化学大神进 有关化学计算 4道题 请不要坑我 有高中化学大神帮忙详细解答这道题吗，不胜感激!
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9:A、铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故A正确；
B、铜和铝都均可以与稀硝酸反应，利用测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测量剩余固体的质量进行，故B错误；
C、铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，故C正确；
D、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确．
故选：B．
10:溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余．可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO．铁铜全都生成二价的离子，设铁为A mol，铜为Bmol，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；列两个方程：
56A+64B=18、2A/3+2B/3=0.2．
解得：A=0.15mol、B=0.15mol 计算得到18g混合物中含铁质量为0.15mol×56g/mol=8.4g；
含铜质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；
A、原混合物中铜和铁各0.15mol，故A正确；
B、硝酸浓度为：C（HNO3）=0.8mol/0.4L=2mol/L；稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；
C、第一次剩余金属9.6g，通过上述计算得到为铜，故C错误；
D、溶液中二价铁离子为0.15mol，所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L，故D错误；
故选A．
11:A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错误；
B．滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故B正确；
C．由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故C错误；
D．由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D错误；
故选B．
无题号：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错误；
B．滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故B正确；
C．由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故C错误；
D．由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D错误；
故选B．
9、B项中，方案II选用稀硝酸，则铜铝都溶解，没有固体剩余，所以该方案不行；C项中，浓硝酸可以溶解铜，但铝常温下遇到浓硝酸钝化，即在铝的表面生成一层致密的氧化膜，所以称量剩余固体的质量，为其中铝和少量氧化铝的质量，比原混合物中铝的质量大，算出铜的质量分数偏小，C正确，B错误。选B
10、第一次加酸，剩余的金属中一定有铜，因为铜不如铁活泼，铁先反应。有铜剩余则溶液中一定没有铁离子，因为铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，即第一步中铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。其中有无铜与硝酸的反应呢？可以这样验证一下：第一次消耗金属18-9.6=8.4克，如全部为铁即0.15摩尔，失去电子0.3摩尔，剩余全部为铜，则为0.15摩尔，也失去0.3摩尔电子。由于两次产生一氧化氮相同，即转移电子相同，所以可以推出上述假设成立。有别的金属电子数就不会是这样的。第二次加酸后铁仍为亚铁离子。可以计算出硝酸的浓度为2mol/L。再加稀硝酸，由于溶液中有亚铁，所以还会产生一氧化氮，但应是0.05摩尔。
11、你在题目中写的气体为氢气、滤渣3.2克为铜（0.05摩尔）都是正确的，滤液A中不含铜离子说明氧化铁与酸反应得到的铁离子都与铁反应了，没有与铜反应，所以最后的3.2克固体为氧化铁，即0.02摩尔。A错误，有铜就不会有铁离子。B项铁元素最终都到氧化铁中，为0.04摩尔，2.24克，正确。铜总共为0.05摩尔，有铜单质和氧化铜，所以氧化铜少于4克，错误。D你可以再算一下，总质量减去铁、铜的质量即为氧元素的质量，为0.32克，氧原子0.02摩尔，全部为氧化铜或全部为氧化铁，铁单质分别是多少。另外根据铁与氧化铁的关系也可以进行一些计算。
12、硫酸根物质的量为0.3摩尔，产物为FeSO4和CuSO4，共0.3摩尔，又由铜与铁离子的方程式得出铜与氧化铁的物质的量之比为1:1，所以氧化铁为0.1摩尔，氧原子为0.3摩尔，4.8克，选B。
问老师方便快捷，问知道估计要一个星期
求助化学大神，这道题基本信息②的第2个空答案是硅，为什么不能是硫？~
B、铜和铝都均可以与稀硝酸反应，利用测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测量剩余固体的质量进行，故B错误；
C、铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，故C正确；
D、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确．
故选：B．
10:溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余．可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO．铁铜全都生成二价的离子，设铁为A mol，铜为Bmol，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；列两个方程：
56A+64B=18、2A/3+2B/3=0.2．
解得：A=0.15mol、B=0.15mol 计算得到18g混合物中含铁质量为0.15mol×56g/mol=8.4g；
含铜质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；
A、原混合物中铜和铁各0.15mol，故A正确；
B、硝酸浓度为：C（HNO3）=0.8mol/0.4L=2mol/L；稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；
C、第一次剩余金属9.6g，通过上述计算得到为铜，故C错误；
D、溶液中二价铁离子为0.15mol，所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L，故D错误；
故选A．
11:A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错误；
B．滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故B正确；
C．由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故C错误；
D．由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D错误；
故选B．
无题号：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错误；
B．滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故B正确；
C．由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故C错误；
D．由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D错误；
故选B．
9、B项中，方案II选用稀硝酸，则铜铝都溶解，没有固体剩余，所以该方案不行；C项中，浓硝酸可以溶解铜，但铝常温下遇到浓硝酸钝化，即在铝的表面生成一层致密的氧化膜，所以称量剩余固体的质量，为其中铝和少量氧化铝的质量，比原混合物中铝的质量大，算出铜的质量分数偏小，C正确，B错误。选B
10、第一次加酸，剩余的金属中一定有铜，因为铜不如铁活泼，铁先反应。有铜剩余则溶液中一定没有铁离子，因为铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，即第一步中铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。其中有无铜与硝酸的反应呢？可以这样验证一下：第一次消耗金属18-9.6=8.4克，如全部为铁即0.15摩尔，失去电子0.3摩尔，剩余全部为铜，则为0.15摩尔，也失去0.3摩尔电子。由于两次产生一氧化氮相同，即转移电子相同，所以可以推出上述假设成立。有别的金属电子数就不会是这样的。第二次加酸后铁仍为亚铁离子。可以计算出硝酸的浓度为2mol/L。再加稀硝酸，由于溶液中有亚铁，所以还会产生一氧化氮，但应是0.05摩尔。
11、你在题目中写的气体为氢气、滤渣3.2克为铜（0.05摩尔）都是正确的，滤液A中不含铜离子说明氧化铁与酸反应得到的铁离子都与铁反应了，没有与铜反应，所以最后的3.2克固体为氧化铁，即0.02摩尔。A错误，有铜就不会有铁离子。B项铁元素最终都到氧化铁中，为0.04摩尔，2.24克，正确。铜总共为0.05摩尔，有铜单质和氧化铜，所以氧化铜少于4克，错误。D你可以再算一下，总质量减去铁、铜的质量即为氧元素的质量，为0.32克，氧原子0.02摩尔，全部为氧化铜或全部为氧化铁，铁单质分别是多少。另外根据铁与氧化铁的关系也可以进行一些计算。
12、硫酸根物质的量为0.3摩尔，产物为FeSO4和CuSO4，共0.3摩尔，又由铜与铁离子的方程式得出铜与氧化铁的物质的量之比为1:1，所以氧化铁为0.1摩尔，氧原子为0.3摩尔，4.8克，选B。
问老师方便快捷，问知道估计要一个星期
求助化学大神，这道题基本信息②的第2个空答案是硅，为什么不能是硫？~
①中的两种元素是 S和Na
②就不要和①重复了
一个N与三个O相连，西格玛成键后，每个氧剩一个电子合计三个，N剩2个电子外加负电荷所带电子合计三个，故四原子6电子。
同类举例：BF3
代数计算办法
m为原子个数，n为共用电子个数，n ≦ 2m
n值的计算：
ABn型分子或离子
n=价电子总数-西格玛键数✖️2-未参与π键孤对电子个数
NO3-：n=（5+6✖️3+1）-3✖️2-4✖️3=6 所以是π46
