如何区分电解质的水解程度大小？
电离程度和水解程度比较方式如下：
1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。
2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐，可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如，在NaHSO4溶液中，HSO4-的电离程度大于其水解程度，因此该溶液是酸性。
3、通过比较酸式盐和相应的正盐溶液的酸碱性质来判断。如果酸式盐的溶液比相应的正盐的溶液的酸度更大，则该酸式盐的电离程度大于其水解程度；反之，则其电离程度小于其水解程度。
水解原理：
水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。
水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢离子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程，满足这些条件的叫做水解。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。
水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。
这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在塔式反应器中进行，后者则多用釜式反应器。典型的水解有五种类型。
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怎样判断一个物质的电离程度和水解程度的大小
答：③强碱全部电离，弱碱部分电离。常见不完全电离的碱排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3 被溶解的部分，Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解...
怎样比较电离和水解程度的大小
答：比较电离和水解的平衡常数：1、水解：HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离：HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较： Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2，水解为主，水解大于电离；反之电离大于水解。
化学中怎么区别电解大还是水解程度大?
答：如果是两种物质混合，比如氨水和氯化铵，这时候，弱酸的电离大于弱酸盐的水解。另一种只有一种物质，这时候题目会给你信息：这个溶液成酸性。然后你写出电离水解方程式，看哪个生成H+就说明哪个大。
如何根据题目信息判断弱电解质的电离度和水解程度?
答：深入理解电离程度的关键，首先得掌握一些基础。对于常见的弱电解质，比如弱酸和弱碱，它们的酸碱性特征是判断电离程度的入门钥匙。记住它们在水溶液中的行为，例如强酸弱碱的典型代表醋酸，其电离程度相对较低，而弱酸强碱如氨水则表现出较强的水解能力。当面对不熟悉的弱电解质时，别担心，题目通常会给出...
怎样判断水解程度的大小
答：水解反应的速度越快，水解程度也越大。2、温度：温度升高会加速水解反应的速度，在其余条件相同的情况下，温度越高，水解程度越大。3、pH值：水解反应的速度受pH值的影响。在酸性条件下，水解反应速度慢，在碱性条件下，水解反应速度快。需要通过调节溶液的pH值来控制水解程度的大小。
水解程度大小与什么有关?
答：首先,是浓度：Fe3+的浓度越小,它的水解度越大.浓度越低.平衡向产生粒子越多的方向进行,显然1个Fe3+ 可以产生4个粒子.这样反应正向移动.水解程度越大.其次,是温度：因为水解大多是吸热的,升温平衡向正向移动 最后,是介质,比如向溶液中加入碱 OH- 以和水解出的H+结合成弱电解质H2O,平衡正向移动....
化学中如何区别弱电解质在水中的电离程度大还是水解程度?
答：高中化学里，只强调过两种酸根的电离程度大于水解程度：HSO3- 亚硫酸氢根 H2PO4- 磷酸二氢根 （HPO4 2-水解大于电离）一般的都是水解大于电离：醋酸根，亚硫酸根，碳酸根，碳酸氢根，亚硝酸根，硅酸根，苯酚负离子等 注意：硫酸氢根可以完全电离出H+，等同于一元强酸。希望能帮到你~...
水解程度大小怎么看
答：首先，可以根据化合物的物理性质来判断水解程度大小。一般来说，水解程度大的化合物在水中的溶解度相对较高，而水解程度小的化合物在水中的溶解度相对较低。因此，如果一个化合物在水中的溶解度较高，那么它的水解程度很可能也较大。其次，可以根据化合物的化学性质来判断水解程度大小。一般来说，水解程度...
怎么判断电离大于水解还是水解大于电离
答：二、水解和电离的区别: 1、使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2、电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程.这个过程是自发进行的,无需外加电场作用。如共价化合物HCl在水的作用下:HC...
...水解?什么叫电解质?弱电解质和强点解质有什么区别?什么情况下水解...
答：弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的 pH 更接近 7 （常温下）。如 0.10 mol/L 的 Na 2 CO3 的水解度为 4.2 ，pH 为 11.6 ，而同一浓度的 (NH4)2 CO3 的水解度为 92 ，pH 为 9.3 。酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的...
