某NaCl溶液中含有Na2SO4,CaCl2,MgCl2等杂质,请用合适的方法除杂质,写出必要的 “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、...
过滤
然后加入过量碳酸钠，完全沉淀钡离子，钙离子，大部分沉淀镁离子，因为碳酸镁微溶。
过滤
再加入氢氧化钠
完全沉淀镁离子
过滤
加入盐酸到中性
中和过量的碳酸根和氢氧根。
方程式自己写吧，不难的
要除去粗盐中含有的可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质以得到精制的NaCl溶液，应依次向溶液中加入什么~
（1）硫酸根离子用钡离子沉淀，可以通过加入过量的氯化钡将硫酸根离子沉淀，反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故答案为：BaCl2，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，可以通过加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，反应为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案为：NaOH；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）钙离子用碳酸根离子沉淀，可以通过加入碳酸钠将钙离子转化为沉淀，反应为：Na2CO3+CaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（4）在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，故答案为：Na2CO3；NaOH；稀盐酸；溶液呈中性．
①在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，在蒸发操作中的作用是搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅；②碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，因此加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子；③经上述处理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性，因此，还需加入适量稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=7．故答案为：①在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，在蒸发操作中的作用是搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅；②加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙、镁离子；③经上述处理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性，因此，还需加入适量稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=7．
氯化钠中混有硫酸钠,怎么除去
答：这一定是先溶解，再加入过量氯化钡，在水溶液下才能反应，生成硫酸钡，过滤后向滤液中通入过量二氧化碳，再过滤滤去碳酸钡，后加入过量盐酸，至无气泡产生，最后加热，排出剩余盐酸即可…
去除氯化钠溶液中混有的氢氧化钠
答：答案：B加入稀盐酸，盐酸可以反应生成NaCl，而且，多余的盐酸可以加热蒸发 如果加入HNO3,可以生成NaNO3，又混入了NaNO3这种新杂质 C，CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2沉淀 但是又混入了Na2SO4 D，加入稀硫酸，H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 也是混入了Na2SO4 也就是说，除杂不仅要除去杂质，而且...
NACL溶液中含有少量的Na2so4和Mgso4,只用一种试剂除去全部杂质,该试 ...
答：杂质离子为SO42-和Mg2+，除去SO42-用Ba2+，除去Mg2+用OH-，所以采用的试剂是Ba(OH)2溶液。
NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4,为检验两种物质的存在,请你根据所选择的...
答：应该先加过量盐酸。钡离子会把碳酸根和硫酸根一起沉淀下来。先加过量盐酸，有气体生成。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 再加入氯化钡溶液，有白色沉淀。Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓
某nacl溶液中混入na2so4检验so42-存在的方法是
答：(1)取样,放入两个试管中 向其中一个滴加稀盐酸,若有气泡产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO3离子 Na2CO3+2HCl=2Nacl+H2O+CO2(上箭头）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 向另一个试管中滴加BaCl2溶液,若有沉淀产生,再向试管中加入稀盐酸,若沉淀不溶解,说明有SO4离子 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+...
除去NaCl中的Na2SO4
答：BaCl2与H2CO3是不发生反应的。先加入BaCl2，产生沉淀，然后再加入Na2CO3，也产生沉淀，过滤后，再加入HCl,加入HCl作用除去过量的Na2CO3，再加热蒸干，就可以了
检验nacl中含有na2so4
答：可加氯化钡溶液,观察是否产生白色沉淀,确定存在硫酸钠与否 BaCO3溶液加Na2SO4溶液和盐酸会有气泡放出,且有白色沉淀,因为硫酸钡不溶于水和酸的
nacl中有na2so4杂质加适量氯化钠过滤能否提纯
答：不能提纯，因为没有去除硫酸根的化学反应。应该如下：加入过量的氯化钙，使硫酸根与钙离子反应沉淀，再加入过量的碳酸钠，使过量的钙离子与碳酸根离子沉淀，过滤后，滴加盐酸至中性。
检验NaCl中有Na2So4时为什么要加HCl..
答：检验硫酸根，需要用钡离子。加氯化氢溶液可以除掉NaCl里面可能混有的碳酸根离子，从而排除它的干扰，然后，加入氯化钡后，产生的沉淀就是硫酸钡，从而确定里面有硫酸钠了。谢谢！
氯化钠样品含有少量的Na2SO4和 Na2CO3,按下列流程进行净化,请在流程...
答：（1）因为要除去氯化钠晶体中含有少量的Na2SO4和 Na2CO3两种杂质，实质就是除去碳酸根和硫酸根，根据实验流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸钠，硫酸钠和氯化钠三种物质，第二步是向溶液中加入过量的氯化钡，把溶液中的碳酸根和硫酸根都转化成沉淀，第三步是加入过量的碳酸钠，把第二步中...
