周期表中的五个区域是如何划分的?

作者&投稿:蓟英 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
主要是根据价电子所在轨道来划分.
s区是IA和IIA,因为反应中只会失去ns上的电子.
p区是IIIA,IVA,VA,VIA和VIIA,价电子位於s轨道和p轨道上.反应中可以失去ns和np的电子.
d是IIIB到VIII,反应中失去ns和(n-1)d电子.
ds是IB和IIB,反应中一般是失去ns的电子,但也可以继续失去(n-1)d的电子.
f区是失去ns和(n-2)f的电子.但由於长周期的屏蔽效应会比较明显,能级之间的能量比较平均,La和Ac这两个元素在排的时候本来应该先排f再到d的,现在反而是只有d有电子f没有.但依然属於f区.
稀有气体没有分区
根据的是可失电子所在的能级 一般主族是最后一个能级 副族是最后一个或两个
如纳是1s2 2s2 2p6 4s1 可失电子在s所以钠在S区
铬 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1可失电子在ds所以在DS区
元素周期表的五个分区

1、s区:含ⅠA与ⅡA共两族两列;价电子层为ns1或2(n≥1)。

特点:价电子数=主族序数=最外层电子数

注意:①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区, He除外(它在p区).

②除H外,都是金属元素

2、p区:含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列;价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。

特点:①价电子总数=主族序数(零族除外);

②以非金属元素为主。

注意:He在p区,但它无p电子

元素周期表

3、d区:含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 。

(镧系和锕系属f区);价电子层为(n-1)d1-9ns1-2。

特点:①均为金属元素;②价电子总数=副族序数;

若价电子总数为8、9、10,则为Ⅷ族。

注意:有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则,如:46Pd 4d10。

4、ds区:含ⅠB与ⅡB共两族两列;价电子层为 (n-1)d10ns1或2

特点:①价电子总数=所在的列序数;②均为金属元素;且d轨道电子全充满,一般不参与化学键的形成。

5、f区:包括镧系与锕系;价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。

说明: 由于最外层电子数基本相同,(n-1)d电子数也基本相同,一般是(n-2)f的电子数不同,因此镧系元素化学性质相似;锕系元素化学性质也相似。

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