以下离子方程式正确的是（　　） A．氢氧化铁溶于氢碘酸（HI）中：Fe（OH） 3 +3H + ═Fe 3+ +3H 2 O 描述或解释下列现象的离子方程式，正确的是（　　）A．Fe（O...

A、铁离子能够氧化碘离子，正确发生的离子反应为2Fe（OH） 3 +6H + +2I - ═2Fe 2+ +I 2 +6H 2 O，故A错误； B、由于SO 4 2- 恰好沉淀完全，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铝离子完全反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为2SO 4 2- +2Ba 2+ +Al 3+ +4OH - ═AlO 2 - +2H 2 O+2BaSO 4 ↓，故B错误； C、将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应，生成的碳酸根离子过量，反应的离子方程式为Ca 2+ +2HCO 3 - +2OH - ═CaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2- ，故C正确； D、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成了碳酸氢根离子，没有碳酸钙生成，反应的离子方程式为ClO - +H 2 O+CO 2 ═HCO 3 - +HClO，故D正确； 故选：CD．

下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向含~

A、氢氧化铁溶于氢碘酸的化学方程式：2Fe（OH）3+6HI═2FeI2+I2+6H2O，HI为强酸，FeI2为可溶性盐，故离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B、向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应，由于还原性Fe2+＞Br-，故0.1mol Cl2先与Fe2+反应，消耗Fe2+反0.2mol，故Fe2+有剩余，Br-不反应，故离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B正确；C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀，则NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，故化学方程式为NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2 =2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H20，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓++Al（OH）3↓+NH3?H20，故C错误；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液时，设量少的为“1”，则1molNaHCO3含1molHCO3-，则消耗1molOH-和1molBa2+，故离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．

A．二者反应生成碘和亚铁离子，离子方程式为6H++2Fe（OH）3+2I-=I2+2Fe2++6H2O，故A错误；B．二者反应生成亚铁离子、铜离子，离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确；C．二者反应生成碳酸钙、一水合氨，离子方程式为NH4++HCO3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故C错误；D．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，2NaCl 电解 . Cl2↑+2Na，故D错误；故选B．