一种物质如果在化学反应中是氧化剂和还原剂, 怎么判断做还原剂和氧化剂的份数? 如二氧化氮和水的反应 一种物质如果在化学反应中是氧化剂和还原剂，
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质.氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物.
还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子对偏离的物质.
跟你怎么说你可能不明白,看看下面的东西,可能对你有所帮助：
—氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应,岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
概念
反应的本质是化合价有变化,即电子有转移.氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低,得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.
凡例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价.第1个半反应中,氢元素从0价被氧化到+1价；同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到−1价. (本段中,“价”指氧化数)
两个半反应加合,电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后,离子结合,形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
————
配平碳与硝酸起反应的化学方程式
解∶1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
————
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池.其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极；还原反应的一极为阴极,即外电路的正极.两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势),因此反应可以进行,同时可以用来做功.
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应,这类反应中另一种元素的化合价总是升高.还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应,这类反应中金属的化合价总是降低.
再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.
总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,生成还原产物.
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,生成氧化产物.
记法：氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧化,得电子者被还原.
失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂 还原剂,相依相存永不离.
望采纳
一种物质如果在化学反应中是氧化剂和还原剂，怎么判断~
一种物质如果在化学反应中即是氧化剂又是还原剂，判断的方法是依据“元素化合价变化”，化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂。
例如：氯气和水反应
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
Cl2既是氧化剂又是还原剂。
氯气与热氢氧化钠溶液反应
3Cl2
+
6NaOH
=
5NaCl
+
NaClO3
+
3H2O
。Cl2既是氧化剂又是还原剂。n(Cl2)氧化剂:n(Cl2)还原剂=n(NaCl)还原产物:n(NaClO3)氧化产物=5:1
。
再如：二氧化氮溶于水
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
NO2既是氧化剂又是还原剂。
希望可以帮到你。
一个化学反应完成后，最后得到电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂。
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。
跟你怎么说你可能不明白，看看下面的东西，可能对你有所帮助：
—氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
概念
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
凡例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价. (本段中，“价”指氧化数)
两个半反应加合，电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，离子结合，形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
————
配平碳与硝酸起反应的化学方程式
解∶1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
————
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。
再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。
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如何判断氧化剂和还原剂 口诀
答：判断氧化剂和还原剂的口诀：升（化合价）失（电子）氧（氧化物 氧化反应） 降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应） 若说剂 正相反 氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的...
氧化剂和还原剂可能是同一物质的疑问
答：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。因为分解反应是一种物质发生化学反应生成多种物质，单质的化合价为0，那么所对应的元素在该物质中的化合价必不为0。所以有元素化合价的变化，故有单质产生的分解反应都是氧化还原反应。而这个反应的反应物只有一种，所以是自身氧化还原，故既是氧化剂又是还原剂。楼...
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O.已 ...
答：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H2S+2HNO3═3S+2NO+4H2O，可表示为，故答案为：；（2）反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，若反应过程中转移了0.3mol电子，则参加反应的HNO3的物质的量是0...
hcio是什么化学物质
答：HCIO是一种强氧化剂，具有极高的氧化性。一、氧化性 HCIO是一种强氧化剂，具有极高的氧化能力。在化学反应中，它可以通过夺取其他物质的电子，使这些物质转化为更稳定的氧化态。这种氧化作用在许多化学反应中都扮演着重要的角色，如消毒和制造。HCIO的氧化性不低于其他常见的氧化剂，如过氧化氢、高锰...
氧气在氧化反应中提供氧它具有什么性
答：氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。氧化性是指物质在化学反应中能够引起其他物质氧化的性质。在这个过程中，物质会失去电子，因此具有氧化性。氧气是一种常见的氧化剂，它可以在许多氧化反应中提供氧原子，并使其他物质氧化。在氧化反应中，氧气的作用是提供氧原子，这些氧原子与被氧化的物质结合，形成...
氧化物质与被氧化物质有什么区别?
答：氧化剂在化学反应中化合价降低。 被氧化物质也就是还原剂,比如铜,在氧化还原反应中化合价升高。 酸性氧化物与氧化酸有什么区别 酸性氧化物,是可与碱反应,生成盐和水;氧化酸,是具有氧化性的酸。望采纳 单质,化合物,氧化物有什么区别吗 单质只含一种元素,比如H2,化合物含有2种以上元素,比如H2SO4 当化合物中...
过氧化物的反应是不是可以当成氧化物的反应生成物里加个氧气_百度知 ...
答：如果只是单纯的在后面加上氧气，就说明了在化学反应中过氧化物既是氧化剂又是还原剂。因为在过氧化物中，过氧离子（O2）2-中O 的平均化合价为-1价，处于0和2之间，说明过氧离子既可以被氧化成0价的O（也就是O2），也可以被还原成-2价的O（这也是更常见的状态）那就以常见的H2O2为例说明过氧根...
氧化反应定义
答：氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。物质失电子的作用叫氧化；相反的，得电子的作用叫还原。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化反应。有机物反应时把有机...
已知亚硝酸(HNO2)是一种不稳定性弱酸,可以分解产生NO和HNO3,由于HNO2可...
答：（1）HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，所以HNO2做氧化剂，氧化亚铁离子为铁离子，故答案为：HNO2；（2）亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，反应的化学方程式为：3HNO2=2NO+H2O+HNO3，标注元素化合价计算氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；...
如何判断氧化性的强弱
答：1 根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）。还原产物+氧化产物。氧化剂---还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂---氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。（2）可根据同一个反应中的氧...
