化学反应的先后顺序 化学反应先后顺序！
例如把金属钠加入H2SO4中。
钠先与水发生反应氧化还原反应生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠再和稀硫酸发生中和反应
化学反应中没有绝对性、你得根据题目做出相应的判断
一些特殊的反应例子和实验得记住
例如把HCl和CO2的混合气体通入澄清石灰水中不能产生沉淀
原因是HCl先和Ca(OH)2反应了
重要的还是多做题目加深印象.希望能帮助你
一般情况下是的，反正课本上说中和反应是最快的反应。
复分解的动力是分子化程度增加
而中和反应生成的水是分子化程度（很难溶解或电离）很高的物质
但是有氧化还原反应会优先反应氧化还原
在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2
即溶液中有Na+，OH-，Ba 2+，NO3 -,
再加入H+ ,SO4 2-
则H+ 与 OH- 反应 生成水
Ba 2+ 与 SO4 2- 反应 生成硫酸钡沉淀
溶液中，物质的反应实质上就是离子的反应。
怎么判断化学反应的先后顺序。 可能同时进行多个反应吗~
一、氧化还原反应型
在氧化还原中,经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应,或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题,就必须考虑反应先后顺序。一般来说,含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时,还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之,含多种氧化剂的溶液中,加入一种还原剂时,氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。最常见的就是将Cl2通入含Fe2+ 和Br- 的溶液中，反应的过程什么？根据已学知识Fe3+ 和Br- 可以共存，还原性：Fe2+ > Br- ，所以Cl2先和Fe2+ 反应，反应方程式为Cl2 + 2Fe2+ ==2Fe3+ + 2Cl- ；当Fe2+ 完全反应后，Cl2 再与Br- 反应，反应方程式为Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- 。
二、非氧化还原反应
在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:
1.假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。现在我们先判断一下离子间的反应顺序，然后根据反应顺序再得出相应的现象和离子反应式，因为偏铝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子都要和氢离子反应，我们可以假设H+ 先和偏铝酸根离子反应，那么生成的氢氧化铝又要与原溶液中的氢氧根离子反应，而重新生成偏铝酸根离子，即假设不成立。同理，假设H+ 先与另外两个反应。通过假设可以判断出离子反应顺序为氢氧根离子>偏铝酸根离子>碳酸根离子。
2.根据反应后生成物的溶解度来判断,生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。如在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步反应的离子方程式。根据离子反应条件，上述离子均能与OH- 反应生成难电离的物质及沉淀而反应，但有先后问题，由于H2O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质[且H+ 与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存]，故H+ 优先于其他离子与OH- 反应，Mg2+与Al3+优先于NH4+反应，因为沉淀更难电离或者可解释为NH4+与OH-生成的NH3· H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+， 再由于Al(OH)3更弱更难溶，所以Al3+优先于Mg2+反应，Mg2+优先NH4+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，还有生成的Al(OH)3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。假设 Al(OH)3 先反应，则生成的AlO2-与NH4+又发生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3及NH3·H2O， 所以NH4+ 先反应，Al(OH)3后反应。
3.根据反应后生成物的电离程度来判断,其生成物电离程度越小的离子越先反应，如在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-、HCO3-、C6H5O- 均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，由于HCl是逐滴滴入的，所以H+ 浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+ 达到电离平衡生成弱电解质，所以生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。由于酸性顺序是：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH，三个离子反应的顺序应为：①C6H5O-+H+==C6H5OH ②HCO3-+H+==H2CO3 ③CH3COO-+H+==CH3COOH
1、由于物质的性质不同 比如NaOH,Na2CO3混合物和HCl反应，NaOH HCl是强酸和强碱，所以先反应
2、是的
3、可以先退一步讲，比如NaOH,Na2CO3混合物和HCl反应，如果Na2CO3和HCl先反应，产生的CO2又会被NaOH吸收产生Na2CO3，不就是又回去了嘛~但我觉得 KOH，CaOH溶液和HCl反应没有什么顺序可言的，你们老师说有顺序吗？？我们没讲过。。。CuCl2,FeCl3溶液和Zn反应，Zn如果先和FeCl3反应置换出Fe，Fe又会置换出Cu，Fe又进去了，不就是又回去了嘛~还有一种就是金属置换盐溶液时，都是先置换出相对不活泼的；一对金属和酸反应时，先是是活泼的和酸反应
化学反应先后顺序怎么判断!
