海水的物理性质与化学性质？ 水的物理性质和化学性质有哪些？

一、物理性质

通常是无色、无味的液体。沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。

凝固点：0℃，三相点：0.01℃，最大相对密度时的温度：3.982℃。

比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃。

密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。

二、化学性质

1、稳定性：在2000℃以上才开始分解。

水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

2、水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

3、水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气。

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4、水的电解：

水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5、水化反应：

水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。

Na₂O+H₂O=2NaOH

扩展资料

海水的化学组成

海水是一种成分复杂的混合溶液。它所包含的物质可分为三类：

1、溶解物质，包括各种盐类、有机化合物和溶解气体；

2、气泡；

3、固体物质，包括有机固体、无机固体和胶体颗粒。海洋总体积中，有96％～97％是水，3％～4％是溶解于水中的各种化学元素和其他物质。

目前海水中已发现80多种化学元素，但其含量差别很大。主要化学元素是氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、硅、氟等12种，含量约占全部海水化学元素总量的99.8％～99.9％，因此，被称为海水的大量元素。

其他元素在海洋中含量极少，都在1mg／L以下，称为海水的微量元素。海水化学元素最大特点之一，是上述12种主要离子浓度之间的比例几乎不变，因此称为海水组成的恒定性，它对计算海水盐度具有重要意义，溶解在海水中的元素绝大部分是以离子形式存在的。

海水中主要的盐类含量差别很大，氯化物含量最高，占88.6％，其次是硫酸盐，占10.8％。

参考资料来源：百度百科-水

一、海水组成
海水主要由水（96.5%以上）、无机盐（3.5%左右）、有机物和悬浮物组成。
从化学组分来看，海水中的溶质还可细分为营养盐、气体、痕量元素和有机化合物。
营养盐主要为N、P和Si的化合物，受到海洋生物的吸收和释放的影响，是非保守量。痕量元素是海洋中含量极小的无机成分，包括Li、I、Zn、Fe、Al和Mo等；含量虽少，但却是某些生化反应的关键，例如Fe元素就是限制浮游植物生长的关键环境因子。海水中还溶解有气体，其中N2、CO2和O2占主流。海洋中有机物比较复杂，包括油脂、蛋白质、醣类、荷尔蒙和维生素复合物等，大多与海洋生物有关。
海水组成恒定性原理：不同海域海水中无机盐绝对含量不同，海水中主要无机盐相互间的比值基本恒定。
二、海水物理性质
海水的物理性质的形成主要受水分子和其中无机盐离子的影响。
水分子结构特殊，属于极性分子，易以氢键的形式发生分子缔合——水的沸点和熔点大幅提高，在常温下能以液态形式存在。
在0~40摄氏度时，海水中78%~85%的水分子以缔合形式存在；5个水分子缔合为主，其余多以单分子形式存在于海-气交换界面。
（一）纯水的性质——溶解力强、密度变化异常、热性质特殊
溶解性强：水分子是极性分子，容易吸引溶质表面的分子或离子（特别是溶质由极性分子组成时）进入水中。
密度变化异常：纯水在大气压力下，温度为4℃时密度最大；4℃以上时密度随温度升高而减小，在4℃以下时密度随温度的升高而增大。主要原因在于，降温形成的结构松散的水分子缔合体体积减小效应与升温分子热运动加强带来的体积膨胀效应相互博弈，在4℃取得极大值。
热性质特殊：水分子之间通过氢键的相互缔合使得水的沸点和熔点相较于同周期的氢化物（如氨气、甲烷和氟化氢）要更高。因此在常温下才会存在大量的液态水。
（二）海水的性质
1、基本性质
海水由于含有无机盐，溶解性和腐蚀性更强。不遵循热胀冷缩规律、最大密度温度比纯水更低、冰点比纯水低沸点比纯水高。
2、热容、比热容
海水的比热容是大气的四倍多，热容量比大气大得多。因此，海水的热变化会极大地影响大气，所以说“海洋是大气的天然空调器”。
海水的定压比热容与盐度、温度成负相关关系
3、热膨胀
海水的热膨胀系数定义式为
η=1V(∂V∂T)P,S
当时，即热膨胀系数由负变为正时，体积最小，密度最大。
另外，海水的热膨胀系数会随着温度、压力和盐度的增大而增大。在低温时，随着压力的增大更为显著。
4、压缩性
海水的压缩系数随温度、盐度和压力的增大而减小，海水压缩系数一般很小。海水压缩可分为等温压缩和绝热压缩，压缩系数为温度、盐度和压力的函数，随参数的增大而减小。压缩性在声波的传播中至关重要。
5、绝热变化和位温
绝热下沉时，压力增大使海水体积压缩，外力对海水微团做功，内能增加温度升高；绝热上升时，压力减小，体积增大对外做功，消耗内能温度下降。
绝热温度梯度就是海水绝热过程的温度变化随着压力（深度）变化的变化率。
某一深度的海水微团绝热上升到海面时所具有的温度称为该深度对应的位温。
分析大洋底层水时，水温的差别较小，但绝热变化带来的温度差异较大，为去除海水的可压缩性导致的体积变化的影响，研究中常采用位温。
一般将海面压力定为参考压力，由此计算得到的位温总是小于现场温度。
6、蒸发潜热和饱和水汽压
与纯水不同，由于盐的存在，海水表面的水分子数密度更小，限制了海水的蒸发，因此对应的饱和水汽压也较小（溶液浓度的依数性）。
影响蒸发的因素主要有温度、表面积和风速。
热带气旋、台风和飓风的形成与蒸发密切相关。
7、热传导
主要为两种形式：分子热传导（分子随机运动引起，与海水性质有关）和湍流热传导（海水块体随机运动引起，与海水运动有关）。前者的数量级为10-1，后者为102~103。
8、粘滞性
由于水分子的无规则运动或海水块体的随机运动（湍流），两层海水之间会存在动量传递，从而产生切应力。
分子运动引起的粘性较小，湍流引起的涡动粘性系数较大。

