初三化学 分析一下a和c谢谢！！

A：
滴加碳酸钠溶液的时候碳酸钠溶液首先和盐酸反应，使溶液酸性减弱，pH升高。
当盐酸反应完全，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，这个过程中pH
不变。
当氯化钙也反应完，随着碳酸钠的滴加，碳酸钠过量，而碳酸钠溶液呈碱性，因此溶液pH升高。

C：
向氢氧化钾和硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钾与硝酸钡同时反应，因此一开始就有沉淀生成，直到硝酸钡反应完。

A、第一阶段是盐酸和碳酸钠的反应，盐酸不断消耗使pH增大，至盐酸反应完全
第二阶段是氯化钙和碳酸钠的反应，其产物是氯化钠和碳酸钙沉淀，对溶液pH无影响，仍为7，至氯化钙完全反应
第三阶段就是单纯的往溶液中加碳酸钠了，碳酸钠溶液是碱性的故pH增大

C、只要往溶液中滴加硫酸，那么就会有硫酸根，硫酸根遇钡离子就会反应产生沉淀，故图像曲线应该过原点

A图像中碳酸钠是碱性的，加入后回和盐酸氯化钙反应，当盐酸反应完后，pH值为7，此时与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠是中性所以对pH值没影响。所以中间一段pH值不变
C中稀硫酸会和两种物质一起反应，所以马上会有沉淀

C项不正确，一开始就会有沉淀生成。Ba2+和SO42-反应变成沉淀。

初三化学题，到底是A还是C~

A

肯定选A
拉动活塞，瓶内的气压降低，大气压力高于瓶内压力，空气会通过左侧的导管进入瓶内，所以左侧导管有气泡冒出