除去二氧化碳和水能否用碳酸钠
二氧化碳可以用碳酸钠，但是水不能。一般要两个一起除要用碱石灰。
碳酸钠与二氧化碳和水反应的离子方程式~
二氧化碳是酸性气体，溶于水形成碳酸H2CO3，是弱酸，根据强酸制弱酸的原理有，当二氧化碳过量时存在：
CO3（2-）+ CO2 + H2O = 2HCO3（-） ，还可知碳酸氢根HCO3（-）的酸性比碳酸H2CO3弱。
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
就是这个原理，初三吧？
不好讲太深
就是碳酸钠溶液中有钠离子，碳酸根离子，碳酸根离子会发生水解反应生成氢氧根和碳酸氢根离子，这也是碳酸钠溶液为什么显碱性的原因，而二氧化碳和水，可以生成碳酸，碳酸电离出氢离子，与氢氧根发生反应，把好几个方程式加起来，就成那样了，其实到大学化学里，发现，所有的反应不外乎两种一种酸碱中和，一种氧化还原，这个不要写到中考卷上哦~~
为什么不用饱和的碳酸钠除去二氧化碳中的氯化氢
答：因为na2co3+co2+h2o=2nahco3,nahco3+hcl=nacl+h2o+co2.虽然也是可以吸收氯化氢，但是在二氧化碳比氯化氢多的情况下，会吸收很多的二氧化碳，应该使用碳酸氢钠，减少二氧化碳的溶解。
除去二氧化碳中的氯化氢气体可以用碳酸钠吗
答：B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；E. 溶液萃取法：欲...
为什么除去CO2中的HCl为什么要用饱和的Na2CO3溶液而不用碳酸钠溶液
答：是用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，因二氧化碳在水中也有溶解度会生成碳酸，饱和碳酸氢钠会抑制二氧化碳溶解减小其溶解度。碳酸钠会与二氧化碳反应能吸收掉一部分二氧化碳 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
制取co2 除去HCL可以用na2co3吗,一定得用nahco3吗 还有制取cl2 为什么...
答：1.不能用Na2CO3，原因如下：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3碳酸盐和碳酸反映生成碳酸氢盐是碳酸盐的通性。 2.因为氯气在饱和的氯化钠溶液中的溶解度很小，而氯化氢易溶于水，所以能出去氯气中的氯化氢。
碳酸钠和水加二氧化碳反应生成什么
答：碳酸钠加水加二氧化碳生成碳酸氢钠。化学方程式：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。碳酸钠长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠。碳酸钠（Na₂CO₃），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于...
如何除去碳酸钠水溶液中的二氧化碳气体
答：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，...
通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,不能用NaCO3的原因是?(用离子方 ...
答：易溶于水并分解，遇无水乙醇等有机溶剂则剧烈反应。碳酸高钠易溶于水并将水氧化，是一种强氧化性盐，溶于水后发生氧化还原反应，其水溶液为碳酸钠溶液。有一定的腐蚀性，能与含氧酸进行中和反应，生成相应的钠盐并放出二氧化碳和氧气。
为什么要选择碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体而不用碳酸钠...
答：除杂的原则是：除杂不能添加新的杂质，不能减少被提纯物质。用碳酸钠去除二氧化碳中的少量氯化氢，少量的氯化氢与少量的碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，而余下的大量碳酸钠溶液会继续跟二氧化碳反应生成碳酸氢钠，使需要提纯的二氧化碳的量大大减少。而用碳酸氢钠溶液不仅能除去氯化氢，同时反应生成...
为什么碳酸钠可以和二氧化碳+水反应?原理是什么?
答：【原理】碳酸钠为碱性，溶解度比碳酸氢钠高。而碳酸（及近似认为二氧化碳溶于水）显酸性，两者中和，生成的碳酸氢钠溶解度较低，在高浓度的情况下容易析出（白色沉淀）。【方程式】Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 若Na2CO3是饱和的,则Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ 【拓展】碳酸钠 （Na2CO3），分子量105.99 ...
为什么碳酸钠可以和二氧化碳+水反应?原理是什么?
答：首先性质弄清：碳酸钠为碱性，溶解度比碳酸氢钠高。而碳酸（及近似认为二氧化碳溶于水）显酸性，两者中和，生成的碳酸氢钠溶解度较低，在高浓度的情况下容易析出（白色沉淀）。反应式为：na2co3+co2+h2o=2nahco3（可能会发生nahco3晶体析出）。在中和反应的基础上，由于nhco3的析出促进反应向右进行，使...