海水的物理性质包括哪些？~

海水的物理性质主要包括温度、密度、透明度、海冰等。现简述于下：
1．海水温度
海水温度是度量海水热量的一个重要指标，也是海洋热能的一种表现形式。海洋热能不仅驱动大部分的大洋环流，而且还制约着海洋生物系统运转的速率。海洋热量的收入，主要是来自太阳辐射的热量。有研究表明，到达海面的太阳总辐射的年总量达12.6*1020～13.6*1020kJ。其中8%的热量被反射回大气，其他的全部被海水所吸收。海洋表面年平均温度在－2℃～30℃，全球海洋年平均水温为17.4℃，相比全球年平均气温，要高出3.1℃。
在一年四季中，海洋表层的温度并不稳定。一般来说，低纬度海区的水温，要高于高纬度海区的水温。同一海区的水温，在夏季高些，冬季低些。赤道海区的水温是最高的。太平洋西部赤道两侧为最高，形成著名的西太平洋暖流。海洋温度除有水平差异外，还会向深层逐渐降低，但上层降温快，下层降温慢，甚至趋向均匀。温度随深度而迅速降低的大洋水层称为温跃层，它是生物以及海水环流的一个重要分界面，它通常位于海面以下100～200米处。
2．海水密度
所谓海水密度，就是指单位体积内所含海水的质量。海水的密度要大于淡水的密度，约为1.022～1.028g/cm3，之所以比淡水的密度大，原因就是海水中含有许多溶解盐类。此外，海水会随着温度、盐度和气压的变化而变化。温度升高时密度减小，盐度增加时密度增大，气压加大时密度增大。这就是三者对海水密度的影响。
此时你可以想象一下，假设有一艘轮船从长江口进入大海，会发生什么样的情况呢？很明显，不管是在长江还是在大海，同一艘轮船所需要的浮力都是相同的，都等于它的重量，不同的是需要排开液体的体积不同，由于海水的密度比淡水大，所以，只要排开较少体积的海水，就能获得同样的浮力，也就是说，轮船从长江进入大海时船体会自然而然地向上浮。
3．海水的透明度
自然世界中，并非所有的海水都是清澈透明的，有些地方的海水清澈透明，阳光可以照射很深，而有些地方的海水则比较混浊，阳光只能照射到很浅的海水。为了表示不同海域的海水能见程度，科学家们引进了透明度的概念，即透明度就是表示海水透明程度的一个量，它是人们衡量海水光学性质的重要参考。
那么，该如何测量海水的透明度呢？首先要准备一个直径为30厘米的白色圆板，任何材质都可以，但要保证它能沉入水中，这种圆盘被称为透明度盘。其次在圆盘上系一根绳子，并在绳子上做好长度标记。然后把圆盘放入水中，让它缓慢沉下去，不要让圆盘过度倾斜。仔细观察沉入水中的白色圆盘，直至看不见时，记下圆盘在水中的深度，这就是该处海水的透明度，也可以说是能见度深度。
海水的透明度会受到多种因素的影响，如海水的颜色、水中悬浮物、浮游生物、海水的涡动、入海径流，甚至天空的云量等。
一般远离海岸的海水透明度较高，靠近大陆的海水透明度较低。世界各大洋的透明度值并不是一样的，平均来说，太平洋的水透明度比大西洋和印度洋的水要高。
4．南极海冰
淡水结冰是在0℃，海水因含盐度较高，冰点要低于淡水。随着海水中含盐量的增大，海水的冰点降低，这是海水不易结冰的原因之一。另一个原因是海水密度最大时的温度低于淡水密度最大时的4℃，且随着盐度的增大而降低。所以，海水结冰的过程较为缓慢。
海冰形成的过程非常复杂。从物理学上讲，寒冷的天气使表层海水散失热量，随之海水温度降低、密度增大，于是海水产生下沉，而底层海水密度偏小，便要上升到表层。这样海水的垂直的对流过程开始进行，对流会使整个水体的密度保持稳定。当海水对流停止时，海水就会逐渐结成冰。

物理性质：
沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。
凝固点：0℃
比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃
密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。
。
化学性质：
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑
3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）
C+H₂O=CO+H₂（高温）
3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气
2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。
4.水的电解：
水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
5.水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
6.水解反应
盐的水解：
氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr


扩展资料：对于人来说，水是仅次于氧气的重要物质。在成人体内，60~70%的质量是水。儿童体内水的比重更大，可达近80%。如果一个人不吃饭，仅依靠自己体内贮存的营养物质或消耗自体组织，可以活上一个月。
但是如果不喝水，连一周时间也很难度过。体内失水10%就威胁健康，如失水20%,就有生命危险，足可见水对生命的重要意义。
水还有治疗常见病的效果，比如：清晨一杯凉白开水可治疗色斑；餐后半小时喝一些水，可以用来减肥；热水的按摩作用是强效的安神剂，可以缓解失眠；大口大口地喝水可以缓解便秘；睡前一杯水对心脏有好处；恶心的时候可以用盐水催吐。
参考资料：百度百科-水

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