请问熵变是什么?是化学里的△S吗？怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢？ 如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0？

在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。

计算公式：一般地，对于反应：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。

判断：往混乱度增大的方向反应，则△S大于零，反之则△S小于零。

一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。

例如，水蒸气冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g)，△S>0；N₂O₄(g)=2NO₂(g)，△S>0。

扩展资料

影响因素

1、熵变与体系中反应前后物质的量的变化值有关

（1）对有气体参加的反应

主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；Δn(g)负值越大，反应后熵减越多。

（2）对没有气体参加的反应

主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。

2、温度的高低

熵变值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变的影响。

3、压力的大小

熵变值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。

参考资料来源：百度百科--熵变

多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。

判断大小：

分母大于0显然，分子在x>0时候x<tan x 在x；

<0时候x>tan x 再分析cos x何时取正负号；

原点那没画好x在0和π/2之间的时候tanx>x,在-π/2和0之间小于x；

由图像可以看到关键在于x和tanx的交点，求出这个交点，还要判断cosx的正负；

最好x能有个取值范围。

求解熵变应注意的两个问题

(1)判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键，若为可逆过程，直接用上面给出的公式求解；若为不可逆过程，必须明确不可逆过程中不变的状态参量，设计一个该状态参量恒定的可逆过程求解熵变。

(2)若要完整地求解熵变问题，必须熟练掌握各可逆过程中的过程方程、迈耶公式、比热容等常用表达式。

以上内容参考：百度百科-熵变

体系混乱度的状态函数为熵，熵是有加和性质的状态函数。在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。
计算①应用公式S＝klnΩ 进行时△S＝S2-S1②恒温可逆过程△S＝Qr/T③应用吉布斯自由能方程计算△G＝△H-△TS
往混乱度增大的方向反应△S大于零，相反△S小于零。
比较混乱度方法固＜液＜气 同状态，分子构成原子数相同，分子体积越大，混乱度越大。

请问熵变是什么?是化学里的△S吗？怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢？
请问熵变是什么?是化学里的△S吗？怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢？如题
展

请问上边是什么是化学里的人？是怎么计算以及如何判断他大于还是小于呢？应该是大于的多。

如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0~

1、多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。
2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。
3、个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在点燃的条件下即可自发进行。
常见的熵增反应：
（1）产生气体的反应；
（2）有些熵增加的反应在常温常压下不能进行，但是在高温下的时候可以自发进行。
（3）有些熵减小的反应也可以自发进行。

扩展资料
影响因素：
1、熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关：
a.对有气体参加的反应：
主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；Δn(g)负值越大，反应后熵减越多；
b.对没有气体参加的反应：
主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。
2、熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响。
3、熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。
参考资料来源：百度百科-熵变

多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。
有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在点燃的条件下即可自发进行。
对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。



扩展资料：
在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。
假如不是孤立体系，则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。由此可以得出，自发反应是向着0的方向进行的。大家知道，在常压下，当温度低于273K时，水会自发地结成冰。这个过程中体系的熵是减小的，似乎违反了熵增原理。
但应注重到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。

热化学方程式中的△S是什么意思?
答：热化学方程式中的△S的意思：熵变。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。

△S代表什么
答：△S是熵变，表示系统混乱度，系统从有规律变成混乱，熵增加；冰化成水，是混乱度增加的过程，△S>0;有问题请追问~~

△s是什么
答：熵变。在化学反应中，反应物和产物都处于标准状态下，反应过程的熵变就是△s。△s应用于化学反应中，同一条件下，不同的物质熵不同，同一物质的熵，气体＞液体＞固体。

熵变是什么意思
答：对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此,若始、末两态之间为一不可逆过程,则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过...

化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿
答：化学反应进行的方向 要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示焓变，T表示热力学温度 ，△S表示熵变 若△G <0 ，则正反应方向自发进行。具体当△H<0，△S>0时，正反应任何温度下自发进行。逆反应与正反应相反，任何温度均不能自发进行。△H<0，△S<0时，正反应低温自发进行，高温不...

化学可逆反应Δs是啥
答：s即熵其定义是可逆反应的热温商，熵其物理意义是系统的混乱程度，△s是熵变的意思就是熵的变化，不知道我的解释让你搞懂了吗 不懂可以追问我！

化学中的ΔS代表什么 ΔH 呢 两者有什么联系
答：你好，ΔS表示熵变，大于0表示，反应体系中气体的化学计量数增加的反应 小于0表示反应体系中气体的化学计量数减小的反应

在化学中,△S是指什么?
答：△S是指熵变量,熵变量越大,反应也彻底.

化学中△S是什么?
答：熵变

求大神指点化学中熵的正负怎么判断
答：熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小．焓变是指体系内能的变化，焓变为正值说明反应放热体系能量减小，焓变为负值说明反应吸热体系能量增加．△G=△H-t△S,△H表示焓变，△S表示熵变，△G表示体系自由能，t表示温度．只看方程式一般只有少数几种...