化学怎么知道反应生成什么 化学家们是怎么知道两种物质反应后的生成
要知道能生成什么物质，需要熟悉物质的性质。例如你所提到的问题，用到的是金属活泼性顺序，钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、氢、铜、汞、银、箔、金。排在铜前面的金属能把铜从其盐溶液中置换出来，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
学好化学，首先要熟知课本知识，掌握其基本概念。（例如，什么是单质、化合物、置换反应、化合反应、复分解反应……）其次掌握物质性质（例如，各种金属的常见化合价、其离子在水中的颜色……）最后是熟记化学方程式。
一般情况下掌握这些初中化学就算小菜一碟了。我中学时就这样学的，中考时化学满分。
希望你能从中得到些什么，并祝你中考顺利。
去看书那里的解释是最好的了! 至于硫酸铜 应该加Ag银 看金属活动性就OK了 哪一个在前哪一个最活泼也就能置换出后
面那个了
1L的，不要误导别人啊，加Ag，这也太扯了吧
要置换出铜，可以加入比它活泼的金属，如Fe
Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu
但不是所有比它活泼的金属都可以，太活泼的金属就不行了，如Na
马上要中考了啊，这些基本概念还不清楚啊，我建议你多看看书，去看参考书的话，你会更弄不明白，看书的话，只要记住的多一点的话，还是可以多得一点分的，这是急不来的
由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。可用通式表示： A+BC=B+AC. 分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应。 生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。...化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 [小结] 复分解反应发生的条件： （1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸） （2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。
玻璃瓶有硫酸铜，要置换铜，只要加比铜活泼的金属，例如铁、等
化学：如何知道两个物质反应后生成什么?~
这位同学，你好！快要高考了，我觉得你最重要的问题是静下心来调整状态，从化学最基本的开始学起。我觉得化学的最基本是化学方程式。化学方程式最基本的是化学方程式的等号左右的元素平衡！
高考复习要戒骄戒躁，不能因为学不好而反感。
祝你高考取得好成绩！
化学反应的定义:在化学反应中，分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。
实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
有五种主要化学反应如下所示：
异构化：(A → B) ：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。
化学合成：化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）
化学分解：分解反应
简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。 （即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）
置换反应（单取代反应)
简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）
（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。）
根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
③非金属置换出金属
④金属置换出非金属
（详细请见置换反应词条……）
复分解反应（双取代反应）
简记为：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。(即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。)
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。 化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。 但是一些类似的化学反应仍然可以归类，譬如：
歧化反应 :
指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。氟(F2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。
自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。
归中反应（反歧化反应）:
指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态，在化学反应中元素的价态变化有个规律：只靠拢，不交叉。因此元素的高价和低价都只能向中间靠拢。归中反应和歧化反应是两个 ‘相反’的过程，这两种反应都一定是氧化还原反应。
有机反应：指以碳原子化合物为主的各种反应。
氧化还原反应：指两化合物间的电子转移（如：单取代反应和燃烧反应）
燃烧反应(初中化学书上也叫氧化反应)：指受质和氧气的反应。
更多的例子参见化学反应列表（list of reactions）。
化学家们是怎么知道两种物质反应后的生成
化学家知道产物是很复杂的一件事!因为他们的活动属于发现学习.
故而他们的程序是1,提问,2假设,3设计实验验证,4根据实验结果验证,5得出结论,6反思与交流.关键就在于他们能够根据以前的经验作出比较贴近事实的假设.
而你知道产物就很简单,因为你属于接受学习,直接知道前人的经验.
至于H2O2,是因为习惯,就好比你的名字一样,作为中国人,先说姓,后说名.这是几千年的习惯,你要先说名,后说姓,就无法很好的与人交流.
所以,化学式,一般来说,正价的在前,负价的在后,你非要相反来书写,一是大家无法和你交流,二就是大家都认为你是错的.
写化学方程式如何确定生成物
答：在化学方程式中，生成物在”=“的右边。根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……...
在化学反应中明确知道了反应物后怎样才怎知道生成物是些什么呢?
答：1、酸碱中和反应：一种酸和一种碱生成一种盐和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2、酸和盐生成新酸和新盐：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2（气体符号） + H2O （本反应生成碳酸，因其不稳定，又分解出二氧化碳）3、置换反应（活泼金属置换出氢气）：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（气体符号）这个反...
高中化学如何知道生成物
答：比如：反应物的量，反应温度，光照等条件，相关物质活泼性，溶解度等性质。对这些需要长期的积累，有一个较为全面的掌握之后，就可以轻易的判断出反应的生成物了。学习的时候注意各种物质的性质。因为有怎样的性质，就会对怎样的条件敏感。而反应的发生或者反应过程遵从某一方程而非另一个也是其性质决定的。
如何正确判断化学反应的产物
答：解答：解：①钠在少量氧气中生成氧化钠，在过量氧气中生成过氧化钠，产物不同，故①正确；②少量二氧化硫和石灰水反应生成亚硫酸钙，二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钙，产物不同，故②正确；③C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故③正确；④少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，...
已知化学方程式中的反应物,如何知道参加反应后生成的物质
答：把反应物的所有元素都拆开，比如6HCl+Fe2O3里就有6个H，6个CI，2个Fe，3个O。一般化学老师都会告诉你元素价，然后把几个元素组合，铁是金属，所以价是正价，分别为+2和+3.因为式子里的H和O会结合成水，所以只剩CI和Fe结合，就推出来了 ...
化学家们是怎么知道两种物质反应后的生成物的?
答：而你知道产物就很简单，因为你属于接受学习，直接知道前人的经验。至于H2O2，是因为习惯，就好比你的名字一样，作为中国人，先说姓，后说名。这是几千年的习惯， 你要先说名，后说姓，就无法很好的与人交流。所以，化学式，一般来说，正价的在前，负价的在后，你非要相反来书写，一是大家无法和...
两种物质发生化学反应生成啥咋判断
答：一般看反应物质的外部游离的电子数，比如氢 外部缺1个电子，氧外部多2个电子 所以h20 另外反应物质的化学活跃程度，除了惰性物质 ，都可以区分为金属物质（多余电子）和非金属物质（缺电子）以及过渡物质，酸性物质和碱性物质生成中性物质 另外，一般符合下面几种条件即可发生反应：①金属 + 氧气...
化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么?
答：化学方程式的含义，可以看出来反应物和生成物。通常化学方程式左边表示反应物，右边表示生成物。
怎么样确定化学反应后的生成物?
答：先根据元素守恒，判断生成物中有哪些元素，再就是根据反应物中是否有适合做氧化剂和还原剂，适合发生氧化还原反应，若是根据化合价升降就近原则写生成物，然后根据化合价升降守恒配平。若不发生氧化还原反应，看是四种反应类型的那种，然后根据四种基本反应类型的公式进行书写就行了。然后根据原子守恒进行配平。
化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么?
答：依据电子转移进行判断。电子转移为均相体系中最基本的化学行为，在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（...
