已知Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42-显蓝色．CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐 化学题。求详解。

（1）根据题中信息可知，氯化钴晶体溶于浓盐酸中呈蓝色，加入水盐酸浓度减小，溶液呈紫色，继续加水，最后变成粉红色；发生的反应为CoCl₄^2-+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺+4Cl^-，该反应的平衡常数表达式为：K=

c[Co(H2O)6]2+c4(Cl?)

c(CoCl2?)

，
故答案为：溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色；存在平衡CoCl₄^2-+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺+4Cl^-，加水使平衡向正反应方向移动；

c[Co(H2O)6]2+c4(Cl?)

c(CoCl2?)

；
（2）反应CoCl₄^2-+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺+4Cl^-，置于热水中，溶液变为蓝色，说明升高温度，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应；升高温度，平衡常数变小，
故答案为：＞；变小；
（3）Fe（OH）₃的Ksp=1.0×10^-38，调节pH使Fe³⁺沉淀完全即c（Fe³⁺）＜10^-5 mol?L^-1时，c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=1.0×10^-38，c³（OH^-）=10^-33，c（OH^-）=10^-11mol/L，c（H⁺）=10^-3mol/L，溶液pH=3；
Co（OH）₂在溶液中Qc=c（Co²⁺）c²（OH^-）=c（Co²⁺）×（10^-11）²=0.1mol/L×10^-22mol/L=10^-24＜Ksp=1.6×10^-15，此时Co²⁺还没有开始沉淀；
故答案为：3；否．

已知Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42-显蓝色．CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐~

（1）根据题中信息可知，氯化钴晶体溶于浓盐酸中呈蓝色，加入水盐酸浓度减小，溶液呈紫色，继续加水，最后变成粉红色；发生的反应为CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，该反应的平衡常数表达式为：K=c[Co(H2O)62+]c4(Cl?)c(CoCl2?)，故答案为：溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色；存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反应方向移动；K=c[Co(H2O)62+]c4(Cl?)c(CoCl2?)；（2）反应CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，置于热水中，溶液变为蓝色，说明升高温度，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应；升高温度，平衡常数变小，故答案为：＜；变小．

1、化钴晶体溶于浓盐酸，氯离子浓度大，主要形成配合物CoCl42-显蓝色，加水，平衡CoCl42- +6H2O Co(H2O)62+ +4Cl-右移动，Co(H2O)62+粉红，但少，实际为蓝色粉红复合色，即紫色，当加入大量水，主要是Co(H2O)62+粉红，故颜色由蓝色变为紫色，最后变为粉红色。
2、变蓝，说明主要是CoCl42-，平衡向左移动，而这移动式升温引起，温度升高往吸热方向移动，故逆反应是吸热，正反应放热，所以ΔH<0。平衡常数
K=【Co(H2O)62+】【Cl-】^4/【CoCl42-】，左移，产物浓度减小，反应物浓度增大，即平衡常数表达式中分子减小，分母增大，分数值减小，K就减小。

已知Co(H2O)62+和CoCl42-配合物离子分别有浅红、深蓝的颜色,请阐明造成...
答：【答案】： 前者是八面体场，后者是四面体场，由于△t<△o，且Cl-在光谱化学序中场强又比H2O小，因而电子跃迁吸收的能量自然后者较前者要小得多，吸收的波长较长，从而呈现出蓝颜色。

初中化学
答：△ .CoCl2+6H2O；（3）由于反应产生氢气，所以反应中会有气泡产生，由于CoCl2溶液是粉红色的，由于该红色是由钴离子导致的，所以可推测CoS04的溶液也是粉红色的；故答案为：（1）CoO；Co2O3；（2）CoCl2•6H2O ...

[Co(H2O)6]的形成体是什么,为什么
答：[Co(H2O)6]的形成体是水

高中化学,急急急
答：C 在室温下稳定，遇热变成蓝色，在潮湿空气中放冷又变成红色。其水溶液加热或加浓盐酸、氯化物或有机溶剂变为蓝色。

将CoCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液 这句话是错的,为什么???_百度知 ...
答：干燥的CoCl2固体是蓝色的，CoCl2在潮湿的空气中变为粉红色，所以溶于少量水中得到的不是蓝色溶液。氯化钴分子可结合结晶水，结晶水数目不同时，水合氯化钴显出不同的颜色：CoCl2.6H2O(粉红)、CoCl2.2H2O(紫红)、CoCl2.H2O(...

氯化钴溶液中存在下列平衡:[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl-,向氯化...
答：2-+6H2O [Co（H2O）6]2++4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液中的氯离子浓度增大，平衡左移，Co（H2O）6]2+溶液中显粉红色，[CoCl4]2-溶液显蓝色，则溶液颜色变化为：由粉红色变为蓝色，故选A．

第一题的化学方式
答：氯化钴一般以六水合氯化钴《CoCl2*6H2O》存在，加入浓盐酸，氯化物或有机溶剂后变为蓝色，也就是氯化钴本身的颜色，CoCl2蓝色，CoCl2*H2O蓝紫色， CoCl2*2H2O紫红色，CoCl2*6H2O粉红色。非要写方程式的话就这样写吧：...

氯化钴加水变色的原因?
答：[Co(H20)4Cl2]为蓝色 加水后[Co(H2O)6]2+,Cl-,[Co(H2O)4Cl2]的浓度均减小,但反应物相对减小得较多,所以平衡像逆反应方向移动 如果知道反应平衡常数的话可以利用平衡常数来计算 K=[Co(H2O)4Cl2]/{[Co(H2O)62+...

提供一下各种化合物的颜色
答：Co(NH3)6[3+]橙黄色 CoCl(NH3)5[2+]红紫色 Co(NH3)5(H2O)[3+]粉红色 Co(NH3)4CO3[+]紫红色 Co(CN)6[3-]紫色 Co(SCN)4[2-}蓝色 镍 Ni(H2O)6[2+]亮绿色 Ni(NH3)6[2+]蓝色 碘 I3[-]黄色 ...

+2价钴的配合物实验
答：[Co(H2O)6]2+ + 6NH3===[Co(NH3)6]2+ +6H2O 4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O ===4[Co(NH3)6]3+ + 4OH- 溶液由粉红色变为土黄色再变为橙黄色 ...