为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图甲所示的实验装置．试填空．（1）请你 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴...

（1）氯气具有氧化性，二氧化硫既有氧化性又有还原性，二者在水溶液中后发生反应生成盐酸和硫酸，
即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=-4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（2）SO₂易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则E可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；
（3）①二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe²⁺也使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：方案二；因为方案一A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色；
②I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，防止空气污染，
故答案为：验证二氧化硫的还原性强于碘离子；吸收未反应的SO₂，防止空气污染；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；

为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置． （1）该~

（1）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；（2）D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液，试剂的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧氧化亚铁离子；若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫，故答案为：②；③；溶液呈血红色；⑤；红色褪去为无色，加热后又变为红色．

（1）二氧化硫是易溶于水的气体，在装置中，球形导管可以防止倒吸，故答案为：防倒吸；（2）Ⅰ、若Cl2过量，因为氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，可以取适量D中溶液滴氯化亚铁，这样亚铁离子氧化为铁离子，加入硫氰化钾或是酚酞，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，遇到酚酞显示紫色，局颜色可以判断氯气的存在，故答案为：②；③或④；溶液呈红色或是紫色；Ⅱ、二氧化硫具有还原性，若SO2过量，加入高锰酸钾，二氧化硫和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，使得高锰酸钾褪色，据此确定二氧化硫过量，故答案为：⑥；溶液变成无色．

氯气和二氧化硫1:1混合通入品红,褪色效果不好,化学式解释原因
答：二氧化硫使品红褪色是因为与品红暂时形成了无色的配合物，如果有氯气同时通入溶液的话，生成的次氯酸和氯气本身都能将SO2氧化为H2SO4，从而失去与品红配位的能力，因此品红褪色效果不好。

二氧化硫和氯气一比二混合通入石蕊溶液中,现象?
答：溶液变红，随后红色退去 因为Cl2 + SO2 + 2 H2O = 2 HCl + H2SO4 Cl2和SO2发生氧化还原反应，生成酸，石蕊变红。但Cl2过量，过量的Cl2与水反应得到有强氧化性的HClO，将石蕊漂白 Cl2 + H2O = HCl + HClO

两个一样的装置,把so2和氯气一起通入浓硫酸再通过一个导管通入品红溶液...
答：SO2和Cl2的水溶液都有漂白作用,但是将SO2和Cl2混合通入水中，则会发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4不具有漂白作用。故二者混合使用会大大降低漂白效果，甚至无漂白性。因此两个装置一个退色另一个不退色的原因是通入Cl2的量的不同。混合气体中Cl2含量多的品红溶液不退色，...

氯气通入溶有二氧化硫的氯化钡溶液
答：很高兴为你解答，实验现象最终是有白色沉淀，二氧化硫溶于水溶液中会形成亚硫酸，具有还原性，当通入氯气是，亚硫酸就会被氧化成为硫酸，而氯气自身被还原为氯离子，我们可以知道，硫酸嗲梦里出的硫酸根离子可以与钡离子形成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀。具体的化学方程式有：SO2+H2O=H2SO3，Cl2+...

二氧化硫通入氯水中的化学方程式是什么?
答：化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。氯气是氧化剂，二氧化硫是还原剂，发生氧化还原反应，所以会发生化合价的升降，即生成盐酸和硫酸，二氧化硫（sulfur dioxide）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，化学式SO2，无色气体，大气主要污染物之一。二氧化硫化学性质 二氧化硫化学性质极其复杂，不同的...

在标准状况下,将等体积的Cl2和SO2同时通入水中制得某溶液
答：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 设Cl2和SO2都是xmol，则产生H+为4xmol H++HCO3-=H2O+CO2 生成CO2为4.48L，即0.2mol 需要H+为0.2mol 则x=0.05mol，即通入的Cl2和SO2各1.12L

二氧化硫与氯气反应
答：二氧化硫与氯气反应的实质：氯气溶于水生成次氯酸，同时，二氧化硫溶于水生成亚硫酸；次氯酸与亚硫酸反应，生成盐酸与硫酸。那么，次氯酸的氧化性比之二氧化硫、盐酸、稀硫酸都要强，氧化性强者生成弱者，这样就不违反化学反应原理啦！注意：这个反应发生必须得有水，与卤素单质系列都一样，实质是与次卤酸...

在标准状况下,将等体积的Cl2和SO2同时通入水中制得某溶液
答：so2和cl2都具有漂白性，但是二者如果是等物质的量混合的话，则会发生下面的反应，而不再具有漂白效果：所以品红不褪色。so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 所以，品红溶液不退色，即证明其发生了反应。

二氧化硫和氯气通入水中反应方程式是什么?
答：氯气能和二氧化硫反应，但是需要水参与，反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。二氧化硫与氨水的反应为氧化还原反应。其中氧化剂为Cl₂，在反应中把还原剂SO₂氧化为H₂SO₄(硫酸)，氧化剂Cl₂(氨水)则被SO₂(二氧化硫)还原为HCl。二氧化硫是中国允许使用的还...

将等物质的量的SO2和CL2同时通入紫色的石蕊试液中,可观察到的现象是
答：选D，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ，等物质的量的SO2和CL2同时通入水中，导致二者的漂白性消失，反而生成强酸，使指示剂变色，这是个很重要的知识点，在选择题中经常考