铁在什么反应中显+2价,什么反应中显+3价（详讲，并说明为什么） 铁元素在化学反应中什么时候显 2价/什么时候显 3价?
因为铁原子最外层只有2个电子
只有与具有强氧化性的物质反应才会生成3价铁
与弱酸等弱氧化剂只能生成2价铁
一般的，3价是铁元素的稳定状态
其他均为3价
在置换反应中，铁的单质反应成化合物时，反应后生成的铁离子都是+2价的，但若是Fe的化合物就不一定了。
这些都是单质Fe的置换反应方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2（上箭头）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（上箭头）
而这些是Fe的化合物的置换反应方程式：
2Fe2O3+3C=2Fe+3CO2
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
Fe+HNO3的反应不属于置换反应，因为他的产物是Fe(NO3)2或Fe(NO3)3、NO（稀硝酸）或NO2（浓硝酸）、H2O。
2Fe+3Cl2=2FeCl3不是置换反应，不在讨论的范围之中
初中化学中，铁在什么时候，或者在什么反应中显+2价或+3价？~
置换反应中为+2价，存在氧化还原反应时被氧化为+3价，被还原为+2价，燃烧时二者共存。
溶液里面置换反应都是+2，比如跟盐酸、硫酸铜、硝酸银。强氧化剂，比如Cl2、浓硫酸（加热）、硝酸等都是+3。跟氧气比较特殊，缓慢氧化（铁锈）是+3，燃烧是四氧化三铁，+2和+3的混合。
铁在什么反应中显几价?类似的反应,比如铜等有亚某读法的物质_百度知 ...
答：铁在置换反应成+2价，复分解不变价。还有亚铁－ －～～初中就知道这这么多了
在铁与其他物质的反应中,什么时候显正二价,什么时候显正三价?
答：铁与弱的氧化剂反应生成亚铁离子，如氢离子，及氧化性强于亚铁离子的弱氧化性的金属离子。2HCl十Fe=FeCl2十H2 CuCl2十Fe=FeCl2十Cu 而与强氧化性物质反应，如卤素单质，高锰酸钾等生成三价铁离子
Fe在哪些反应中显高价,在哪些反应中显低价
答：单质铁与盐发生置换反应的时候.单质铁与酸反应置换氢气的时候.铁显+2价 单质铁与强氧化物(氯气.硝酸等)反映的时候.铁显+3价 含铁的盐与其他化合物发生复分解的时候.铁显+3价
铜与硝酸银反应,在生成物中铜为什么显高价正2价,而铁与稀硫酸反应显低价...
答：由于硝酸根的氧化性强与一价铜离子，故只能存在二价铜。稀硫酸只能把铁氧化到二价，没有能力把二价铁氧化。另一方面，铁与三价铁不能共存，发生反应生二价铁。
初三化学内容:铁什么时候显正二价什么时候显正三价?网上有些看不懂...
答：这么说吧，初三只需知道：在氧气多的时候显三价，也就是所谓的氧气充足，在氧气不足的时候显二价；最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性。所以三价可以通过还原反应成为二价，二价铁可以被氧化成三价铁，二价铁的还原性强。另外，还需了解+2价铁（亚铁离子）...
在铁与其他物质的反应中,什么时候显正二价,什么时候显正三价
答：要看与铁反应的物质氧化性的强弱。。氧化性弱。。最高显正二价。例如铁与稀盐酸，若氧化性强，浓度稀且量少的时候，会显正二价；浓度升高或量增加后。。二价会变三甲。。如果一开始浓度就很大，直接变三价，例如铁与硝酸。
在化学反应中Fe是什么时候变成2价,什么时候变成3价?初中范围的_百度知 ...
答：初中化学涉及到铁元素化合价的问题，铁与盐酸、稀硫酸反应，以及铁参与的置换反应中，铁元素在化合物中都显+2价。铁元素在复分解反应中，元素的化合价，在反应前后不改变。
fe在反应时,怎么判断什么时候显+2价、什么时候显+3价啊!
答：Fe和弱的氧化剂反应的时候生成的是Fe2+，和强的氧化剂反应的时候生成的是Fe3+ 比如和H+反应，和Cu2+等反应生成是亚铁 和Cl2这些强氧化剂反应生成的是FeCl3~~Fe是3价的
铁在什么情况为2价
答：铁有多种可变化合价,在初中阶段，Fe只显+2或+3价.铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子序数是26。铁跟氧化性不很强的硫、盐酸和铜盐(溶液)等起反应，分别生成+2价的硫化亚铁(FeS)、氯化亚铁(FeCl2)和亚铁盐；如果铁跟氧化性很强的氯气或硝酸(稀硝酸或浓硝酸加热)起反应，则分别生成+3价的...
在铁的化学反应中,什么时候铁显+2,+3价??
答：铁离子的复分解反应 价位不变 铁单质燃烧，+3 铁离子被还原+2 0,1,（初中）Fe2O3与酸反应生成的是+3价 Fe直接与酸反应生成的是+2加 在经过以上反应后 在与其他的盐反应生成的盐中的铁离子与原先的铁离子同价、,0,铁与酸反应一般显+2价，但在氧化剂存在时（如氧气）会显+3价！,0,
