将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中 初三化学
严格上来分析，溶液中只有K+, Ca2+, OH-三种离子。CO2通入后，只能与OH-反应，生成了CO3 2-，遇到Ca2+立即生成沉淀。
随着CO2继续通入，CO3 2-不断生成，Ca2+完全沉淀后，溶液中仍有多余的OH-，继续反应生成CO3 2-，此时溶液还有K+，所以认为是生成了碳酸钾（事实上溶液中只是有K+，CO3 2-两种离子，没有分子，下同）
CO2继续通入，当OH-完全反应完后，CO2就会与CO3 2-反应，生成HCO3 -。而和固体的反应只能在固体表面进行，反应比溶液中的慢的多，所以溶液中的HCO3 -先反应，最后再和固体反应
钙离子与碳酸根形成沉淀，通入二氧化碳过程当中，碳酸根在开始浓度是很大的，于是沉淀依旧存在，后来基本都变成碳酸氢根了，于是碳酸钙就逐步溶解了，它溶解产生的碳酸根也反应掉了。于是这是一个循序渐进的过程，不可能颠倒。
貌似不是这样解释的吧，是因氢氧化化钾的碱性强于氢氧化钙的，只有强碱换弱碱的说法，没有弱碱换强碱的说法
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确~
D
CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，首先发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，
此段时间内，随着CO2的不断通入，沉淀量逐渐增加；
等Ca(OH)2反应完，即发生反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，
此段时间内，随着CO2的不断通入，沉淀量保持不变；
等KOH反应完，即发生反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，
沉淀量逐渐减少，一直到沉淀完全溶解。
D图象符合题意。
如果只有Ca(OH)2，2c(Ca2+)= c(OH-)
现在还有NaOH，它只提供OH-，当然2c(Ca2+)＜c(oH-)
先和氢氧化钙反应
离子反应总是优先生成弱电解质（水是极弱电解质）或难溶的物质（以及挥发性物质），二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，但是碳酸钙的溶解度比碳酸钾小得多（溶剂为水），所以先和氢氧化钙反应。和金属活动性顺序没有任何关系，因为金属活动性是特指金属元素在水中的得失电子能力，而此类反应中各元素的化合价都没有改变，并不存在电子的得失
不明追问，望采纳，谢谢！
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和...
答：CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，首先发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，此段时间内，随着CO2的不断通入，沉淀量逐渐增加；等Ca(OH)2反应完，即发生反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，此段时间内，随着CO2的不断通入，沉淀量保持不变；等KOH反应完，即发生反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2...
足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合稀溶液中,所发生的化学反应方程式有哪些...
答：二氧化碳和氢氧化钙反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 二氧化碳过量 二氧化碳和水和碳酸钙反应CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 二氧化碳和水和碳酸钾反应K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3 应该是同时反应
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀
答：先是CO2和Ca(OH)2反应,因为二氧化碳会和氢氧根反应生成碳酸根离子，碳酸根与钙又产生沉淀,总的结果就是CO2和Ca(OH)2反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 然后CO2再和KOH反应,CO2+2KOH=K2CO3+H2O 接着CO2再和碳酸钾反应,因为溶液里只要有碳酸根离子,碳酸钙就不会变成碳酸氢钙而溶解,CO2+K2CO3+H2O=2K...
将足量CO2通入KOH和CA(OH)2混合溶液,生成沉淀的物质的量和通入CO2体积...
答：反应顺序：优先生成沉淀CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3 +H2O 后CO2+2KOH ==K2CO3 +H2O 溶液中成分先反应K2CO3+H2O+CO2==2KHCO3 最后沉淀溶解CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀 反应顺序是什么?为 ...
答：是同时反应的，CO2无论先与谁反应都会生成沉淀。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2KOH=K2CO3+H2O K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
将足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和...
答：D KOH不生成沉淀 可以看做CO2先和Ca(OH)2反应 因为和KOH反应生成的K2CO3也和Ca(OH)2反应生成CaCO3 先生成CaCO3 再生成K2CO3没有沉淀 最后CaCO3 CO2 H2O 反应生成Ca(HCO3)沉淀消失
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀
答：先是CO2和Ca(OH)2反应,因为二氧化碳会和氢氧根反应生成碳酸根离子，碳酸根与钙又产生沉淀,总的结果就是CO2和Ca(OH)2反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 然后CO2再和KOH反应,CO2+2KOH=K2CO3+H2O 接着CO2再和碳酸钾反应,因为溶液里只要有碳酸根离子,碳酸钙就不会变成碳酸氢钙而溶解,CO2+K2CO3+H2O=2K...
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中
答：先生成碳酸钙（碳酸钾可溶即使先生成碳酸钾也会和氢氧化钙反应），然后生成碳酸钾和碳酸氢钾，最后碳酸钙溶解形成碳酸氢钙。
将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中(已知:KAlO2能...
答：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图怎么画，我们可以先分析一下：CO2先与Ca（OH）2反应（有沉淀CaCO3生成）；当Ca（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2...
求助化学高手!将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的...
答：以及挥发性物质），二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，但是碳酸钙的溶解度比碳酸钾小得多（溶剂为水），所以先和氢氧化钙反应。和金属活动性顺序没有任何关系，因为金属活动性是特指金属元素在水中的得失电子能力，而此类反应中各元素的化合价都没有改变，并不存在电子的得失 不明追问，望采纳，谢谢！