答：如果是氧化还原反应那就是氧化性或者还原性强的先反应；如果是离子反应那么就是生成物质越稳定的越先反应，根据我的经验，一般酸碱中和反应最先进行，然后是生成沉淀的反应，生成沉淀的溶解性越小又越容易生成，最后是生成可溶性的弱酸或弱碱的反应。希望对你有帮助。
化学中反应的顺序是怎样的
答：（1）从简单的金属离子的活泼性来看，有如下排序K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au，活泼的可以置换出不活泼的，最不活泼的最先析出，所以银最先置换出来。（2）碳酸钙的溶度积小于碳酸钾的（另一方面来说碳酸钙不可溶，碳酸钠可溶），所以二氧化碳通入后碳酸钙先生成析出。（...
高考化学:离子反应和氧化还原反应先后顺序问题
答：反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类,平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行;而竞争反应是指由于反应能力不同,多个反应按一定的先后顺序逐次进行。 竞争反应主要包括两种基本题型: 一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应,如把Cl2通入含I-、Br-、Fe2+的溶液中,按...
化学反应顺序先后
答：---但生成的氢氧化铜会和未反应的硫酸重新反应生成硫酸铜:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ---以上假定的总效果:硫酸铜消耗掉又重新生成,实际未反应,实际先参加反应的是硫酸.---H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ---CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2.不存在先后问题:---盐酸不与氯化钡反应,因为不符...
初中化学反应10个优先顺序
答：初中化学反应10个优先顺序有优先放电原理，优先氧化原理，优先还原原理，优先沉淀原理，优先吸附原理，优先吸收原理，优先中和原理，优先结晶原理，优先溶解原理，优先书写原理 1、优先放电原理 电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子和...
怎样判断化学反应先后顺序
答：从反应【过程】来看，可能同时进行多个反应。从反应【结果】来看，不是同时进行多个反应，而是遵循一定的先后顺序，尤其是氧化还原反应。比如金属和盐溶液的置换反应中，如果金属单质和金属离子均有多种，从反应【结果】来看：金属活动顺序表中，排在最前的金属单质先反应，反应没了以后依次向后推；排在最...
如何判断化学反应的先后顺序
答：这个问题有点大，不够具体，请补充。1、氧化还原角度跟物质的还原性、氧化性强弱有关。还原性强的优先、氧化性强的优先。2、电化学角度，特别是电解池中的离子放电：跟离子的放电能力有关。
初中化学反应的先后顺序
答：而滤液中就肯定有Ag 三、除此以外没有什么先后顺序，比如金属氧化物跟金属单质一起放在酸中的时候认为是同时反应的，比如氧化铜，铁粉一起放入到硫酸中，认为是一起反应。生成的硫酸铜会不会剩余要看铁粉的量，跟先后顺序无关。我写了篇文章专门介绍混合溶液中置换反应的，给个邮箱发给你。不清楚的...
化学反应10个优先顺序
答：在化学反应中，优先氧化还原性强的物质，优先还原氧化性强的物质，溶解度小的物质优先沉淀，酸性或碱性强的物质优先被中和。1.优先放电原理 电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有...
高中化学中离子反应的先后顺序怎么看?
答：首先，同时存在氧化还原反应和复分解反应型时，氧化还原反应优先 其次，只存在复分解反应时，中和反应＞生成沉淀＞生成气体＞沉淀溶解。所以此反应的现象应该分为3个阶段，①生成氢氧化铝白色沉淀 ②生成刺激性气味气体 ③氢氧化铝白色沉淀溶解。
