室温下,称取氯化钠和碳酸钠各309放入同一烧杯中,加入lOOg水充分搅拌后静置,得到二
分析：20℃时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g；20℃时，100 g水最多溶解36g氯化钠，30 g的氯化钠全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余；30℃时，二者的溶解度都是36.5g，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，且均为不饱和溶液．
解答：解：A、20℃时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g，故正确；
B、20℃时，100 g水最多溶解36g氯化钠，30 g的氯化钠全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余，所以未溶解的剩余是碳酸钠，而不是氯化钠和碳酸钠的混合物，故错误；
C、30℃时，二者的溶解度都是36.5g，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，故正确；
D、30℃时，二者的溶解度都是36.5g，而加入的是都是30g，所以都是不饱和溶液，故正确．
在常温下，把碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物18.9放入烧杯中，然后加入50克水，不断搅拌至全部溶解~
(1)碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7
（2）如何用反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 73 117 44
x 73*10% y z x=10.6克，y=11.7克，z=4.4克。
反应后所得溶液溶质质量分数=（18.9-10.6+11.7）/（18.9+50+73-4.4）=14.5%，用反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水w克：
137.5*14.5%=（137.5+w）*10%，w=62.5克。
应该是：再向烧杯中加入100克氯化氯化钙溶液
生成沉淀质量为25g+167g+100g-272g=20g
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
106 100 117
x 20g y
106/x=100/20g=117/y
x=21.2g y=23.4g
纯碱样品中氯化钠的质量=25g-21.2g=3.8g
①纯碱样品中氯化钠的质量分数。3.8g/25g*100%=15.2%
②所得滤液中溶质的质量分数。(23.4g+3.8)/272g*100%=10%
③欲使所得溶液溶质质量分数增加至20％，需蒸发掉水的质量为z克？
272*10% = (272-z)*20%
z=136g
...请回答下列问题: 小题1:30℃时,氯化钠的溶解度
答：小题1:= 小题2:NaCl 小题3:Na 2 CO 3 小题4:降温（或加入碳酸钠固体） 小题5:C （各1分） （1）30℃时，两曲线相交，说明二者的溶解度相等，（2）10℃时，NaCl的溶解度比碳酸钠的溶解度大，所以饱和的氯化钠溶液的溶质质量分数比较大（3）碳酸钠的溶解度随温度的变化大，所...
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃～30℃)如表所示,根据表中数据分析...
答：析出晶体较多．说法错误．C、根据表中数据可看出，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在20℃～30℃之间，正确；D、因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故除去碳酸钠浓溶液中含有的少量氯化钠，可用冷却结晶法，说法正确．故选B．
(2014?甘谷县模拟)如图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线...
答：（1）由碳酸钠的溶解度曲线可知，当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为10；由溶解度的含义可知，此温度时，把8g碳酸钠放入50g水中，只能溶解5g，所得溶液为55g．（2）由氯化钠、碳酸钠溶解度曲线可知，当温度30℃时，两条曲线交予一点，此温度时，氯化钠的溶解度等于碳酸钠的溶解度；（3）由氯化钠...
已知NaHCO3,Na2CO3,NaCl共30.7g,将混合固体加热到不再有气体放出时质 ...
答：解方程 （18+44）X = 168 * (30.7-27.6)解得 X = 8.4 所以原混合物中有NaHCO3的质量为8.4g.根据方程式还可以算出生成的Na2CO3的质量：（18+44）Y = 106 * (30.7-27.6)解得 Y = 5.3 加热后剩余的物质是Na2CO3和NaCL的混合物，加入足量的硝酸后产生气体的量为 3.36/...
(2014?广州一模)如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线,请回答:(1)30℃...
答：由于未溶解的固体是40g-25g=15g．所以，得到的固体质量为15g．（2）由氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线可知，在0℃～40℃之间，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大．所以，若将40℃碳酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至10℃，析出晶体．析出的晶体中主要...
将碳酸钠和氯化钠的固体混合物30g,放入一定量的质量分数为10%的盐酸中...
答：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O 106 44 xg 4.4g 根据摩尔比例 可以得到，106/xg = 44/4.4g 解得：x=10.6g 所以碳酸钠所占质量比为：10.6/30 *100%=35.3 如果楼主对我的比例式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O 106 44 xg ...
已知食盐和碳酸钠晶体在表列温度下的溶解度如下: 物质温度 0℃ 10...
答：由于从表中不难看出，在0℃时，两物质的溶解度相差最大，故在此温度下，是分离两物质的最佳温度；由于氯化钠的溶解度受温度的影响小，碳酸钠的溶解度受温度的影响大，且随温度的升高而增大，因此冷却热饱和溶液时，析出的主要是碳酸钠晶体，由于碳酸钠晶体的溶解度在低温时很小，因此应用冷水来洗涤...
实验小组在检验碳酸钠和氯化钠组成的混合物成分时,他们称取32.8g该混...
答：实验小组在检验碳酸钠和氯化钠组成的混合物成分时,他们称取32.8g该混合物放入大烧杯中加蒸馏水溶解得到64g溶液,向该溶液中逐渐加入氯化钙溶液使其充分反应后,过滤、称量,其生成沉... 实验小组在检验碳酸钠和氯化钠组成的混合物成分时,他们称取32.8g该混合物放入大烧杯中加蒸馏水溶解得到64g溶液,向该溶液中逐渐加...
下表中分别是碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度
答：（1）10℃时碳酸钠的溶解度是12.5g，氯化钠是35.8g，所以可比较溶解度的大小．（2）由碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度较低，所以溶液中结晶大量析出．（3）100g水中在80℃时溶解的碳酸钠的质量是43.9g，溶液正好饱和，其溶质质量分数= 43.9g 100g+43.9g ×100%=30.5%...
碳酸钠和氯化钠的混合固体30克,加入73克10%的稀盐酸
答：您好：参加反应的氯化氢质量：73g*10%=7.3g 设碳酸钠质量为X，生成氯化钠质量为Y Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 X 7.3g Y X=10.6g Y=11.7g 原有氯化钠质量为：17g－11.7g=5.3g 所以原混合物中碳酸钠质量分数为10.6g/(10.6g+5.3g)=66.7 希望对您...
