向硫酸铜溶液中加入足量铁粉充分反应后所得溶液中的溶质 在硫酸铜溶液中加入过量的铁粉．充分反应后过滤，滤纸上的固体物...
将足量的铁粉放入适量的硫酸铜溶液中,完全反应后,所得的溶质,溶液,溶剂?~
FE+CUSO4=FESO4+CU
溶质硫酸亚铁
溶液硫酸亚铁溶液
溶剂水
铁的金属活动性比铜强，在硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是铜和剩余的铁；
所得滤液是硫酸亚铁溶液，滤液中的溶质是硫酸亚铁．
故答案为：铜、铁；硫酸亚铁．
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的...
答：因此置换出的铜和参加反应的铁的质量是相同的。若设置换出了xmol铜，则和铜离子反应的铁是xmol，则与氢离子反应的铁是 。根据原子守恒可知硫酸和硫酸铜的物质的量分别就是 和xmol，所以原溶液中H + 和SO 4 2 － 的物质的量之比为 。所以答案是A。
...溶液中,充分反应后,残留固体的质量与原来加入铁粉的质量相等,则_百 ...
答：最后残留固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4导致固体增重等于反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中参加反应的Fe的质量，假定反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中参加反应的Fe的质量为56g，其物质的量为1mol，由方程式可知n（H2SO4）=n（Fe）=1mol，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 固体增重△m 1mo...
为什么将硫酸铜溶液中加入铁粉充分反应后溶液质量变轻
答：这是一个置换反应，铜离子被析出，成为铜单质，铁单质被氧化，成为二价铁，反应方程式中铁单质和铜单质的系数比为1:1，也就是摩尔比为1:1，所以当1摩尔铜离子被析出时，就会有1摩尔的铁被氧化，然后铜的摩尔质量比铁重。所以溶液质量会变轻 ...
...充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉
答：这道题有两个坑要注意，首先通过条件“剩余金属剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等”可以计算出硫酸与硫酸铜的mol比是1：7（1molFe与1mol的硫酸反应会使粉末质量减少56g，而1molFe与1mol硫酸铜反应粉末质量会增加64-56=8g，当增加=减少时即56*1=8*7，即mol比为1：7）；其次问题问得是...
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,,剩于金属...
答：参加金属与硫酸反应的硫酸根物质的量为:m/56-m/64,则氢离子的物质的量为:2(m/56-m/64)=m/(56×4)(1)硫酸根的物质的量为:m/64+m/56-m/64=m/56(2)氢离子的物质的量为:m/(56×4)因为,同种溶液中体积相同,所以,浓度比等于物质的量之比H^+:SO4^2- = m/(56×4):m/56 =1:4 本回答...
将11.2克铁粉加入足量的硫酸铜溶液中充分反应,最多能得到多少克红色固体...
答：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 56 64 11.2g x 56/64=11.2g/x x=12.8g 所以最多能得到12.8克红色固体.
将8.4克铁粉放入足量的硫酸铜溶液中充分反应后,生成铜的质量是多少?
答：Fe:Cu＝1:1，所以Cu质量为64*8.4/56＝9.6
将适量铁粉放入硫酸铜溶液中,充分反应,会出现哪些变化?
答：变化：发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出 铁粉会和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁
将适量铁粉放入硫酸铜溶液中,充分反应,会出现哪些变化? 问的是溶质...
答：蓝色试液变为浅绿，有紫红色固体析出 。溶质质量减轻（CU、64>Fe、56）,溶液质量减轻（CUSO4、160>FeSO4、152）。有些常见的元素相对原子质量是要求熟记的，有时候这也会造成高低分差距。有空记一下1-20号相对原子质量，外加常见的铁56，锌65，铜64。
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,,剩于金属...
答：则置换反应的硫酸根的物质的量为：m/64 参加金属与硫酸反应的硫酸根物质的量为：m/56-m/64，则氢离子的物质的量为：2（m/56-m/64）=m/(56×4)(1)硫酸根的物质的量为：m/64+m/56-m/64=m/56 (2)氢离子的物质的量为:m/(56×4)因为，同种溶液中体积相同，所以，浓度比等于物质的...
