解离度和平衡常数分别是什么？两者有什么关系？ 解离度和平衡常数一样吗？具体有什么区别啊？

1、电解质的解离程度可以定量地用解离度（degree of dissociation）来表示，它是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。

用希腊字母α来表示，单位为1，习惯上用百分率来表示。在酸碱平衡过程中，习惯用弱电解质的解离常数来描述弱电解质的离解，计算浓度和解离能力。

解离度=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数

2、对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。

电离平衡常数=已电离离子浓度（系数做幂次方）之积/未电离分子浓度（系数做幂次方）

扩展资料

平衡常数是平衡进行程度的标志。一般认为K>105反应较完全，K<105反应不完全。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。

平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。

参考资料来源：百度百科-解离度

参考资料来源：百度百科-平衡常数

平衡常数：在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。 解离度： 指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。

解离常数kd与平衡解离常数KD的区别。
解离常数Kd不可能大于1， Kd的单位是S-1；Kd表示单位时间内解离了的AB（即AB）占解离前初始AB的比例，由此可见Kd能表示解离反应的快慢，Kd越大代表解离越快，Kd越小代表解离越慢；平衡解离常数KD=Kd/Ka，KD单位是M（mol/L）；KD=[A][B]/[AB]，KD可以表示出处于平衡状态时AB的解离程度，KD越大说明解离越多，代表AB之间亲和力越弱，KD越小说明解离越少，代表AB间亲和力越强；根据KD，可以计算出AB发生解离的比例（百分比），反之亦可推导。如：解离百分比为20%，则KD=0.2*0.2/(1-0.2)=0.05(M)；再如KD=10-6 M，则解离百分比约为0.1% 。

解离度和平衡常数一样吗？具体有什么区别~

不一样。
解离度=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数
电离平衡常数=已电离离子浓度（系数做幂次方）之积/未电离分子浓度（系数做幂次方）
电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。解离度相当于化学平衡中的转化率，其大小反映了弱电解质解离的程度，α越小，解离的程度越小，电解质越弱。
其大小主要取决于电解质的本身，除此之外还受溶液起始浓度、温度和其它电解质存在等因素的影响。
在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。

扩展资料：
对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。
平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。
可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比。反应进行得越完全，平衡常数就越大。当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。
参考资料来源：百度百科——解离度
参考资料来源：百度百科——平衡常数

解离度是分子比值。平衡常数是离子浓度乘积和分子浓度比值。平衡常数不随温度变化，适用范围更广。

平衡常数是什么意思?
答：2．当K>10^5或K<-10^5时，该反应就基本进行完全，一般当成非可逆反应；而K在-10～10之间的反应被认为是典型的可逆反应。3．K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。化学平衡常数的影响因素：1．平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物...

电离度与电离常数有什么区别与联系
答：一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA--H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方...

平衡常数的表达式是什么?
答：平衡常数的表达式：该表达式是在一定温度下可逆化学反应 mA+nB=pC+qD达到平衡时的化学平衡表达式。中学学过的平衡常数没有这种相对值，在严格的科学意义上讲应该是存在量纲的，但是中学阶段对于平衡常数的量纲没有说明并且有意避开了这一点，标准平衡常数不存在量纲，也是解决了中学化学的这一问题。

高二化学 平衡常数,求助!!～～
答：反应进行得越完全，平衡常数就越大。当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂[（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。例如氨的合成：N2+3H2=2NH3在压力（或各物质的浓度）不大...

什么是解离度,解离度的定义是什么?
答：解离度的定义是描述化学平衡体系中，反应物转化为产物的趋势和程度。它的大小与反应物的性质、反应条件等因素有关。解离度通常用希腊字母α表示，是化学平衡常数K与反应物浓度的乘积与生成物浓度的比值，即α=K*c(反应物)/c(生成物)。解离度是衡量化学反应进行程度的一个重要指标。当解离度较小时，...

电离度的电离度的定义和计算
答：一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA--H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方...

化学中几种常见的常数K及含义
答：化学中几种常见的常数K及含义 离子积常数(Kw) 是化学平衡常数的一种形式,多用于纯液体和难溶电解质的电离。 Kw=[H+]·[OH-],25度时,Kw=1×10-14。温度升高时,水的电离程度加大,K..值也随着上升。 电离常数(Ki)描述了一定温度下,电解质的电离能力,记作Ki(i为脚标)或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可...

化学平衡常数的定义式是什么?
答：Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。对于气相反应，假设反应物和...

电离度是什么意思?
答：当弱酸浓度增加的时候，溶液中酸性必然增强，氢离子浓度必然增大，所以电离度越来越小,反之,电离程度越大。设弱电解质的分子式为AB，弱电解质不能完全电离，其在水溶液中的解离是一个可逆过程，可逆过程会最终达到平衡，平衡常数K只与温度有关，温度不变则平衡常数K不变，平衡常数的表达式：等于产物的...

平衡常数的表达式是什么?
答：平衡常数的表达式：该表达式是在一定温度下可逆化学反应 mA+nB=pC+qD达到平衡时的化学平衡表达式。而从另一个角度来说，中学学过的平衡常数没有这种相对值，在严格的科学意义上讲应该是存在量纲的，但是中学阶段对于平衡常数的量纲没有说明并且有意避开了这一点，标准平衡常数不存在量纲，也是解决了中学...