如何比较氧化性、还原性强弱？

一、同一元素形成的不同物质的氧化性，还原性强弱的判断方法

1、根据元素化合价判断。

最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。

2、根据物质的浓度大小判断 。

具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

二、不同物质或不同元素的氧化性，还原性强弱的判断方法 

1、根据化学方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物 

2、根据物质活动性顺序比较

对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。 

对于金属氧化性来说，金属阳离子氧化性的顺序 一般与金属活动性顺序相反。

3、根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较

酸性越强，对应元素氧化性越强 

碱性越强，对应元素还原性越强 

扩展资料：

处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。

还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。

处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br—，I—等等。如：H2在O2中燃烧，氢气具有还原性，氧气具有氧化性。

化合价处于最高价，只有氧化性；处于最低价的只有还原性；处于中间价态的既有氧化性，又有还原性。如Fe3+，只有氧化性；Fe2+，有氧化性（氧化Zn单质），有还原性（还原Fe3+或Cl2）；Fe单质，只有还原性。

参考资料来源：百度百科-氧化性

参考资料来源：百度百科-还原性

比较物质的氧化性和还原性的强弱通常涉及其在化学反应中得失电子的能力。以下是比较氧化性和还原性强弱的一些常见方法：
1. 电子的失得能力：氧化性强的物质更容易失去电子，而还原性强的物质更容易获得电子。因此，在一个氧化还原反应中，氧化性强的物质通常是电子的“接受者”，而还原性强的物质是电子的“给予者”。
2. 氧化态的趋势： 一般来说，元素的氧化态从左到右趋向于增加，在周期表上趋向于变得更加正电荷。因此，周期表中靠左的元素通常具有较强的还原性，而靠右的元素通常具有较强的氧化性。
3. 电负性：电负性是一个元素在化学键中吸引电子的能力。电负性较大的元素通常更容易吸引电子，因此在化学反应中通常表现出氧化性。电负性较小的元素则更容易失去电子，表现出还原性。
4. 离子化趋势：元素的离子化趋势也与其氧化还原性相关。具有较低离子化能的元素通常更容易失去电子，表现出还原性；而具有较高离子化能的元素更难失去电子，表现出氧化性。
5. 化合价稳定性：具有较稳定化合价的元素通常更难失去或获得电子，因此它们的氧化还原性相对较弱。相反，那些能够在不稳定的化合价状态下失去或获得电子的元素具有较强的氧化还原性。
需要注意的是，比较氧化性和还原性时，常常是在特定的化学环境下进行，因为不同的反应条件可能导致物质的氧化还原性表现出不同的特点。

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怎样判断并比较氧化性、还原性大小(强弱)
答：（）=== + 氧化剂--- 得电子，降低，被还原，发生 --- 失电子，升高，被氧化，发生 氧化性：氧化剂> 还原性：> （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一...

氧化性还原性强弱比较
答：氧化性还原性强弱比较如下：根据氧化还原反应方程式:在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱。氧化性介绍如下：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性...

如何比较物质的氧化性、还原性的强弱?
答：8．根据电化学原理判断 ①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属 ②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关 ①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>...

如何判断物质的氧化性和还原性强弱
答：还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与...

如何判断氧化性、还原性的强弱?
答：1、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱，由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。2、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱。对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强。

如何比较物质的氧化性,还原性强弱
答：方法归纳：物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱 由同种元素形成的不同价...

还原性和氧化性的强弱如何判断
答：判断还原性和氧化性的强弱方法如下：1、失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱；2、阳离子的电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强；3、越活泼的非金属氧化性越强，其对应的阴离子还原性越弱；4、不同的还原剂与同种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强；5、不同的氧化剂与同一还原剂反应，...

氧化还原性强弱比较方法
答：氧化还原性强弱比较方法：根据方程式判断、根据元素周期表判断、根据物质活动性顺序比较判断、根据反应条件判断。根据方程式判断：氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。根据元素周期表判断：同周期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐...

如何比较物质的氧化性,还原性的强弱
答：方法归纳：物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越 易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。★越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越...

如何判断氧化性或还原性的强弱?
答：（7）根据物质的浓度大小判断 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强 （8）根据反应剧烈程度进行判断 同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强 （9）溶液酸碱性的影响 溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中...