化学反应类型总结 归纳化学反应基本类型

　　化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
　　一、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
　　特点：一变多，公式：A+B→AB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变
　　二、 分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
　　特点：一变多，公式：AB→A+B。分解反应中，不一定有元素化合价的改变。
　　三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 特点：一．（种单质）换一．．（种单质），公式：A+BC→B+AC 置换反应中，一定有元素化合价改变。
　　四、复分解反应：
　　定义：由两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。 特点：双交换，价（化合价）不变，公式：AB+CD→AD+CB 复分解反应发生的条件是：有气体、沉淀或水生成
　　

高中化学反应类型总结有没~

主要反应类型:

1:无机反应:分解反应(指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应)

化合反应(指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应)

复分解反应(由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应)

置换反应(指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应)

2:有机反应:
加成反应(加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团)

消去反应(有机化合物在适当的条件下,从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应)

取代反应(有机化合物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基（或原子）被这个试剂所取代的反应)

加聚反应(单体间相互反应生成一种高分子化合物，叫做加聚反应)

缩聚反应(两个或多个有机分子相互作用后以共价键结合成一个大分子，同时失去水或其他比较简单的无机或有机分子的反应)

3:氧化还原反应(氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应)

4:离子反应(有离子参加的化学反应)

5:自发反应,非自发反应

6:放热反应,吸热反应

7:可逆反应,不可逆反应

8:异构反应(氧气变臭氧,臭氧变氧气)

注意:以上是主要反应类型,要具体分还有很多.
比如中和反应其实就是复分解反应,也属于放热反应,也是自发反应.
又比如酯化反应,其实是取代反应.
还有硫化,硝化,水解,燃烧,脱水,亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应等等等等...

只要记住基本反应类型就行了,其它只须了解.

还有一点:核反应不是化学反应.

化合反应
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.
根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：
1．金属＋氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃) 2Al2O3
2．非金属＋氧气→非金属氧化物
经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：
C+O2====(点燃) CO2
3．金属＋非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如
Na+Cl====(点燃）NaCl
4．氢气＋非金属→气态氢化物
因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如
2H2+O2====（点燃）2H2O
5．碱性氧化物＋水→碱
多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：
Na2O+H2O====2NaOH2
对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物＋水→含氧酸
除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：
CO2+H2O====H2CO3
7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐
Na2O+CO2====Na2CO3
大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：
KOH+HCl====KCl+H2O
8．氨＋酸→铵盐
氨气易与酸化合成铵盐。如：
NH3+HCl====NH4Cl
9．除以上几类化合反应外，初中化学中还接触到下面一些化合反应。
多数公式为：A+B=C或A+B+C=D

分解反应
分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
形如A=B+C
如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气
2H2O===(通电)2H2↑+O2↑
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。
2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑
高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸加热分解
H2CO3===(△)H2O+CO2 ↑
CaCO3===(高温）CaO+CO2

一般公式为：A===B+C或A===B+C+D


置换反应
置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：
A+BC→B+AC
置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
③非金属置换出金属，
④金属置换出非金属，
溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行
例如：2Mg+CO2=(点燃）2MgO+C
一、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况
（1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。
（2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
湿态置换遵守金属活动性顺序。
置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。

复分解反应
开放分类： 化学、实验方法、反应类型

1．复分解反应的概念
[编辑本段]

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)


根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。

（1）酸+盐—→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）酸+碱—→盐+水

反应物中至少有一种是可溶的。

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

（3）盐+盐—→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）盐+碱—→新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意：酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

方法我给你总结完了，例子不全，但很有代表性

化学反应的分类是什么各种反应能够发生的条件是什么
答：有机化学中类别较多,有自由基反应,离子型反应；亲电反应,亲核反应；硝化反应,卤化反应,磺化反应,氨化反应,酰化反应,氰化反应,加成反应,消去反应,取代反应,加聚反应,缩聚反应等.

高中化学四大基本反应类型
答：化学反应可以分类为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应.A+B=C 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应,叫做分解反应.A=B+C 置换反应:一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化...

化学反应的分类
答：1、反应类型：合成反应，两种或更多物质结合形成一个新物质。分解反应，一个物质分解成两种或更多不同物质。置换反应，一个元素或基团替代另一个物质中的元素或基团。双替换反应，两种物质中的离子互相交换位置。2、反应动力学：快速反应，反应速率非常快，通常在瞬间完成。慢反应，反应速率较慢，需要较长...

有哪些基本反应类型?
答：2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A...

四大反应基本类型
答：一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,...

高中化学反应类型有哪些啊,最好总结哈
答：5:自发反应,非自发反应 6:放热反应,吸热反应 7:可逆反应,不可逆反应 8:异构反应(氧气变臭氧,臭氧变氧气)注意:以上是主要反应类型,要具体分还有很多.比如中和反应其实就是复分解反应,也属于放热反应,也是自发反应.又比如酯化反应,其实是取代反应.还有硫化,硝化,水解,燃烧,脱水,亲电反应，亲核反应；硝化...

化学六大基本反应类型是什么?
答：化学六大基本反应类型是：1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化...

有机化学知识点总结
答：一、有机化学反应类型 1、取代反应 ：指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。常见的取代反应：⑴ 烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；⑵ 芳香烃的硝化反应；⑶ 醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应；⑷ 酯类（包括油脂）的水解反应；⑸ 酸酐、糖类、蛋白质的...

中学化学中的常见反应类型有哪些?
答：化学反应 一、按反应物、生成物的种类和数目分为 1、化合反应。2、分解反应。3、置换反应。4，复分解反应 二、按是否有离子参加分为：1离子反应。2，分子反应 三、按是否发生电子转移划分：1，氧化还原反应。(归中，歧化，普通的电子得失)2，非氧化还原反应 四、按反应进程划分为：1，可逆反应。2...

归纳化学反应基本类型
答：化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。特点：一变多，公式：A+B→AB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变 二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。特点：一变多，公式：AB→A+B。