【选修3：物质结构与性质】（10分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：（1）C、N、O、H四

（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，基态Fe原子的核外价电子排布式为：[Ar]3d64S2，故答案是：H；[Ar]3d64S2；（2）根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子形成3个共价键，则氮原子周围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为sp3杂化，如NH3．若N原子形成4个共价键，则必有一个是配位键，若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为sp2杂化，如本题中的，若都为单键，则该氮原子为sp3杂化，如NH4+，故答案为：sp2、sp3；；（3）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO，故答案为：＞；（4）若该反应中有4mol N-H键断裂，则有1molN2H4参加反应，生成氮气1.5mol，形成的π键有1.5mol×2=3mol，故答案为：3；（5）根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式，且CN-是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为：，根据等电子体原理可知，O22+的电子式 ，在1mol三键含有2mol的π键和1mol的δ键，故1mol O22+中，含有2NA个π键，故答案是：；2NA；（6）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×18+6×12=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6，则配位数之比为8：6=4：3，故答案为：4； 4：3．

（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，故有：H＜C＜N＜O，基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2，则基态Fe原子的核外价电子排布图为；故答案为：H＜C＜N＜O；；（2）根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子形成3个共价键，则氮原子周围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为sp3杂化，如NH3．若N原子形成4个共价键，则必有一个是配位键，若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为sp2杂化，如本题中的，若都为单键，则该氮原子为sp3杂化，如NH4+，故答案为：sp2、sp3；；（3）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×18+6×12=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6，则配位数之比为8：6=4：3，δ晶胞为体心立方（堆积），体心立方中含有1+8×18=2；晶胞中铁原子的体积为：2×43×π×r3，体心立方中，体对角线上为三个铁原子相切，则体对角线为4r，晶胞边长为：43r=433r，晶胞体积为：(433r)3，空间利用率为：2×43×π×r3(43r3)3×100%，与Na、K、具有相同堆积方式，故答案为：4；4：3；<table c

[选修3-物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种...
答：O为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右依次增大，但是第IIA族与第IIIA族反常，第VA族与第VIA族反常，所以）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；（3）已知CO2与CNO-为等电子体，则二者的空间结构和和杂化方式相同，已知为CO2直线形，C为sp杂化，...

【化学--选修3:物质结构与性质】VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中...
答：M层排了18个电子，N层排了5个电子，所以其核外M层和N层电子的排布式为3s23p63d104s24p3，故答案为：33，3s23p63d104s24p3；（4）氨气的沸点高于高PH3，因为NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力，导致氨气的沸点比PH3高，PO43-离子价层电子对=4+12（5+3-4×2）...

【化学--选修3:物质结构与性质】现有七种元素,其中A、B、C、D、E为...
答：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，为N元素...

[化学--选修3:物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐...
答：X为氧，Y为硅，Z为铜．（1）C 2 H 4 的结构简式为CH 2 =CH 2 ，中心原子C原子采取的杂化轨道类型为SP 2 ，C-H之间单键是σ键，C=C叁键中有1个是σ键一个π键，所以分子中含有1个π键，故答案为：SP 2 ；1；（2）铜为29号元素，铜：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 ...

高三化学选修,物质的性质与结构。
答：专题十八 物质结构与性质(选修)【学法导航】一.易混概念: ①键的极性与分子的极性。错因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。 ②晶体类型与所含元素、物质类型。晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定,与元素种类,物质类型没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。 ③晶体类型与分摊法:确定晶体类型时,对于...

【化学--选修3物质结构与性质】X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增...
答：为质量数14的C原子，该原子为 146C，故答案为： 146C；（2）同周期，从左向右第一电离能增大，但N原子最外层p电子半满为稳定结构，第一电离能由大到小的顺序为F、N、O、C，故答案为：F、N、O、C；（3）F、O的电负性强，W的气态氢化物水溶液中存在氢键，氢键为F-H…O、O-H…F，故答案...

【化学一选修3:物质结构与性质】以色列科学家谢赫特曼因发现准晶体而...
答：则晶胞边长=23a3pm=23a3×10?10cm，一个晶胞体积为(23a3×10?10)3cm3，ρ＝MVm=55(23a3×10?10)32×NA=1.2a3×106，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；1.2a3×10?6g/cm3；②X第三电离能与第四电离能之间有较大的差距，说明X最外层电子数为3，且电负性小于2，属于金属，可推断为Al...

【化学一选修3:物质结构与性质】现有六种元素,其中A、B、C、D为短周...
答：价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列，则F为Mn，（1）A为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形，故答案为...

【化学--选修3:物质结构与性质】现有七种元素,其中A、B、C、D、E为...
答：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，为N元素...

【化学选修3物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42...
答：故答案为：；＜；（3）X与Z可形成化合物XZ3为AsH3，由于As与N为同主族元素，AsH3空间结构与NH3相似，为三角锥型，故答案为：三角锥型；（4）由晶胞结构可知，晶胞中Ga原子数目=8×18+6×12=4、As原子数目=4，故该化合物化学式为GaAs，由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，由原子守恒可知有...