氢氧化钙与氢氧化镁谁的ksp大
所以,氢氧化钙的ksp大.
两者溶度积为：
Ca(OH)2：5.5×10 -6
Mg(OH)2：1.8×10 -11
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如何看ksp与溶解度关系已知室温下AgCl的Ksp = 1.8 10-10,Ag2C...
答：由此可知,溶解度最大的是氢氧化镁,8,Mg(OH)2最大 KSP（AgCl）=C（Ag）*C（Cl）所以一种离子的浓度要将其开根号，变为10的-5次方，同理其他也可以算只看10的次方数就可以了。是Mg(OH)2最大,2,Mg（OH）2最大 Ksp即溶解平衡常数值，近似来看，Ksp越小，越难溶。由题可知，经计算：溶解度...
氢氧化钙与氢氧化镁谁的ksp大
答：所以，氢氧化钙的ksp大。两者溶度积为：Ca(OH)2：5.5×10 -6 Mg(OH)2：1.8×10 -11
氢氧化钙与氢氧化镁谁的ksp大
答：相同条件下,氢氧化钙的溶解度为0.165g,氢氧化镁溶解度为9×10的-4次方g。所以,氢氧化钙的ksp大。两者溶度积为：Ca(OH)2：5.5×10 -6 ；Mg(OH)2：1.8×10 -11
化学问题
答：这样来解释吧：首先，氢氧化钙中存在电离平衡：Ca(OH)2==Ca^2+2OH- 然后，溶液中存在镁离子，镁离子会与氢氧化钙电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀： Mg^2+2OH-==Mg(OH)2↓ 其次，由于氢氧化镁在同外界条件下其溶解性远远小于氢氧化钙。于是，OH-被不断的消耗，氢氧化钙溶解平衡向右移...
水垢 氢氧化镁 碳酸镁
答：水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙！！因为：氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，因此更难以溶于水，因此镁离子主要以氢氧化镁的形式沉淀 碳酸钙的溶解度小于氢氧化钙，因此钙离子以碳酸钙的形式沉淀！！
请问如何降低或去除混合悬浮液(氢氧化钙与氢氧化镁)中的氢氧化镁??
答：加入CaO，相当于增大OH-的浓度，因为氢氧化镁的KSP比氢氧化钙小，所以加入CaO后，Mg2+能减少
...氯化镁溶液中加入一定量的氢氧化钙为什么氢氧化镁不析出
答：与各种沉淀的Ksp大小有关。元混合溶液由于阳离子水解而呈弱酸性。加碱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强！氢氧化镁的Ksp最大，三种沉淀中，需要的氢氧根离子浓度最大，最不易沉淀。因为溶液的pH是逐渐上升的。
常温下氢氧化镁的Ksp是多少?
答：常温下氢氧化镁的 Ksp 为1.2×10^(-11)
氢氧化锡和氢氧化钙与氢氧化镁的溶度积
答：Ksp：Sn(OH)2 1.4×10^-28 Sn(OH)4 1.0×10^-56 Ca(OH)2 5.5×10^-6 Mg(OH)2 1.8×10^-11 H2与S在加热的条件下只能发生可逆反应，Sn与S在相同条件下的反应不可逆，所以Sn更易与S结合。它们的标准生成焓也可以说明问题：H2S：-20.146kJ/mol SnS：-77.8kJ/mol ...
氢氧化镁和碳酸镁谁的ksp大
答：碳酸镁ksp 大 氢氧化镁更难溶
