为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末于稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关

（1）从三次实验数据可知，第二次反应中稀硫酸过量，第三次反应中锌过量，又因为第二次、第三次反应中硫酸产生的氢气恰好为0.2g，所以第一次反应中合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；故填：一；
（2）设合金中锌的质量为x，50g稀硫酸中溶质的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x    y          0.2g

65

x

＝

2

0.2g

x=6.5g

98

y

＝

2

0.2g

y=9.8g
（3）稀硫酸中溶质的质量分数=

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：（2）该10克铜锌合金中的锌的质量为6．g；（3）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关~

（1）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2x y 0.2g65x＝20.2g＝161y解之得：x=6.5g y=16.1g答：合金中锌的质量为6.5克．（2）从三次实验数据可知，第三次反应中锌过量，又因为第三次反应中硫酸产生的氢气恰好为0.2g，所以第一次反应中合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，即当合金的质量和稀硫酸的质量比为1：5时恰好反应完全．故答案为 1：5（3）根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量．所得溶液中ZnSO4的质量分数：16.1g6.5g+50g?0.2g×100%=28.6%答：所得溶液中ZnSO4的质量分数为28.6%．

（1）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；（2）由于合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所取合金与所用稀硫酸分别为10g，50g，故其质量比为1：5；故答案为：1：5．（3）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y．Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑65 161 2x y 0.2g∴x：65=0.2g：2，解之得：x=6.5g，该铜锌合金中锌的质量分数为：6.510×100%=65%；（4）y：161=0.2g：2，解之得：y=16.1g，所得溶液中ZnSO4的质量分数：16.1g6.5g+50g?0.2g×100%=28.6%．答：（3）该铜锌合金中锌的质量分数为65%；（4）所得溶液中ZnSO4的质量分数为28.6%．

黄铜熔点多少℃?
答：一般来说，纯铜的熔点约为1083℃，而纯锌的熔点约为419℃。当铜和锌混合形成合金时，熔点会有所变化。黄铜的熔点通常介于这两个金属的熔点之间。由于合金的组成是灵活的，可以根据不同的需求和性能要求来调整铜和锌的比例，因此黄铜的熔点并不是一个固定的值，而是一个范围。在实际应用中，黄铜的熔点...