氯化钡与硫酸钠溶液反应所得的硫酸钡沉淀洗涤干净的判断方法是怎样的啊？？急! 如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净
判断方法：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaCO3↓
如果没有洗涤干净，在下面接水的烧杯中的溶液中肯定有Cl-，
所以只需要取烧杯中的上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀则没有洗干净，没有白色沉淀则洗干净了
老师好 当氯化钡和硫酸钠反应时，如何判断反应生成的沉淀已经洗净。~
取最后一次洗涤液于洁净试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净，反之则无
氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合的问题
答：成为可以自由移动的离子。当溶液中的钡离子和硫酸根离子相遇后，这两种离子就会脱离游离态，变成难容于水的硫酸钡析出。而仍然存在于溶液中的氯离子和钠离子本质上是没发生变化的，依然以离子的形式存在于溶液中。所以，溶液中只有Ba2+与SO42-参与反应，而Na+与Cl-没变化 ...
实验室有两瓶无标签的无色透明溶液,分别是硫酸钠和氯化钾。请回答下列...
答：滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则检验的样品应该是硫酸钠，氯化钾和氯化钡不反应，无现象。根据复分解反应的特征，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以溶质中一定含氯化钠。滴加氯化钡溶液，无沉淀，所以溶液中无硫酸钠，滴加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，所以溶液中有氯化钡。为鉴别...
要使氯化钠溶液中少量硫酸纳转化为沉淀除去 为什么要选用适量的氯化钡溶...
答：氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠不产生其他杂质，适量是为了完全反应，不使氯化钡有剩余。但这样做不能保证氯化钡真适量，可以先加碳酸钡再加过量盐酸，再加热
氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应儿子氯化钾溶液却不能反应试分析原因
答：盐+盐=盐+盐 该反应属于复分解反应，发生条件要有沉淀生成 氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应产生硫酸钡沉淀，而与氯化钾溶液反应，无沉淀生成，故不反应
往一定质量的硫酸钠溶液中加入等质量的氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤...
答：Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2NaCl 142 233 117 假设生成了233g硫酸钡沉淀，那么原来硫酸钠溶液的质量为233x3=699g 而硫酸钠质量为142g，所以硫酸钠质量分数为142/699=20.3 由于恰好完全反应，滤液中只有NaCl，质量为117g。此时溶液质量为699+699-233=1165g 那么质量分数为117/1165=10 ...
氯化钡和硫酸钠反应化学方程式及现象
答：化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象是：产生白色沉淀
证明Na2SO3溶液是否氧化成NaSO4,为什么先加稀盐酸,在加氯化钡溶液
答：先加盐酸的目是让亚硫酸钠与盐酸发生反应,除去SO32-,以免影响SO42-的检验,因为亚硫酸钡和硫酸钡一样都是白色沉淀,所以要先加盐酸,如果加入足量盐酸有气泡产生后,再加氯化钡,还有白色沉淀生成,则证明Na2SO3溶液部分被氧化成Na2SO4;如果加入足量盐酸没有气泡产生后,再加氯化钡有白色沉淀生成,则证明...
将0004mol每升硫酸钠溶液和0.006mol每升氯化钡溶液等体积混合后 硫酸根...
答：这个题目叙述不太详细，最后一句应该是“硫酸根离子浓度是多少？”。不妨设各取1升 溶液中一共含硫酸根离子0.004mol，钡离子0.006mol （一）硫酸根离子与钡离子反应生成0.004mol硫酸钡沉淀，反应后，溶液中剩余钡离子0.002mol，硫酸根离子完全反应，没有剩余，所以，溶液中剩余硫酸根离子的浓度为0。
氢氧化钡和硫酸钠反应方程式是什么?
答：氢氧化钡和硫酸钠反应方程式如下：1、如果硫酸氢钠过量：化学方程式为2NaHSO₄+Ba(OH)₂==2H₂O+Na₂SO₄+BaSO₄↓。2、如果氢氧化钡过量：化学方程式为NaHSO₄+Ba(OH)₂==H₂O+NaOH+BaSO₄↓。氢氧化钡与硫酸钠反应会生成氢氧化...
硝酸钡和硫酸钠反应的化学方程式
答：硝酸钡和硫酸钠反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4（沉标）+2NaNO3。硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡和硝酸钠两种产物。其中硫酸钡为白色沉淀，硝酸钠为透明溶液。一、硝酸钡和硫酸钠反应条件：硝酸钡和硫酸钠反应的反应条件主要包括反应温度、反应物浓度、反应时间、pH 值反应温度对反...
