盐酸，硫酸和硝酸的物理性质各是什么？ 硫酸与盐酸，硝酸的各种区别？
纯硝酸的物理性质~
一物理性质:
1.纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾]
2.m.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,与水任意比互溶.
3.常见硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/l.呈棕色(分析原因)发烟硝酸.
二化学性质:
1.强腐蚀性:能严重损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.
2.不稳定性:光或热
4hno3=====4no2+o2+2h2o
所以,硝酸要避光保存.
3.强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性.
4.强氧化性:浓度越大,氧化性越强.
氧化性：王水hno3+hci＞浓hno3＞稀hno3。
a)与金属反应:
cu+4hno3(浓)==cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no↑+4h2o
ag+2hno3(浓)==agno3+no2↑+h2o
3ag+4hno3(稀)==3agno3+no↑+2h2o
能氧化活泼金属，且无h2放出
硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.
通常浓硝酸与金属反应时生成no2,稀硝酸(<6mol/l)则生成no.
钝化反应:常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化.而稀硝酸则与它们反应.
fe+4hno3(稀)==fe(no3)3+no+2h2o
王水:1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.
au+hno3+4hcl==haucl4+no+2h2o
m+hno3(12∽14mol/l)↗no2为主.
m+hno3(6∽8mol/l)↗no为主
m+hno3(约2mol/l)↗n2o为主,m较活泼.
m+hno3(<2mol/l)↗nh4+为主(m活泼)
m+hno3还可能有h2产生(m活泼)
b)与非金属反应:浓硝酸;需要加热.
c+4hno3(浓)==co2↑+4no2↑+2h2o(实验演示)
h2s+8hno3(浓)==h2so4+8no2↑+4h2o
3h2s+2hno3(稀)==3s+2no+4h2o(冷)
so2+2hno3(浓)==h2so4+2no2
3so2+2hno3(稀)+2h2o==3h2so4+2no
h2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.
c)与有机物反应:生成硝基化合物和硝酸酯.
三硝酸的制法:
1.实验室制法:微热
nano3(s)+h2so4(浓)==nahso4+hno3
2.氨氧化法制硝酸:
4nh3+5o2==4no+6h2o(氧化炉中)
2no+o2==2no2(冷却器中)
3no2+h2o=2hno3+no(吸收塔)
4no2+o2+2h2o==4hno3(吸收塔)
过程:
(1)先将液氨蒸发,再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中,在800℃左右氨很快被氧化为no.该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.
(2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却,no与o2反应生成no2.
(3)再将no2与空气的混合气通入吸收塔.由塔顶喷淋水,水流在塔内填充物迂回流下.塔底导入的no2和空气的混合气,它们在填充物上迂回向上.这样气流与液流相逆而行使接触面增大,便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其制成98%以上的浓硝酸.浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.
尾气处理:烧碱吸收氮的氧化物,使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.
no+no2+2naoh==2nano2+h2o
1 硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。
2 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。
3 硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
4 硫酸密度较大。
5 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。
6 盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
7 硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
扩展资料：
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水），沸点120.5℃（68%）。
对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。
盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。
因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
参考资料：百度百科-硝酸 百度百科-盐酸 百度百科-硫酸
化学~~求问稀盐酸,稀硫酸,稀硝酸的物理性质~~
答：【】稀硫酸：无色；有刺激性气味；不易挥发；属于强酸；不具有氧化性 【】稀硝酸：无色；有刺激性气味；易挥发；属于强酸；具有氧化性
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答：浓盐酸:挥发性强,无氧化性,无脱水性,无吸水性;浓硫酸:无挥发性,氧化性强,脱水性强,吸水性强;稀盐酸:挥发性弱,无氧化性,无脱水性,无吸水性;稀硫酸:无挥发性,氧化性强.无脱水性,无吸水性;浓硝酸:挥发性强,氧化性强,无脱水性,无吸水性;稀硝酸:挥发性弱,氧化性稍强,无脱水性,无吸水性....
有谁知道硫酸和硝酸的物理和化学性质!谢谢
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