO42—存在，所需试剂为足量硝酸
钡溶液和稀硝酸，后用硝酸银溶液和稀硝酸检验Cl—存在。
原因有三个：①如果先检验Cl—，Ag+不仅和Cl—形成白色的AgCl沉淀，而且和
SO42—结合生成微溶的Ag2SO4，量多时也会形成白色的沉淀影响判断。
②在首先检验SO42—时，应选用硝酸钡溶液，而不是氯化钡溶液，否则就会向溶液中引入Cl—，使溶液中Cl—存在具有不确定性。
③加入足量的硝酸钡溶液，将SO42—除净，以免对后续Cl—的检验产生干扰。
6、NH4+的鉴定：含有NH4+的盐（铵盐）能与碱反应放出氨气，
据此可以检验铵盐。
取少量固体或溶液放入试管中，滴加NaOH溶液，如果产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变红色，测固体或溶液含有铵盐。
依据是：铵盐与碱反应放出氨气，氨气遇水即生成可溶碱：氨水。
练习2：
1、 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质。
欲证明其中SO42－、CO32－、Cl－确实存在，设计如下实验，请填写下面的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛有该溶液的试管中加入足量稀HNO3
有气泡产生
证明有CO32－
②向试管中加入足量的______________溶液
有白色沉淀生成
证明有________
③过滤，向滤液中加入适量___________溶液
有白色沉淀生成
证明有________
2、在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明贝壳中含有_______离子。
3、实验室中有一瓶标签已脱落的液体试剂，已知它是一种酸，并且可能是稀硫酸。为了确认该液体是稀硫酸，某同学设计了如下实验方案。请你填写方案中的空白处：
取一支试管，向试管中倒入少量该液体，滴加几滴____________，出现____________________；再滴加少量____________，
现象是_______________________。证明该酸是稀硫酸。
4、填写下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
溶液A
（1）往少量A中滴加NaOH溶液
（2）过滤，所得固体加入稀硝酸
（3）往滤液中加氯化钡和稀硝酸
（1）_____________
（2）_____________
（3）_____________
A是硫酸铁
液体B
（1）取少量B，加入锌粒
（2）往少量B中滴加石蕊试液
（3）往少量B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸
（1）产生气泡
（2）石蕊变红色
（3）有白色沉淀
B是__________
5、某化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl－、SO42－，现欲证明两种阴离子是否存在，请帮助完成实验：取适量废液，先向其中滴加足量的_________________溶液，若有白色沉淀生成，则证明SO42－存在；再取上层清液滴加_________溶液，又出现白色沉淀，则可证明Cl－存在。
6、为了检验某氢氧化钠样品是否含有氯化钠，进行下面操作：（1）取样，用蒸馏水溶解配成溶液；（2）往溶液中滴入足量的（填化学式）____________；（3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液。操作（2）的目的是______________________________。
【补充知识】
1、对四大基本反应类型的化合价变化的说明：
(1)化合反应：化合价可能改变
例如：C+O2点燃CO2 (改变) CO2+H2O==H2CO3 (不变)
(2)分解反应：化合价可能改变
例如：2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2↑(改变) CaCO3高温 CaO+CO2↑(不变)
(3)置换反应：化合价一定改变
(4)复分解反应：化合价一定不改变
2、可溶性碱可由金属氧化物和水反应制得(难溶性碱不可以)
CaO + H2O —
Na2O + H2O —
K2O + H2O —
BaO + H2O —
△
3、难溶性碱加热可分解生成对应的金属氧化物和水(可溶性碱不可以)
△
Cu(OH)2 =====
△
Fe(OH)3 =====
Al(OH)3 =====
~
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