解离度与pka的关系公式
2. 解离度的宏观表达式是一个桥接公式，它关联了电解质在溶液中的解离状态。当电解质达到解离平衡时，解离度反映了已解离分子与未解离分子之间的比率。
3. 在化学平衡的概念中，解离度可以被视为转化率的一个指标。解离度的大小直接映射了弱电解质的解离程度：解离度α越小，表示电解质的解离程度越低，相应地，电解质的强度也就越弱。
4. 解离度的具体数值不仅取决于电解质本身的性质，还受到溶液的初始浓度、温度以及其他电解质共存等因素的影响。这些外部条件可以通过Le Chatelier原理来调整解离度。
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解离度怎么计算?
答：对弱碱性药有pKa-pH=-lg( [A-][H+]／[HA] )+lg[H+]=-lg( [A-]／[HA] )=-lg(C解离型／C未解离型)；因为，pKa＝8.4，pH＝7.4；所以，8.4-7.4=1=-lg(C解离型／C未解离型)；推出：C解离型／C未解离型=0.1；我们可以将解离型假设为10x，未解离型假设为100x；则，解离度...
解离常数如何计算
答：解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（电子受体/电子供体）一元弱酸的解离平衡在一元弱酸HAc的水溶液中。...
pka的计算公式是什么?
答：2. 其计算公式为pKa = -lg[c(H⁺)]，其中[c(H⁺)]代表氢离子的浓度。3. pKa值是衡量化合物极性的重要参数，反映了其在水溶液中的酸性或碱性强度。4. 解离常数Ka的大小直接影响化合物的酸性或碱性，Ka值越大，酸性越强；Ka值越小，碱性越强。5. pKa值对化合物的溶解度、亲脂...
解离度的公式是什么?
答：1. 求解过程如下：对于弱碱性药物，解离度公式为 \(pKa - pH = \lg\left(\frac{C_{\text{解离型}}}{C_{\text{未解离型}}}\right)\)。2. 给定 \(pKa = 8.4\) 和 \(pH = 7.4\)，代入公式得 \(8.4 - 7.4 = \lg\left(\frac{C_{\text{解离型}}}{C_{\text{未解离...
pka计算公式是什么?
答：那么根据电离平衡，有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）设[H+]=x，那么[Ac-]也是x，[HAc]=0.1-x，带入上面的方程，解方程就行。需知：pka值影响物质的活性、水溶性和光谱性质。在生物化学中，蛋白质和氨基酸侧链的PKA值对酶的活性和蛋白质的稳定性非常重要。以代表一种酸离解氢离子...
一个pKa=8.4的弱酸性药物在血浆中的解离度为
答：由血浆PH=7.4求的血浆中OH根的浓度为10^(-6.6) ，由碱性药物PKa=8.4求的PKb=14-8.4=5.6， [A][OH]/（[AOH]-[A]）=PKb。这里的[AOH]为原来药物的的浓度； [A]为已解离得浓度；[OH]为血浆中OH浓度 ，代入式中得 [A]/（[AOH]-[A]）=10，然后把式子左右分子分母调换即[AOH]...
解离度和平衡常数有什么不同?
答：解离度是分子比值。平衡常数是离子浓度乘积和分子浓度比值。平衡常数不随温度变化，适用范围更广。
电解质的解离常数与解离度有何关系?
答：离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，pKa减小，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。解离常数ka的计算公式是Ka=[A-][H+]/[HA]，解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数，解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度。
怎样算血浆解离度
答：这道题目很简单的 由血浆PH=7.4求的血浆中OH根的浓度为10^(-6.6) 由碱性药物PKa=8.4求的PKb=14-8.4=5.6 AOH= A + OH [A][OH]/（[AOH]-[A]）=PKb 这里的[AOH]为原来药物的的浓度； [A]为已解离得浓度；[OH]为血浆中OH浓度 ，代入式中得 [A]/（[AOH]-...
电离(电离常数)和解离(解离常数)的区别是什么
答：2、解离常数：解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。二、测定方法不同 1、电离常数：弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA+ + yB- [1] 则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在...
