ba2能与稀硫酸反应吗 稀硫酸与Ba(NO3)2反应方程试
你是说二价钡离子吧，这个当然可以，它与稀硫酸会形成沉淀。但是，如果钡离子与硫酸根离子浓度的乘积，低于硫酸钡的溶度积（1.1×10^-9.96）则不会形成沉淀，也即不会反应。当然这得硫酸非常稀才能达到。浓硫酸（98%）的摩尔浓度为18.4 mol/L，即使稀释10000倍，对于一般的钡离子溶液来说也还是可以反应的。而我们一般所说的稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，这更没问题。
题目应该是这样的：Ba2+与稀硫酸的反应。
离子方程式为：Ba2+ +SO42-=BaSO4↓
即在溶液中钡离子与硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
能
Ba+H2SO4=BaSO4↓+H2↑
Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应，离子方程式为？~
Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- =2H2O+BaSO4 ↓
稀硫酸与Ba(NO3)2反应方程试
H2SO4+Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3
BaSO4是沉淀。
高一化学方程式
答：② 装置:与制O2相同 ③ 收集方法:向下排空气法 ④ 检验方法: a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。 4. 氨与水的反应:NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH- 5. 氨的...
甲、乙两位同学在实验室里分别用稀硫酸和浓盐酸与石灰石反应制取二氧 ...
答：不合题意；若a2=3，则（6-d）2=（3-d）（12+2d），解得d=0或d=2，∴an=3或an=2n-1．（2）由（1）知若{an}又是等比数列，则an=3，∴Sn=3n，∴bn=9Sn?Sn+1=93n?3(n+1)=1n(n+1)=1n?1n+1，∴数列{bn}的前n项和Tn=（1-12）+（12?13）+（13?14）+…+（1n?
将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应a+b2+=a2++b,则下列说法正确的是...
答：A，不正确，如果a或b可以与水发生反应，就不会在溶液中析出单质 B，正确，a比b活泼，活泼金属做负极 C，不对，必须形成闭合回路 D，不对，阳极上不会析出金属
将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应a+b2+=a2++b,
答：对，因为根据题中所给的置换反应可知， a比b活泼，因此在a、b 与稀硫酸构成的原电池中，活泼的金属作负极，被氧化为金属阳离子，而不活泼的金属作正极，溶液中的氢离子则在正极上得到电子被还原为氢气而放出。
关于金属的实验!!帮忙
答：二.分别和稀硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2可判断铁和镁在H的前面。用“活泼金属和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气”可以判断出镁在铁前，方程试：http://hiphotos.baidu.com/liuyang0028/pic/item/a2fbf901a6a7251e7bec2cd8.jpg 分别和稀酸反应的时候，Al和Cu不反应...
向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液,充分反应后,溶液中H﹢...
答：反应的是Ba2+和SO42-.H+没有反应掉。体积变为原来的2倍，浓度变为原来的一半。混合前H+的浓度为4mol/L，混合后为2mol/L 答案A 还是一样的。H2SO4+BaC2=BaSO4↓+2HCl 原来的H2SO4变为HCl,H+还是没有反应。原来H2SO4中有多少H+,反应后还是多少H+ ...
制取乙酸乙酯的化学方程式
答：一、乙醛缩合法 在乙醇铝催化剂作用下，在0-20℃时乙醛自动氧化缩合成乙酸乙酯，化学反应式如下：二、乙醇氧化法 从原料的来源和成本分析，以乙醇为原料的合成路线较合理、廉价。乙醇氧化法按其反应机理可分为两种双功能催化剂体系。1、氧气参与反应：采用Pd-Cu/分子筛催化剂，反应温度为150℃，乙醇被...
A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素,已知A元素+1价的阳离子与B、D...
答：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6，则B为第ⅤⅡA族元素，所以B为氯元素，A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，则A为钾元素，1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，则C为第ⅢA族元素，反应后C元素原子形成...
将8.8克FeS固体置于200毫升2摩尔每升的稀硫酸中,以制备H2S气体,反应完...
答：8.8克FeS 物质的量0.1mol 200毫升2摩尔每升的稀硫酸 物质的量0.4mol FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 1 1 1 1 0.1 0.4 0.1 0.1 （1）生成的硫酸亚铁的浓度：0.1/0.2=0.5mol/L (2)总共溶解在溶液中的H2S为0.1*0.2=0.02mol 逃出去的H2S为0.1-0.02=0.0...
化学,选择题
答：1、KOH的摩尔质量大于NaOH，故等质量的KOH物质的量小于NaOH，不能实现完全中和，pH<7 选C 2、无论与酸还是与碱反应，反应的主体都是Al转换H2，根据得失电子守衡，制取等体积，也即同物质的量的H2，需要等质量的Al 选A 3、H2SO4的质量为 8% * 25 = 2g 电解发生时，只有H2O参与分解，H2SO4...
