高中酸碱盐问题 高中酸碱盐知识
酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(H+) ＞c(OH-)呈酸性
酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液，弱碱根离子水解，溶液呈酸性
碱少量过量：溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(OH-)=c(H+)呈中性
碱大量过量：溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(OH-)＞c(H+)呈碱性。根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况。
例：（2009年高考全国理综Ⅱ、10题）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：（ ）
A. c(NH4+)＞c(Cl-), c(OH-)＞c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-); c(OH-)=c C(OH-)
C. c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞c(H+) D. c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)
〔解析〕:氨水和盐酸混合后，溶液中仅有四种离子，c(Cl-)、c(NH4+) 、c(OH-)、c(H+)。氨水大量过量时呈现碱性时A成立，溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；溶液呈中性时根据电荷守恒B成立；溶液恰好完全反应时溶液为NH4Cl溶液，NH4+水解使溶液呈酸性，溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+)＞c(OH-)，若盐酸过量时溶液为盐酸和氯化铵的混合溶液溶液也呈酸性，D都成立；C中阴离子浓度均大于阳离子浓度，不符合电荷守恒，正确选项为C。
②强碱和弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度的大小比较
呈碱性包括两种情况；强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液。
呈中性: 强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液
呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液
（上海化学试题14）．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 ( )
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
[答案]：A
[解析]：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C：根据电荷守恒：
c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，推导出：
c(CH3COO－)-c(Na＋)=c(H＋) -c(OH－)，如果c(CH3COO－)=c(Na＋)，同时有：
c(H＋) =c(OH－) ；如果c(CH3COO－)<c(Na＋)，同时有：c(H＋) <c(OH－) ；如果c(CH3COO－)＞c(Na＋)，同时有：c(H＋) >c(OH－)；所以在任何情况下溶液的离子关系c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、
c(NH4＋)之和。
那你可以去百度文库里搜下。里面很多这方面的文章和讲解。。
我想问问高中常用的酸碱盐有哪些~
常见的酸有：硫酸：H2SO4 盐酸：HCl、硝酸：HNO3。
酸碱盐总结：
1、酸在水溶液中能电离出H+和酸根离子。
2、碱在水溶液中能电离出金属离子和OH-。
3、盐是自然界中广泛存在的一类化合物，它们的组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子。
化学性质：
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕
水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H₃O+。
例如﹐水合高氯酸晶体HClO₄·H₂O实际上是由H₃O+和ClO₄-组成﹐在水溶液中H₃O+和其他三个水分子结合成H₂O。常用H表示水溶液中的氢离子。
硫酸氢钠似乎应该是碳酸氢钠……
酸式盐就是强酸弱碱盐，因此在水中电离，呈现强酸的性质，譬如硫酸铜，典型的酸性盐。
碱式盐与之相反，弱酸强碱盐，弱酸常见就是碳酸类，碳酸钠，溶解在水里必然是碱性的。
铁呈2价是不完全氧化的一种状态，一般不稳定，在空气中很快就变成3价，除非有更好地还原剂保护，比如维生素C对硫酸亚铁中二价铁的保护
3价铁就是铁的完全氧化态，外面常见的铁锈就是氧化铁，硫酸铁也是很容易看到的。
氨气的知识……说的太笼统，一般来说就是臭臭的一种易溶于水的玩意，这玩意最好当化肥，熏人也是不错的选择……厕所里面尿素在产酶细菌的作用下释放的就是这个味道。当然，如果氨溶解于水里，那就是一种碱性的液体（所谓的弱碱），然后遇到某些酸，就会形成铵盐（看明白这个氨变成铵了），这玩意就是化肥，当然，如果你选择的酸是硫酸或者盐酸，植物吸收完了就会剩下强酸的酸根，那玩意再结合上土壤里常见的钙啊，钠啊……变成很少溶解于水的硫酸钙或者很酸的氯化钙，土壤板结也就形成了……所以最好的酸根是磷酸根和硝酸根，全能被植物吸收……不要问我为啥是这两种酸根最好，谁让植物喜欢硝基的东西和对磷的天然偏爱呢，而且话说硝酸铵，也叫硝铵，是一种很危险的玩意，曾经被用于武器……说着说着跑题太远了……查水表的已经楼下等我了……
好了，回到氨气的问题，我们对于氨气的制备也是有独到的方式的，因为氮的几种价位，有正的，有负的（很有趣的一个元素，和他同族的几个也有相同的属性），于是我们就有了从氨气到氮气、一氧化二氮，氧化氮，二氧化氮来很好呈现了氮元素的不同价位，而工业上通过铂这个很好的催化剂（因为白金太贵了，女生都用来当首饰了，所以貌似现在工业上用的是另外的催化剂铁触媒——哎，在这个化学反应中，铁和白金的作用那么一致啊，如果在求婚中铁也能起到白金同样的作用该多好……），把氢元素与之结合，得到了一个循环的过程。也就是工业制造氨的过程……
关于酸碱盐的问题
答：酸碱盐的定义：酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐 举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠）...
