硫酸和硝酸有何其别
稀硫酸只有酸性，浓硫酸有吸水性，脱水性，和强氧化性
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，化学式：HNO3，熔点：-42℃，沸点：78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明[1] 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色[2] ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中（不太建议），严禁与还原剂接触。
浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应，而铝和含铬特殊钢衩浓硝酸钝化与乙醇、松节油、焦炭，有机碎渣的反应非常剧烈。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合可以制成具有强腐蚀性的王水。
硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
硫酸与盐酸，硝酸的各种区别？~
1 硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。
2 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。
3 硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
4 硫酸密度较大。
5 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。
6 盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
7 硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
扩展资料：
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水），沸点120.5℃（68%）。
对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。
盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。
因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
参考资料：百度百科-硝酸 百度百科-盐酸 百度百科-硫酸
10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
0.02mol 0.08mol 0.02mol
反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
0.02mol 0.01mol
所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
故选B．
硝酸与其它酸的区别
答：纯硝酸是无色发烟液体,易分解出二氧化氮和氧气,因而呈红棕色.一般商品带有微黄色,发烟硝酸是红褐色液体.具有刺激性.溶解性易溶于水,遇光易分解
硝酸和盐酸,碳酸,磷酸,硫酸以及其他酸比较酸性强弱
答：从强到弱：硝酸和盐酸>硫酸>磷酸>碳酸 含氧酸：过氧酸最强！非过氧酸：除氢氧外，剩下的那个元素比较。同一种元素的酸：化合价高的酸性强。不同元素（最高价态）的酸：同族的话，周期小的酸性强；同周期的话，靠近0族的酸性强。无氧酸：除氢外，剩下的那个元素比较。同族的话，周期大的酸性强；...
硫酸,盐酸,硝酸是不是也是酸的,像醋一样?
答：是的啊 ，酸是因为 H+使人产生酸的感觉，这3的H+都比醋酸多，比醋还要酸。
关于浓硝酸和浓盐酸的化学性质差异
答：是氯离子的强配合性，氟离子也有此性质，所以要是将盐酸换成氢氟酸效果更好。而且在于在混合酸中有氧化性超强的氯化亚硝酰（noci)，加强氧化性。配合性是要溶解金离子，因为三价和一价金离子在溶液中无法存在，所以是生成haucl2，这样就可溶了。上面那个方程式错了，是au+hno3+4hcl=haucl4+no+2h2o ...
流酸和硝酸有什么不一样
答：硫酸和硝酸是两种不同的酸，硝酸的酸性比硫酸强，硝酸的氧化性也比硫酸强，浓硫酸不挥发，但浓硝酸会挥发，弄硝酸还会发生分解【如果我的回答能帮到你，请选择“好评”，谢谢。】
流酸和硝酸有什么不一样
答：硫酸和硝酸是两种不同的酸，硝酸的酸性比硫酸强，硝酸的 氧化性 也比硫酸强，浓硫酸 不挥发，但 浓硝酸 会挥发，弄硝酸还会发生分解【如果我的回答能帮到你，请选择“好评”，谢谢。】
有谁知道硫酸和硝酸的物理和化学性质!谢谢
答：遇到空气里的水蒸气生成极微小的硝酸液滴的缘故.化性:纯硫酸是以分子形式存在,硫酸在水溶液里很容易电离,生成氢离子和硫酸根.稀硫酸具有酸的通性.浓硫酸具有强烈的吸水性,脱水性和氧化性.硝酸是一种强酸.它除了有酸的通性外,还有它本身的特性.主要就是不稳定性和氧化性.我们常看见的浓硝酸是略呈...
硝酸和柠檬酸是酸吗
答：硝酸是一种无机酸，有很强的腐蚀性，不能用作食品添加剂。柠檬酸是有机酸，虽然也有很强的酸性，但却是天然防腐剂，可用作食品添加剂。
有关硝酸,硫酸,与金属反映规律
答：硫酸和硝酸的性质既有相似的一面,又有很大的差别.稀硫酸是非氧化性酸,浓硫酸和硝酸是氧化性酸.金属和硝酸反应,不能置换出氢气.金属和浓硝酸反应,硝酸的还原产物以NO2为主 Mg和硝酸的反应在常温下就可以剧烈进行.Mg + 4HNO3(浓) = Mg(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 3Mg + 8HNO3(稀) = 3Mg(...
硝酸和硫酸哪个对人体危险性更大?
答：硝酸，不接触到硫酸就没事。硝酸不稳定，受热或被光照都分解放出毒气——氮氧化物。硫酸的危险主要是脱水碳化放热烧伤。硝酸的危险——氧化漂白腐蚀放毒气(气态氮氧化物都是神经毒气)。
