怎么解释正方应为放热反应的反应加热时逆反应速率比正反应速率增加的多即平衡朝着吸热方向移动 如果一个放热的可逆反应在未达平衡的时候升高温度，正逆反应速率...
勒·夏特列原理，化学平衡移动原理指出，当在某个确定体系中，单独改变T P N等条件是，某可逆反应想能削弱这种干扰的方向移动 所以，加热，T升高，反应要向使T降低的方向移动，正反应为放热的话，反应逆向移动，表现为V正小于V逆。 这个高二中选修 化学反应原理会讲 如果你还想问勒·夏特列原理怎么推导出来的，我不太懂，建议到百度百科中找一下
这是勒夏特列原理。也可以运用熵增原理来解释。具体的你到百度百科看一下。
放热反应温度升高，逆反应速率增大得比正反应更多，为什么还说温度越高反应速率越大？~
正反应速率和逆反应速率都是反应速率，温度升高后可以更快达到反应平衡，所以说温度越高反应速率越大，与平衡往哪个方向无关
按照平衡移动的规则，升高温度，正逆反应速率都增加，但是平衡总体向着吸热方向进行，也就是平衡会左移，那么逆反应的速率就会下降。结论：正反应的速率增加的多。
氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1...
答：正方应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以K值减小。②根据表中数据可知，在温度为200℃、压强为100MPa时，氨气的含量最高。由于温度低速率慢，而压强太高生产设备条件难以实现，所以实际工业生产不选用该条件。③催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，A不正确；寻找常温下的合适催化剂...
...发生的化学反应为:2NH 3 (g)+NO(g)+NO 2 (g) 2N 2 (g)+
答：B 试题分析：正方应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，A不正确；B中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；C中增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动废气中氮氧化物的转化率增大，C不正确；催化剂不能改变平衡状态，所以废气中氮氧化物的...
FeCl 3 溶液与KSCN溶液混合,发生反应:Fe 3 +(aq)+SCN -(aq) [Fe(SCN...
答：这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应，即△H＜0，A不正确；B、D点不在平衡曲线上，根据图像可知，D点如果要达到平衡状态，则在保持温度不变的情况下，溶液中[Fe（SCN）] 2 ＋ 的浓度必然降低，即反应向逆反应方向。所以反应处于D点时，一定有 ＞ ，B正确；C、A点到B...
在一定条件下,可逆反应A(g)+B(g) mC(g);变化如下图所示。已知坐标表示...
答：（2）温度越高，C的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应。增大压强C的含量降低，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以正方应是体积增大的可逆反应，即m大于2。（3）达到平衡后，A的转化率为0.60，则消耗A的物质的量是0.60mol，则根据方程式可知消耗B的物质的量...
(1)在密闭容器中进行下列反应:M(g) + N(g) R(g) + 2L(?) ,此反应规律...
答：但温度高，R的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0。②根据图像可知，当温度均为T 1 时，压强为P 2 的曲线首先达到平衡状态，这说明P 2 ＞P 1 。但压强高，R的含量低，这说明增大越强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，即L一定是...
(14分)甲醇、二甲醚等被称为绿色能源,工业上利用天然气为主要原料与二氧...
答：（3）①氢气和CO均是反应物，因此投料比[n(H 2 ) / n(CO)]越大，CO的转化率越大，所以根据图像可知a＞b＞c；同样根据图像可知升高温度CO的转化率降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0。②根据图像可以看出，对于反应：2CO(g) + 4H 2 (g) CH 3 ...
...C的浓度减小`判断正方应是放热反应还是吸热反应!判断系数的关系_百 ...
答：题目没有问题，只是那个反应等号应该是可逆符号。1.升高温度C的浓度减小，说明反应向逆反应进行，因此正反应为放热反应。2.有气体参与的可逆反应会受压强影响，增大压强，反应会向体积减小方向进行。有因为C的浓度依然是减小所以 m
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象,根据图象判断四种关系正 ...
答：C 试题分析：根据图像可知，T2时首先达到平衡状态，则T2＞T1，但温度越高，生成物C的含量越低，这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应；同样分析可知，压强越大，A的转化率越高，这说明增大压强，平衡向正反应方向移动，因此正方应是体积减小的，即m+n>p+q，答案选C。点评...
下列图示与对应的叙述相符的是( ) &...
答：完全电离，因此稀释pH相同的醋酸和盐酸溶液，盐酸溶液的pH变化程度大，所以图乙中曲线a对应的是醋酸，B正确；C、图丙中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此表示该反应为放热反应，但催化剂只能改变活化能，不能改变反应的焓变，C不正确；D、向Na 2 CO 3 溶液中逐滴滴加稀盐酸首先碳酸钠转化为...
...2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g),反应混合体系在平衡状态时SO 3 的百分含 ...
答：这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应△H＜0，B正确；C、C点温度高于B点温度，温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以B点平衡常数大于C点平衡常数，C正确；D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，容器的容积增大，相当于是将原平衡体系降低压强，所以平衡向体积增大的逆反应...
