pv= nrt是什么公式

应该是PV=nRT，为理想气态方程。

这个方程有4个变量：P是指理想气体的压强，单位通常为atm或kPa；V为理想气体的体积，单位为L或称dm³；n表示气体物质的量，单位为mol；而T则表示理想气体的热力学温度，单位为K；还有一个常量R为理想气体常数。

理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol⁻¹·K⁻¹。

扩展资料：

1、满足方程的气体

满足理想气体状态方程且比热比为常数的气体，称为完全气体，从微观角度来看，它是分子本身体积与分子间作用力都可以忽略不计的气体。

在常温常压下，实际气体分子的体积和分子间的相互作用也可忽略不计，状态参数基本能够满足理想气体状态方程，所以空气动力学常把实际气体简化为完全气体来处理。

在低速空气动力学中，空气就可以被视为比热比为常数的完全气体；在高速空气动力学中，气流的温度较高，空气中气体分子的转动能和振动能随着温度的升高而相继受到激发，比热比不再是常数，在1500~2000K的温度范围内，空气可视为变比热比的完全气体。 

2、方程具体形式

是由克拉伯龙于将玻意耳定律和盖-吕萨克定律合并起来。特此澄清一点，部分国内教材将理想气体状态方程和克拉伯龙方程画等号，这是不正确的。

尽管理想气体状态方程是由克拉伯龙提出的，但是克拉伯龙方程所描述的是相平衡的物理量。

国际惯例，将理想气体状态方程称为State Equation of Ideal Gas 或者 Ideal Gas law, 而克拉伯龙方程 Clapeyron Equation的同义词是 Clausius-Clapeyron Relation 或者 Clapeyron Equation。

其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系

其中

式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。p为理想气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m³。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。

对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故：( p1+ p2+……)V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的物质的量。

以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。

参考资料来源：百度百科-理想气态方程