将十二毫升二氧化氮和氧气的混合气体通入足量水中，充分反应，剩两毫升气体，原混合气体中的两气体体积各 将装有若干毫升氧气和50毫升二氧化氮混合气体的试管，倒扣水中...
利用的是4NO2+O2+2H2O=4HNO3，这个化学方程式
（1）若剩下的2mL为O2，则氧气过量，参与反应的氧气和二氧化氮一共为12-2=10mL，
根据方程式计算，4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4 1
4x x
4x+x=10 x=2，
所以，二氧化氮为8mL，氧气为参与反应的2mL加上过量的剩下的2mL，一共4mL
（2）若NO2过量，这种假设就需要注意了，由于3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以剩下的气体不能是NO2，而是过量的NO2与水反应生成的NO，要根据NO求出过量的NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
x 2
所以，x=6mL，NO2过量了6mL
也就是说在这个反应中，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，参与反应的NO2和O2一共是12-6=6mL
所以 4 1
4a a
4a+a=6
a=1.2mL
所以，当NO2过量时，氧气为1.2mL，NO2为4.8+6=10.8mL
由4NO2+O2+2H20=4HNO3可知剩余气体可能为氧气，也可能为过量的NO2与水反应生成的NO若剩余气体为氧气则原气体中NO2气体的体积为（12—2）X4/5=8.氧气则为4
若剩余气体为NO则原气体中O2气体的体积为（12—2X3）X1/5=1.2.NO2气则为10.8
将18毫升二氧化氮与氧气的混合气体倒扣在水中,充分反应后,试管内剩余气体为1~
无具体问题，故无法作答。
2NO2 + H2O ---> HNO3 + HNO2
假定氧气不溶于水。V(O2)=10 mL
化学题,需清晰过程!
答：2原混合气体是氧气.则余气可能是NO.也可能是氧气 若余气是氧气.4NO2+O2+2H2O=4HNO3 体积变化 4 1 5 X Y 40-5=35 X=28 Y=7 即原有NO2为28mL.O2为7+5=12mL 若余气是NO.根据3NO2--NO.知发生反应时.余NO2:5＊3=15 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 体积变化 4 1 5 X Y 40-15=25 ...
二氧化氮通入水槽中,二氧化氮与氧气通入水槽中,水槽的体积比
答：首先,肯定有两解,即10ml是O2和10ml是NO 1.O2过量 那就是40ml的NO2和O2恰好完全被水吸收 4NO2 O2 4 1 4x x ,4x+x=40 x=8 所以原混合气中vNO2=32ml vO2=18 体积比就是 16:9 2.NO2过量,剩余气体为10mlNO 3NO2 NO 3 1 (30) 10 也就是有50-30=20ml 的NO2和O2完全被水吸收...
二氧化氮与氧气混合
答：D项没说清楚 ABC都对 应该选D 剩余的应该是氧气，因为氧气不溶于水。由于 O2+4NO2+2H2O=4HNO3 所以二氧化氮占4/5 即 8ml 氧气占4ml 答案选d
将盛有10ml由二氧化氮和氧气组成混合气体的大试管,倒立于水槽中,待反...
答：当NO2和O2达到4：1时能全溶，所以9ml中1/5是O2，为1.8ml。4/5是NO2，为7.2ml。所以，原气体中 O2体积为2.8ml.NO2体积为7.2ml (2)假如剩余的是NO.NO是由剩余的NO2和水反应生成的。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 产生1ml NO需要3ml NO2.所以实际上时剩余3ml NO2.则，全溶部分...
将10ml充满NO2和O2的混合气体的试管倒置在水槽中,反应停止后试管内剩...
答：4NO2+O2+2H2O=4HNO34x x有2种答案1若2ml的无色气体是O2 4x+x+2=10 x=1.6 NO2 6.4mlO2 3.6ml2 若2ml的无色气体是NO,则上面的反应NO2剩余6ml(3NO2+H2O=2HNO3+NO） 4x+x+6=10 x=0.8 NO2 9.2mlO2 0.8ml ...
在容积为1120毫升的烧杯里充满二氧化氮和氧气的混合气体,然后倒扣于水...
答：把容积为1120毫升的烧杯里充满了氧气和二氧化氮的混合气体，那么二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。而一氧化氮与氧气反应又生成二氧化氮，这样形成一个循环。帮。二氧化氮与氧气的两之比4：1时。那么氧气和二氧化氮全部转化为硝酸。题中没有告诉剩余气体的体积，所以无法计算出二氧化氮与氧气的体积。不同②...
二氧化氮和氧气混合气体积比为4:1是喷泉实验后溶液中硝酸的浓度为什么是...
答：二氧化氮和氧气混合气体积比为4:1是喷泉实验后溶液中硝酸的浓度为什么是1/221 我来答 首页 用户 认证用户 视频作者 帮帮团 认证团队 合伙人 企业 媒体 政府 其他组织 商城 法律 手机答题 我的 二氧化氮和氧气混合气体积比为4:1是喷泉实验后溶液中硝酸的浓度为什么是1/221 ...
15ml二氧化氮和3ml氧气剩余气体体积
答：若剩余的是5毫升氧气,则有25毫升的二氧化氮和氧气的混合气体充分反应,依据方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3可知道,二氧化氮和氧气按4:1的比例反应,故混合气体中二氧化氮的体积为V(二氧化氮)=(4/5)×25=20ml ,V(氧气)=(1/5)×25=5ml,故原混合气体中二氧化氮有20ml,氧气有5ml+5ml=10ml 若剩余的是5...
将NO2和O2的混合气体充满大试管,的混合气体充满以大试管
答：3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+O2==2NO2 合并得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 可见4体积二氧化氮和1体积氧气混合可以被水完全吸收。假设大试管容积是16毫升，所以剩余1/8体积（2毫升）气体有两种可能：氧气、一氧化氮。若是剩余氧气，那么吸收的14毫升中五分之四是二氧化氮（14*4/5=11.2)11.2毫升）...
将30ml no 2与o2的混合气体于烧瓶中 将烧瓶倒立于水槽中剩余5ml气体...
答：则根据化学反应式3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮与一氧化氮的比例为3比1，则氧气消耗完成以后剩余的二氧化氮体积为3×5=15毫升。则氧气与参与反应消耗掉的二氧化氮的混合体积为30-15=15毫升。再根据反应式4NO2+2H2O+O2=4HNO3，二氧化氮比氧气=4比1，则二氧化氮的体积为15×4/5=12毫升。则二氧化氮的...
