锂电池的电极反应式 高中阶段的锂离子电池的电极反应式怎么写？
负 极：Zn + 2OH- - 2e- ZnO + H2O
正 极：Ag2O + H2O + 2e-2Ag + 2OH-
总反应：Zn + Ag2O 2Ag + ZnO
2、 Ag2SAl电池：负 极：2Al -6e- 2Al3+
正 极：3Ag2S + 6e- 6Ag + 3S2-
总反应：3 Ag2S +2Al + 6H2O6Ag + 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
3、NiCd电池： 负 极：Cd + 2OH- - 2e-Cd(OH)2
正 极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e-2Ni(OH)2 + 2OH-
总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
4、铅蓄电池：
负 极：Pb + SO42- -2e-PbSO4
正 极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-PbSO4 + 2H2O
总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O
5、干电池：
负 极：Zn - 2e-Zn2+
正 极：2NH4+ + 2e-2NH3 + H2
总反应：Zn + 2NH4ClZnCl2 + 2 NH3 + H2
6、锂电池：
负 极：Li -e-Li+
正 极：MnO2 + e-MnO2-
总反应：Li + MnO2LiMnO2
7、氢氧电池：
负 极：2H2 - 4e-4H+
正 极：O2 + 4H+ + 4e-2H2O
总反应：2H2 + O22H2O
8、甲烷电池：
负 极：CH4 + 10OH- -8e-CO32- + 7H2O
正 极：4H2O + 2O2 + 8e-8OH-
总反应：CH4 +2 KOH + 2O2K2CO3 + 3H2O
9、乙烷电池：
负 极：2C2H6 + 36OH- - 28e-4CO32- + 24H2O
正 极：14H2O + 7O2 + 28e-28OH-
总反应：2C2H6 + 8KOH +7O24K2CO3 + 10H2O
10、FeNi电池： 负 极：Fe + 2OH- - 2e-Fe(OH)2
正 极：NiO2 + 2H2O + 2e-Ni(OH)2 + 2OH-
总反应：Fe + NiO2 + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2
11、海水电池：
负 极：4Al - 12e-4Al3+
正 极：3O2 + 6H2O + 12e-12OH-
总反应：4Al + 6H2O + 3O24Al(OH)3
12、熔融盐电池：
负 极：2CO + 2CO32- - 4e-4CO2
正 极：O2 +2CO2 + 4e-2CO32-
总反应：2CO + O22CO2
打得累死 不给分我受不了了
有一个反应写错了吧
1、 银锌电池：
负 极：Zn + 2OH- - 2e- Zn(OH)2
正 极：Ag2O + H2O + 2e-2Ag + 2OH-
总反应：Zn + Ag2O+H2O - 2Ag + Zn(OH)
亲爱的同学们，知道锂离子电池电极反应式怎么判断锂和钴价态变化？得失电子数？正负极？怎么配平电荷守恒？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特思路方法呈现给大家，欢迎观看、点赞、收藏、提问和分享！
Li+MnO2=LiMnO2
锂电池的电极方程式~
锂电池：
负极：Li-e-═ Li+正极：MnO2+e-═ MnO2-
总反应式：Li+MnO2+═ LiMnO2 10、氢氧燃料电池(38%KOH溶液)
负极：2H2+4OH--4e-═ 2H2O正极：O2+2H2O+4e-═ 4OH-
总反应式：2H2+O2═ 2H2O 11、氢氧燃料电池(98%H***O4溶液)
负极：2H2-4e-═ 4H+正极：O2+4H++4e-═ 2H2O
总反应式：2H2+O2═ 2H2O 12、甲烷燃料电池(碱性电池)
甲烷燃料电池是将金属铂片插入KOH溶液作电极，在两极上分别通甲烷和氧气制得。
负极：CH4+10OH--8e-═ CO32-+7H2O正极：4H2O+2O2+8e-═ 8OH-
总反应式：CH4+2KOH+2O2═ K2CO3+3H2O 13、甲醇燃料电池：是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的
新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。
负极：2CH3OH+16OH--12e-═ 2CO3 2-+12H2O正极：3O2+6H2O+12e-═ 12OH-
总反应式：2CH3OH+3O2+4OH-═ 2CO3 2-+6H2O 14、熔融盐燃料电池：该电池用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气
与CO2的混合气为正极助燃气，制得在6500℃下工作的燃料电池。熔融盐燃料电池具有高
的发电效率，因而受到重视。
负极：2CO+2CO32--4e-═ 4CO2正极：O2+2CO2+4e-═ 2CO32-
总反应式为：2CO+O2═ 2CO2 15、铝-空气-海水电池：海水标志灯是将金属Al、石墨和灯泡用导线连接好之后投入海水制得。
负极：4Al-12e-═ 4Al3+正极：3O2+6H2O+12e-═ 12OH-
总反应式：4Al+6H2O+3O2═ 4Al(OH)3
知多点：我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。
希望对你有帮助，谢谢。
写出下列原电池的电极反应式和电池反应式,并计算原电池的电动势(298K...
答：1、电极反应式 负极：正极：2、电池反应式 3、原电池的电动势为1.797V 电池电动势由能斯特方程计算：=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V 电极判断 负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性...
碱性燃料电池的电极反应式和总反应式各为什么?
答：当电解质为碱性或中性环境时：负极的电极反应为：H₂N-NH₂+4OH-－4e- = N₂ ↑ + 4H₂O 正极的电极反应为：2H₂O + O₂ + 4e- = 4OH- 电池总反应：H₂N-NH₂+ O₂ = N₂↑ + 2H₂O 当电解质为酸性环境时...
求高中化学各种常见燃料电池的电极反应式
答：负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O 正极发生的反应有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- 说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式 四、铝...
新型燃料电池怎样写化学方程式及电极反应式
答：2、燃料电池正极反应式的书写 因为燃料电池正极反应物一律是氧气,正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应,所以可先写出正极反应式,正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子,故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-.正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系.这...
电极反应式怎么写啊
答：根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH...
锂电池的电极反应式 高中能见到的一些锂电池的反应式
答：1、 银锌电池： 负 极：Zn + 2OH- - 2e- ZnO + H2O 正 极：Ag2O + H2O + 2e-2Ag + 2OH- 总反应：Zn + Ag2O 2Ag + ZnO 2、 Ag2SAl电池：负 极：2Al -6e- 2Al3+ 正 极：3Ag2S + 6e- 6Ag + 3S2...
锌银电池的电极反应式
答：锌银电池的电极反应式（电解质溶液为KOH）：1、正极反应式：Ag2O + H2O + 2e = 2 Ag + 2OH- 2、负极反应式：Zn + 2OH- 2e = Zn(OH)2 3、总反应式：Zn+Ag2O+H2O= Zn(OH)2+2Ag 反应原理：银锌电池电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH。锌与氢氧根反应放出两个电子，正极接受两个...
铅蓄电池充电时的电极反应方程式分别是什么,(阴阳极)
答：阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总反应：2 PbSO4 + 2H2O ==充电z== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb （铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着，所以...
铅蓄电池电极总反应式是什么?
答：1、放电时：正极：PbO2++2e-+4+H＋+SO42－==+PbSO4++2H2O，负极：Pb-2e-++SO42－==+PbSO4。2、充电时：阴极：PbSO4++2+e-==Pb++SO42-，阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-。综上所述，铅蓄电池电极总反应式为2PbSO4+2H2O==PbO2+2 H2SO4 + Pb（正向放电，逆向充电）...
原电池中正负极的化学方程式
答：负极反应：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析：溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气得电子。
