向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液导电性怎么变化
盐酸是强酸，完全电离
加入氢氧化钠溶液
相当于把盐酸时的氢离子换成等量的钠离子，然后又加了些水
使得溶液中离子浓度下降
所以导电性略微变弱
高一高一化学_高考难点和考点_这套方法太有用了~
氢氧化钠与稀盐酸反应:反应前后所有元素的化合价均无变化、反应前的溶液...
答：反应前后所有元素的化合价均无变化：对的，中和反应，非氧化还原。反应前的溶液均能导电：对的。都是可溶强电解质。反应后的溶液不能导电：错的，氯化钠溶液可以导电。反应后溶液中存在的离子只有……：错的，只要是水溶液，肯定存在氢离子和氢氧根，水自身电离的。希望对你有帮助O(∩_∩)O~...
少量氢氧化钠加在盐酸里为什么反应前后溶液导电能力不变
答：因为反应前HCl是强电解质,完全电离的.反应后生成NaCl,也是强电解质,完全电离,所以导电能力变化不大.NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液的导电能力与离子浓度与离子所带的电荷数有关.
为什么往一盐酸中加入氢氧化钠溶液导电能不强,而加入醋酸中却强
答：因为氢离子和氢氧根结合生成水，而醋酸是弱酸，所以溶液中本来大多数就不是离子而是分子，加氢氧化钠后变为离子，所以导电性增强
4gNaOH固体加入到1mol/L盐酸中,为什么溶液导电能力变化不大(求详细解...
答：原来溶液中HCl == H+ + Cl- H+和Cl-是溶液导电的原因，且浓度越高导电越好 当加入NaOH后，NaOH + HCl ==NaCl + H2O NaCl 也是强电解质，NaCl == Na+ + Cl- 如果NaOH不过量，溶液中阴阳离子为Na+ 、 H+、Cl- ，他们的总数都是基本不变，所以导电能力不变(相当于Na+ 替代了原先的...
向盐酸中加入氢氧化钠固体导电性变化情况
答：减弱。Cl-守恒，HCl是强电解质，加入NaOH后中和反应，反应掉的H+与新加入的Na+数目相同。故溶液中离子总数不变。但中和反应生成了H2O，相当于稀释了。故导电性减弱。
在氢氧化钠中加入盐酸,溶液导电性变化
答：变小，但因为加盐酸把氢氧化钠中和，生成水，水是越电解质
为什么往KCL中加入NAOH时溶液导电能力增强,而往HCL中加NAOH则几乎不影响...
答：因为kcl是盐与NaoH不发生化学反应加入盐增加了溶液离子浓度所以导电性增强，而往Hcl中加入NaoH由于酸碱中和反应生成Nacl所以溶液中l离子浓度几乎不变所以不影响导电性。Kcl是盐Hcl是强酸。
盐酸中加入小量的氢氧化钠固体.其导电能力回变化吗
答：盐酸中加入小量的氢氧化钠固体会生成水和氯化钠，氯化钠在水中溶解，会有钠离子和氯离子，会使原溶液导电 KCL溶液中假如小量的氢氧化钠固体，因为不会反映，但是氢氧化钠会溶于水，增强水的导电性
稀盐酸,稀硫酸,氢氧化钠的能导电是因为什么
答：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠的能导电是因为什么 溶液能够导电是因为溶液中有自由移动的电荷（换句话说就是带电离子）,只要符合这个条件溶液都可以导电,氢氧化钠和硫酸反应生成了能溶于水的硫酸钠,硫酸钠是强电解质在溶液中能够电离出带的钠离子和带负电的硫酸根离子,所以溶液能够导电 ...
稀盐酸,稀硫酸,氢氧化钠的能导电是因为什么
答：你好，因为溶液中含有自由移动的离子，可以导电，希望采纳 希望采纳
