D
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl~A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），故A错误；B．NaHCO3溶液的pH=8.3＞7，溶液呈碱性，说明HCO3 -的水解程度大于电离程度，所以c（CO3 2-）＜c（H2CO3），故B错误；C．pH=11的氨水浓度大于pH=3的HCl溶液，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故C错误；D.0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，因为醋酸和NaOH反应，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以得2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故D正确；故选D．
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），故A错误；B．pH=8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO3-的水解大于电离，所以c（CO32-）＜c（H2CO3），故B错误；C.10-3mol?L-1的氨水与pH=3的硫酸等体积混合，二者恰好反应生成硫酸铵，硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒得c（SO42-）＜c（NH4+），故C错误；D．二者恰好反应生成醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故D正确；故选D．
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.将0.2mol/L...
答：根据物料守恒可得：c(HA)+c(A — )=2c(Na + )。两式联立求解可得：2c(OH — )=2c(H + )+c(HA)-c(A — )。正确。B．某溶液中存在的离子有S 2— 、HS — 、OH — 、Na + 、H + ，若为Na 2 S溶液，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na + )>c(S 2— )>c(OH — )>...
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A.在醋酸...
答：加水稀释不再电离出氢离子，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以相同温度下，pH相等的两种溶液稀释相同倍数后，醋酸中氢离子浓度大于HCl，则醋酸pH小于HCl，故C正确；D．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性，如果是强酸性溶液，...
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向0.01mol?L...
答：A、NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH4）2SO 4和Na2SO 4，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），故溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），故A错误；B、若NaHY的水...
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向0.1 mol?L...
答：碳酸氢根离子能水解但比较微弱，主要还是以碳酸氢根离子为主，所以溶液中C（HCO3-）＞C（OH-），故B错误．C、溶液中遵循质子守恒，溶液中氢氧根离子浓度等于含有氢元素的微粒浓度之和，即C（OH-）=C（H+）+C（HCO ?3）+2C（H2CO3），所以C（OH-）-C（H+）=C（HCO ?3）+2C（H2CO3），...
下列有关溶液中微粒浓度关系正确的是( )A.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c...
答：A．HCO3-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（CO32-）＜c（H2CO3），故A错误；B．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；C．二者混合后，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液中存在物料守恒...
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.常温下,在pH=8的...
答：由于CH 3 COO - 水解的程度较小，则有c（CH 3 COO - ）＞c（OH - ），故B错误；C．pH=l的CH 3 COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（Na + ）＞c（CH 3 COO - ）＞（H + ）＞c（OH - ），故C错误；D．常温下，0．lmol/LpH=8的NaHB溶液中，HB -...
在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.1 L 0.1...
答：D A项溶液中电荷守恒关系为 c ( )＋2 c (Fe 2 ＋ )＋ c (H ＋ )＝ c (OH － )＋2 c ( )，A错误；一部分 水解转化为NH 3 ·H 2 O，根据物料守恒可得： c ( )＋ c (NH 3 ·H 2 O)＝ c (HS － )＋ c (H 2 S)＋ c (S 2 － )，B错误；HA － ...
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.25℃时,pH=4.5的NaHSO3...
答：A.25℃时，pH=4.5的NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，所以c（H2SO3）＜c（SO32-），故A错误；B．铵根离子和亚铁离子水解导致溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H+），故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）...
25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 mo...
答：3 － )，HCO 3 － 以水解为主，溶液为碱性，正确；D、电荷守恒式为c(Na ＋ )+c(NH 4 ＋ )+ c(H ＋ )=2c(SO 4 2 － )+c(OH － )即c(Na ＋ )+c(NH 4 ＋ )=2c(SO 4 2 － )，所以c(SO 4 2 － )在c(Na ＋ )、c(NH 4 ＋ )之间，错误。
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.常温下将物质的量...
答：溶液呈中性，说明c（H + ）=c（OH），从而推出C（Na + ）=c（HRO 3 - ）+2c（RO 3 2- ），所以B正确．C、Na 2 SO 3 溶液中，因亚硫酸根离子的水解，导致离子一个变俩，所以离子总数最多．所以C错．D、pH=3的HCl和pH=11的氨水均对水的电离起到抑制作用，并且抑制程度相同，所以...
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