酸碱盐的问题~
答：酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）盐：解离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸...
初中化学酸碱盐问题
答：盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律 1．复分解反应及其发生的条件 复分解反应...
酸碱盐 的问题
答：硫酸(SO4)盐，除硫酸钡（BaSO4)不溶，硫酸钙（CaSO4)硫酸银（AgSO4）微溶，其他都融 碳酸(CO3)盐，磷酸(PO4)盐，溶者只有钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)。钾钠硝酸铵盐溶 硫酸钡沉水中 盐酸盐不溶氯化银 碳酸盐只溶钾钠镁和铵 溶碱有无味钾、钠、钙、镁、钡 酸碱盐溶解性顺口溜 钾钠铵销...
关于初中化学的酸碱盐问题
答：②我们不能把脸上的污渍洗干净了，再抹上泥巴。也就是说除去杂质的同时不能引入新的杂质。至于除杂的关键，在于抓住杂质离子 举个例子吧——NaOH溶液（杂质Na2CO3）Na2CO3和NaOH都能溶于水，且都能电离出阳离子和阴离子。Na2CO3电离出Na离子和CO3离子，NaOH电离出Na离子和OH离子。可见，Na离子是溶液中...
初中化学酸碱盐问题
答：反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有按盐跟碱反应才能生成气体)。 如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应 方法指导:概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般...
初三化学酸碱盐问题
答：D能使带火星的木条复燃,是氧气O2,A与O2反应燃烧生成一种黑色固体,为Fe3O4,A是单质,所以A是铁Fe,最清洁的燃料是氢气H2,所以Fe是与酸反应,腌渍蔬菜，以延长蔬菜的保质期的是盐NaCl,说明B,C中有Na,Cl,因为C溶液能使无色酚酞试液变红,所以C是碱溶液,所以B:HCl,,C:NaOH 所以A和B反应 Fe+...
化学酸碱盐反应问题(快,一定要对哦
答：（1）沉淀的酸可以和碱溶液反应；也可以给比他弱的弱酸强碱盐溶液反应。如：HAC(固体冰醋酸)+Na2C2O4=2NaAC+H2C2O4:；（2）沉淀的碱可以和酸溶液反应，也可与比他弱的弱碱强酸盐溶液反应：如Ca(OH)2+FeSO4=Fe(OH)2+CaSO4（3）沉淀的盐可与酸溶液和碱溶液反应，如：2NaHCO3+H2SO4 =Na2SO4+...
酸碱盐的问题
答：正确答案是A 因为铜离子的除去用置换反应，回收铜单质。变成铜单质会不能溶解在水中，就不会有害了 Fe+Cu2+==Fe2+ +Cu 生石灰与水反应生成氢氧化钙，中和废水中的酸性。不用银，因为不能与铜离子反应的 不用氢氧化钠，因为量多时，可能又会形成碱性的溶液，对作物也有害的。稀硫酸不能与铜...
关于初中化学的酸碱盐问题
答：除杂：除去杂质，但不能影响原物质。（1）物理方法：通常根据其溶解性。如：KNO3中有杂质NaCl（这个例子有点难度）解析：可将物质配成热饱和溶液，它们的溶解性不同，所以再用降温结晶。方法：将物质配成热饱和溶液，降温结晶。（2）可以根据其化学性质。由于除杂不能影响原物质，所以应该让杂质和你选择...
